山东省泰安市东平县2021--2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-13 类型：期末考试

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一、单选题

1. 习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是（）

A、分类回收垃圾 B、提倡用餐光盘行动 C、排放核废水入海 D、合理开发金属资源

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2. 2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（）

A、捶打黄金 B、打磨象牙 C、雕刻玉石 D、湿法炼铜

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3. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）

A、纯羊毛衫 B、塑料盆 C、不锈钢餐具 D、玻璃杯

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4. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（）

A、"苦泉"的溶质之——CuSO₄ B、"把其水熬之"——蒸发溶剂 C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应 D、将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液

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5. 下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是（）

食物

牛奶

豆浆

苹果汁

鸡蛋清

pH

6.3~6.6

7.4~7.9

2.9~3.3

7.6~8.0

A、牛奶 B、豆浆 C、苹果汁 D、鸡蛋清

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6. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、称量氢氧化钠 C、吸取药液 D、测定溶液pH

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7. 2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（）

A、黄铜的硬度比纯铜的大 B、焊锡与其组成金属相比具有熔点高的特性 C、生铁的含碳量比钢的高 D、通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强

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8. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A、丙是较为清洁的燃料 B、反应后氧元素的化合价升高 C、一个乙分子中含有10个电子 D、参加反应的甲和生成丁的质量之比为11：8

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9. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A、铜丝具有导电性，用作导线 B、活性炭具有吸附性，用作除味剂 C、氧气可支持燃烧，用作燃料 D、小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多

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10. 如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A、t₂℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B、t₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30% C、甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D、t₂℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

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11. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是（）
实验装置
序号
其他试剂
200S时O₂的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%

A、②③中O₂含量减少表明铁已锈蚀 B、①②证明水对铁锈蚀有影响 C、②③证明食盐能加快铁锈蚀 D、①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

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12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 B、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 D、有机物中一定含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物

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13. 已知20℃时CuSO₄的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO₄溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法错误的是（）

A、溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B、丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C、丁溶液一定是饱和溶液 D、CuSO₄ 50℃时的溶解度比20℃时的大

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14. 下列对实验现象的部分描述错误的是（）

A、灼烧羊毛：闻到一股烧毛发的焦糊味 B、浓盐酸敞口时，瓶口会产生白烟 C、向稀盐酸中加入氧化铁：溶液由无色变成黄色 D、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上显出黑色字迹

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15. 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（）

A、①酚酞②稀盐酸③氯化钡 B、①酚酞②稀盐酸③稀盐酸 C、①石蕊②氯化钡③稀盐酸 D、①石蕊②氯化钡③碳酸钠

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16. 除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）

选项	物质(杂质)	选用试剂和操作
A．	氯化钾固体(二氧化锰)	溶解、过滤、洗涤、干燥
B．	氧化铜固体(炭粉)	加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．	氯化钠溶液(氯化钙)	加过量的碳酸钠溶液，过滤
D．	硝酸钠溶液(硫酸铜)	加适量的氢氧化钡溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列对主题知识归纳正确的一组是（）

A．化学与能源	B．化学与材料
①煤、石油等是可再生的化石燃料 ②光能、电能等可通过化学能转化而成 ③风能、氢能等是具有开发前景的新能源	①棉花、羊毛都属于天然材料 ②玻璃、塑料都属于无机非金属材料 ③Fe₂O₃ ， CuO属于合金
C．化学与人体健康	D．化学与环境保护
①长期缺铁易患缺铁性贫血 ②摄入某些重金属盐会导致人体中毒 ③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害	①使用含磷洗衣粉可减少水污染 ②严禁焚烧秸秆可减少空气污染 ③使用光降解塑料可减少白色污染

A、A B、B C、C D、D

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18. 利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： $H C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{浓硫酸}} \\ 60 - 80 ℃ \end{array} C O + H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH B、装置丙的作用是防止倒吸 C、装置丁既可检验CO，又可收集CO D、随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小

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19. 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）

A、 $M g \begin{array}{l} \underset{\to}{氯化铜溶液} \end{array} C u \begin{array}{l} \underset{\to}{氯化银} \end{array} A g$ B、 $Z n \begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} S O_{4}} \end{array} Z n S O_{4} \begin{array}{l} \underset{\to}{B a C l_{2}} \end{array} Z n C l_{2}$ C、 $C u O \begin{array}{l} \underset{\to}{C} \\ 高温 \end{array} C u \begin{array}{l} \underset{\to}{A l_{2} {(S_{O})}_{3} 溶液} \end{array} A l$ D、 $N a C l \begin{array}{l} \underset{\to}{A g N O_{3} 溶液} \end{array} N a N O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{K O H 溶液} \end{array} K N O_{3}$

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20. 识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是（）

序号

①

②

③

④

图像

实验

设计

向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉

向稀盐酸中滴加NaOH溶液

分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）

A、①② B、①④ C、②③ D、③④

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二、填空题

21. 气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。

(1)、“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产、生活中排放的二氧化碳。
①“碳中和”中的“碳”指的是（填序号）。
A．碳原子            B．一氧化碳        C．二氧化碳        D．活性炭
②下列措施有利于实现“碳中和”的是（填序号）。
A．外出尽量选择公交出行            B．加大化石能源的使用力度
C．国家鼓励购买电动汽车            D．大力推广使用太阳能

