北京市海淀区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-15 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列物质中，属于纯净物的是（   ）
    A、碳酸饮料 B、自来水 C、海水 D、蒸馏水

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  • 2. 空气中体积分数约占78％的气体是（   ）
    A、二氧化碳 B、氮气 C、氧气 D、稀有气体

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  • 3. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（   ）
    A、木炭 B、镁条 C、硫粉 D、铁丝

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  • 4. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（   ）
    A、分子 B、原子 C、元素 D、单质

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  • 6. 下列物质不含金属元素的是（   ）
    A、Ca(OH)2 B、HCl C、MgO D、Fe3O4

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  • 7. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（   ）
    A、氧气用于气焊 B、氮气用作保护气 C、干冰用于人工降雨 D、白磷用作烟雾弹

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  • 8. 下列物质不属于可燃物的是（   ）
    A、氢气 B、甲烷 C、酒精 D、氧气

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  • 9. 下列操作错误的是（   ）
    A、读出液体体积 B、闻气体气味 C、取固体粉末 D、检查装置的气密性

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  • 10. 气体能压缩在钢瓶中保存，主要体现了（   ）
    A、分子的质量很小 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成

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  • 11. 下列方法不能区分氧气和二氧化碳的是（   ）
    A、观察颜色    B、滴加紫色石蕊溶液 C、滴加澄清石灰水    D、伸入燃着的木条

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  • 12. 下列符号表示2个氧原子的是（   ）
    A、2O2 B、O2 C、H2O2 D、2O

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  • 13. 下列试剂瓶标签中的化学式错误的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 14. 下列化学方程式书写正确的是（   ）
    A、3Fe + 2O2点燃__Fe3O4 B、H2O2MnO2__O2↑+H2↑ C、2CuO + C=2Cu + CO2↑ D、Na2CO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑

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  • 15. 下列有关镍元素的说法错误的是（   ）

    A、原子序数是28 B、原子核内质子数为30 C、元素符号是Ni D、相对原子质量为58.69

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  • 16. 下列灭火方法错误的是（   ）
    A、用锅盖盖灭着火的油锅 B、电器着火时用自来水扑灭 C、野炊完毕后用沙子将火焰盖灭 D、关闭燃气灶阀门熄灭燃气火苗

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  • 17. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）

    A、CO2 B、Cl2 C、O2 D、N2

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  • 18. 生活中下列做法错误的是（   ）
    A、用肥皂水区分硬水和软水 B、将金属易拉罐放入厨余垃圾桶 C、洗手涂肥皂时关闭水龙头 D、净水时用活性炭吸附色素和异味

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  • 19. 利用下图所示实验验证空气中的氧气含量。下列叙述错误的是（   ）

    A、实验前需检查装置气密性 B、红磷的作用是消耗瓶中的氧气 C、红磷熄灭后立即打开止水夹并读数 D、进入集气瓶中水的体积约占瓶内原空气体积的五分之一

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  • 20. 已知H2S燃烧的化学方程式为：2H2S + 3O2点燃__2SO2 + 2H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、该反应体现H2S的可燃性 B、H2S中硫元素的化合价是+2 C、生成的SO2可以直接排入空气 D、该反应为化合反应

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  • 21. 乙烯（C2H4）是一种重要的有机化工原料。用乙烯可制备乙醇，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（   ）

    A、乙烯分子中碳原子、氢原子个数比为1：2 B、乙醇由碳元素、氢元素和氧元素组成 C、反应过程中分子种类发生了改变 D、28 g乙烯能与36 g水反应生成64 g乙醇

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  • 22. 二氧化氯（ClO2）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验室可用氯酸钾（KClO3）固体和浓硫酸反应制备ClO2 ， 反应原理为：3KClO3＋3H2SO4=2ClO2↑＋HClO4＋H2O＋3KHSO4。下列说法正确的是（   ）
    A、“刺激性气味”属于化学性质 B、可用排水法收集产生的ClO2气体 C、KClO3中的氯元素全部转化到ClO2中 D、制取ClO2时需要防止浓度过高引起爆炸

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  • 23. 下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是（   ）


    A

    B

    C

    D

    实验操作及现象

    甲中气体被点燃，火焰呈淡蓝色；乙中气体使木条燃烧更旺

    甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭

    甲中有极少量气泡；乙中有大量气泡

    甲中溶液无明显现象；乙中溶液变为红色

    结论

    甲中气体是氧气；乙中气体是氢气

    乙中氧气的含量比甲中的低

    硫酸铜在过氧化氢分解中起催化作用

    酚酞分子运动到浓氨水中

    A、A B、B C、C D、D

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  • 24. 已知盐酸与镁可发生反应：2HCl＋Mg=H2↑＋MgCl2 ， 反应放热显著。进行右图所示实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现象。下列说法错误的是（   ）

    A、有气泡产生 B、气球变鼓与生成氢气和反应放热有关 C、反应结束冷却至室温，气球体积恢复至反应前大小 D、若最终得到澄清液体，则生成的氯化镁可能溶解于水中

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  • 25. 用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。

    下列说法错误的是（   ）

    A、0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 B、生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C、该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 D、滴入水后，CO2浓度可能下降

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二、填空题

  • 26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

    A．化石燃料包括煤、和天然气，其燃烧是温室气体产生的重要来源

    B．风能、潮汐能和等是可用于代替化石燃料的新能源

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  • 27. 煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。
    (1)、焦炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为。
    (2)、在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为。

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  • 28. 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
    (1)、二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是。
    (2)、关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是（填序号）。

    a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应

    b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题

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  • 29. 金属制品在日常生活中应用广泛。下列物品中，利用了铜的导电性的是（填序号）。

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  • 30. 铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，由此反映出（填“铁”或“铜”）的化学性质更加活泼。将Fe放置于CuSO4溶液中，反应生成Cu，反应的化学方程式为。

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  • 31. 硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。

    (1)、氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O2催化剂__Δ4NO + 6H2O，其中氧元素的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
    (2)、NO在常温下迅速转化为NO2 ， 反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示。

    (3)、吸收塔中最终生成HNO3 ， 其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和。

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  • 32. 用下图装置进行实验验证质量守恒定律。

    (1)、A中，红磷燃烧的化学方程式为 ， 能够验证质量守恒定律的现象是。
    (2)、B中，观察到现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
    (3)、C中，将盐酸加入碳酸钙中，反应的化学方程式为。反应后测得总质量减少，其原因是。

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三、科普阅读题

  • 33. 阅读下面的科普短文。

    第24届冬季奥运会将在北京举办，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）是北京主赛区的标志性场馆。

    制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在 0.5 ℃以内，制冰更加均匀，这在以 0.001 秒计时的高水平竞技中尤为关键。

    研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图 1 所示为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。

    冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石（主要成分为CaCO3）、粘土（主要成分为SiO2、Al2O3等）等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。

    独具“中国范”的冬奥场馆赛后将常年举办各种冰上赛事，成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。

    （原文作者赵莹莹等，有删改）

    (1)、采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有（写出一条即可）。
    (2)、石灰石和粘土的主要成分中，属于氧化物的有。
    (3)、由图1可知，相同条件下，转桶材料为（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较 大。
    (4)、根据图2可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是。
    (5)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    ①水泥是一种硅酸盐材料。

    ②“冰丝带”场馆建设应用了新的科学技术。

    ③制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量。

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四、综合题

  • 34. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2]为原料制备氯酸钾（KClO3）的工艺流程如下图。

    (1)、将电石渣粉碎的目的是。
    (2)、反应釜1中的总反应为6Ca(OH)2+6X=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，物质X是一种单质，其化学式为。
    (3)、反应釜2中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

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  • 35. 用下图装置制取气体。

    (1)、用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ， 收集装置可选择或（填序号，下同）。
    (2)、实验室制取CO2时选择的发生装置是。
    (3)、用d装置收集CO2时，检验气体是否集满的实验操作为。

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  • 36. 用如图所示实验研究CO2遇水的变化。

    (1)、由瓶子变瘪得到的结论是。
    (2)、继续通过以下实验证明二氧化碳和水发生反应生成酸性物质。

    已知：酸性物质可以使紫色石蕊变红。

    序号

    实验操作

    实验现象

    a

    将瓶中液体滴在干燥的紫色石蕊试纸上

    试纸变红

    b

    将干燥的紫色石蕊试纸放入CO2中

    试纸不变色

    c

            

    试纸不变色

    ①b的实验目的为。

    ②c的实验操作为。

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  • 37. 用如图实验验证CO2的性质。

    (1)、可以说明“CO2的密度大于空气”的现象是。
    (2)、实验结束后，向瓶中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。

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  • 38. 用下图所示实验探究可燃物燃烧的条件。

    已知：白磷的着火点是40 ℃，红磷的着火点是240 ℃。

    (1)、将红磷和白磷所在部位浸泡入80℃热水中，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是。
    (2)、为了证明可燃物燃烧需要氧气，同学们继续如下操作：将注射器中的液体X缓缓推入装置中与固体Y反应，则液体X和固体Y是（填序号），观察到的现象是。

    序号

    液体X

    固体Y

    a

    稀盐酸

    碳酸钙

    b

    双氧水

    二氧化锰

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  • 39. 实验小组对密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素进行探究，装置如图。

    （进行实验）

    实验1：6个集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，分别用6支相同的蜡烛点然后测定其燃烧时间。

    氧气体积分数

    10%

    20%

    40%

    60%

    80%

    100%

    燃烧时间/s

    0

    12

    26

    35

    30

    25

    现象

    立即熄灭

    安静燃烧

    剧烈燃烧，烛芯长度变大，蜡烛高度变小 

    同学们对比氧气体积分数60%～100 %的现象，发现氧气体积分数越大蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。

    实验2-1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度、不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中燃烧的时间。

    烛芯长度/cm

    0.3

    0.5

    0.7

    0.9

    燃烧时间/s

    16

    13

    11

    8

    实验2-2：将集气瓶中充满空气，测定____的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。

    蜡烛高度/cm

    1

    3

    5

    7

    燃烧时间/s

    17

    10

    9

    8

    （分析与结论）

    (1)、实验1的目的是探究对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。
    (2)、实验2-1的结论是。
    (3)、补全实验2-2的操作：。
    (4)、（反思与评价）

    甲同学认为实验2蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗。乙同学依据实验1判断甲同学的说法不严谨，支持乙同学判断的证据是。

    (5)、实验1中，氧气体积分数大于60%之后，氧气体积分数增大，蜡烛燃烧时间变短。结合实验2分析其原因是。

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五、计算题

  • 40. 钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO高温__2Fe + 3CO2。
    (1)、Fe2O3中铁元素的质量分数为。
    (2)、参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为。
    (3)、要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量。

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