(2)、袁隆平院士是“世界杂交水稻之父”，为解决中国人民的温饱和保障国家粮食安全做出了贡献。水稻丰产离不开化肥，某品牌化肥的主要成分是氯化铵。
①该化肥属于。（选“氨肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”）
②该化肥不能与熟石灰混合使用以免降低肥效，其原理是（用化学方程式表示）。
③从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为（填序号）。
A．蛋白质        B．糖类        C．油脂        D．维生素
④“海水稻”富含硒，硒是人体必需的（选填“微量”或“常量”）元素。

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22. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K₂SO₄与Ba（NO₃）₂反应为例）

①写出K₂SO₄与Ba（NO₃）₂反应的化学方程式（在下面填写）：

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成： $2 K^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 K^{+} + 2 N O_{3}^{-}$

③删去方程式两边不参加反应的离子： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

(1)、K₂SO₄与Ba（NO₃）₂反应的化学方程式：。

(2)、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是____。

A、无色溶液中：K⁺、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺ B、酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^- C、pH=11的溶液中：、Ba²⁺、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- D、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^-

(3)、写出稀盐酸滴在难溶固体碳酸钡上所发生反应的离子方程式。

(4)、写出一个与离子方程式 $2 A l + 6 H^{+} = 2 A l^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ 相对应的化学方程式。

(5)、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生。

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23. 镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是。

(2)、根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是____（填标号）。

A、镉能与氢氧化钠溶液反应 B、H₂或CO能将镉的氧化物转化为金属镉 C、镉能与盐酸或稀硫酸反应 D、硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

(3)、某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式。

②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有（填化学式），滤液中可能含有（填化学式）。

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三、综合题

24. 在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。

(1)、“焦炭炼钢”是先将铁精矿（Fe₂O₃）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。
①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe₂O₃里的氧将铁还原出来。

(2)、为了实现CO₂的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFe₂O₄），能将CO₂转化为汽油，转化步骤如下：
$C O_{2} \to_{步骤 Ⅰ}^{H_{2}} C O \to_{步骤 Ⅱ}^{H_{2}} {(C_{H})}_{n} \to_{步骤 Ⅲ}^{} 汽油$
①步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是。
②下列说法错误的是（填字母）。
A．所得汽油中含有C、H两种元素
B．NaFe₃O₄中O为-2价，Fe为+3价
C．上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

(3)、一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图所示。
①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为。
②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有。

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25. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na₂SO₄ ，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：

(1)、物质A是（填化学式）；物质B是（填名称）。

(2)、B与C发生反应时，能观察到的实验现象是。

(3)、写出物质C与D发生反应的化学方程式：。

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26. 以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

(1)、利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是（填字母序号）：

②B溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

③配制11%的氯化钠溶液100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“不能确定”）11%。

④取100g配制好的质量分数为11%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5.5%的NaCl溶液，需加水g。

(2)、化学社团的同学在探究化学反应能否产生电能时做了如下实验。

①图1实验中观察到的现象是：锌片表面。

②图2中两种金属触碰后铜（选填“有”或“没有”）发生化学反应。

③图3将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。

④（延伸应用）制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁（选“更活泼”或“更不活泼”）的金属。

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27. 已知Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO₂中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：
（查阅资料）
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaCl₂溶液显中性。
（实验探究一）
步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO₂气体。
步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

(1)、（问题讨论）
为获得纯净的CO₂可利用装置B除去CO₂中混有的。

(2)、步骤2中生成的黑色固体成分是碳。
（初步结论）Na能在CO₂中燃烧。
（提出问题）白色物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：氧化钠：
猜想二：碳酸钠：
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物：
猜想四：氢氧化钠。
大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。
（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。
结论：白色物质中一定有。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。

(3)、（反思与评价）
甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。

(4)、方案3中加入过量CaCl₂溶液的目的是写出此反应的化学方程式。

(5)、（实验结论）
综上所述，你认为猜想成立。

(6)、请写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式。

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四、计算题

28. 谷氨酸大量存在于谷类蛋白质中，在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，其分子结构如图所示（注“一”表示原子之间相互连接），试计算：

(1)、在谷氨酸分子在碳、氢、氧、氮原子个数比为。

(2)、谷氨酸的化学式量（或相对分子质量）为。

(3)、谷氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为。

(4)、29.4g谷氨酸中含氮元素的质量为g。（结果精确到0.1克）

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29. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

(1)、原固体混合物中氯化钠的质量；

(2)、反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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食物	牛奶	豆浆	苹果汁	鸡蛋清
pH	6.3~6.6	7.4~7.9	2.9~3.3	7.6~8.0

实验装置	序号	其他试剂	200S时O₂的含量
	①	干燥剂	21%
	②	10滴水	15%
	③	10滴水和1.0g食盐	8%

山东省泰安市东平县2021--2022学年 九年级上学期期末化学试题

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、计算题

山东省泰安市东平县2021--2022学年九年级上学期期末化学试题