山东省泰安市岱岳区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2022-02-13 类型：期末考试
一、单选题
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1. 《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）A、硫酸亚铁溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、浓硝酸和浓盐酸的混合物2. 下列过程中发生化学变化的是（ ）
①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④海水制镁
A、全部 B、只有② C、只有②④ D、②③④3. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A、青铜 B、生铁 C、钢 D、白银4. 物质性质决定用途。下列说法错误的是（ ）A、氧气能支持燃烧，用于做火箭的燃料 B、铜具有良好的导电性，用于做导线 C、铁粉容易生锈，用于食品脱氧剂 D、氢气有可燃性，用于高能燃料5. 下列关于氢氧化钠的说法正确的是（ ）A、实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B、溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C、不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D、氢氧化钠易潮解，要密封保存6. 下列用途利用金属化学性质的是（ ）A、铝合金用于制作飞机 B、镁用于制作闪光弹 C、钢铁用于制作刀具 D、银用于制作超大规模集成电路板7. 下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A、所有的食物均呈酸性 B、pH<7的雨水称为酸雨 C、向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色 D、清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳8. 芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）A、食醋 B、料酒 C、纯碱 D、食盐水9. 下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A、植物油与水混合一定形成溶液 B、食盐水倒出一半后浓度降低 C、升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D、蔗糖可以无限溶解在一定量的水中10. 某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A、取用NaOH固体
B、称量NaOH固体 
C、量取一定体积的水 
D、溶解NaOH固体 
11. 某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）A、该物质可能是氢氧化铜 B、该物质一定是纯碱的水溶液 C、可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH D、向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小12. 如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
③铁锈的主要成分是四氧化三铁
④一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
A、②④ B、①② C、②③ D、③④13. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（ ）A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B、工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C、铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D、金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据14. 常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（ ）
A、对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B、对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C、对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D、对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性15. 已知X、Y、Z三种金属中只有Z在自然界中以单质形式存在，如果把X和Y分别放入到稀硫酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、Y>X>Z B、X>Y>Z C、Z>Y>X D、X>Z>Y16. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
A、K2CO3的溶解度大于KNO3 B、乙代表K2CO3的溶解度曲线 C、t应在50℃~60℃之间 D、40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO317. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）A、金属能导电，则能导电的单质一定是金属 B、家用洗涤剂去油污原理为乳化，而汽油去油污原理为溶解 C、在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价 D、活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属18. 下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（ ）
A、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发 C、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱19. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）A、Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B、NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D、NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO420. 某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图。
据图判断下列说法错误的是（ ）
A、流程图I是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3 ， 二者加入的顺序可以颠倒 B、过滤I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3 C、通入NH3的主要作用是形成碱性溶液，有利于CO2的吸收 D、碳酸氢钠首先从溶液中结晶析出的原因是其溶解度较小二、填空题
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21. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)、碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有(填离子符号)；(2)、酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件：生成物中有等；(3)、生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成色；写出该反应的化学方程式。(4)、将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用(填字母)。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．KOH D．NaCl
22. 酷爱化学和卡通的小玉同学在复习碳酸钠时，发现碳酸钠“神通广大”，它竟然与酸碱指示剂、酸、碱、盐都反应，画出的卡通图如下图所示。
（温馨提示）氯化钡溶液显中性。
(1)、碳酸钠的俗名是(写一种)。(2)、写出一个用碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠的化学方程式：。(3)、向滴有酚酞的碳酸钠溶液中不断逐滴加入氯化钡溶液，直至反应完全，可以观察到的现象为 ， 写出该反应的化学方程式。(4)、若氯化钠中混有少量的碳酸钠，小玉同学选择了一种酸将碳酸钠除去，她选的酸是。23. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球，这标志着我国探月工程“绕、落、回”三步走战略的收官之战取得了圆满成功!嫦娥五号上使用了大量的金属材料，请你回答下列与金属有关的问题：
(1)、如图是嫦娥五号月球探测器，请你填空：图中标示涉及的材料中属于金属材料的是。(2)、铁制品特别容易锈蚀，原因是铁跟空气中的发生了化学反应。(3)、某实验探究小组同学设计实验验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，该试剂是(填化学式)。(4)、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是____(填字母)。A、若滤液为无色，则滤渣中可能有Zn B、若滤液为蓝色，则滤液中只有Cu（NO3）2 ， 滤渣中一定有Ag C、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成只有一种情况24. 在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)
(1)、一段时间后，可明显观察到实验A的现象是 ， 反应的化学方程式是 ， 实验B的现象是 ， 反应的化学方程式是。(2)、甲同学认为通过观察A和C中实验现象来比较锌与铁的金属活动性：乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定来确定。(3)、丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是 ， Y溶液是。三、综合题
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25. 碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用NaOH溶液吸收CO2 ， 部分转化关系如图所示。
(1)、反应①的化学方程式为。(2)、反应②是氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀和溶液。(3)、操作③是 ， 需要用到的玻璃仪器有(填一种即可)。(4)、工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的CO2 ， 将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的CO2。吸收剂
碳酸钠
碳酸钾
20℃时最高浓度（g/L）
212
1104
根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是。
26. A是目前世界年产量最高的金属，根据如图回答下列问题：
(1)、B的名称是。(2)、溶液C中溶质的化学式为。(3)、D可用于。(4)、②的基本反应类型是。(5)、④的化学方程式为。27. 如下图所示是实验室粗盐提纯实验的部分操作，假设粗盐中只含有少量不溶于水的杂质。请回答相关问题：A溶解
B蒸发
C过滤
D取一定量的粗盐
(1)、如上图所示操作中，有错误的是(填字母)。(2)、粗盐提纯的正确操作顺序为(填字母)。(3)、操作B中，玻璃棒的作用是 ， 当蒸发皿中后就熄灭酒精灯，用余热蒸干剩下的水分。(4)、步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，若步骤B最终得到NaCl晶体6.4g，则根据以上数据可得到该粗盐中NaCl的质量分数是。(5)、若测得的该粗盐中NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是____(填字母)。A、过滤时滤纸有破损 B、蒸发时有固体溅出 C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D、最终所得NaCl晶体比较潮湿28. 某化学兴趣小组在学习“酸碱中和反应”时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
(1)、（演示实验）将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到(填现象)，证明它们确实发生了化学反应。(2)、（学生板书）该反应的化学方程式：。(3)、（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4 ， H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。理由是。
(4)、（实验探究）①丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片，BaCl2溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
(5)、（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出正确结论给予表扬，同时指出（实验探究）的（2）中存在两处明显不正确，请大家反思，同学们经过反思后发现了这两处不正确：①实验操作中的不正确是。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。
(6)、（反思与拓展）①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。
②根据所学化学知识验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4 ， 除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？。
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。
四、计算题
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29. 溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题：(1)、农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液kg。
(2)、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体g，需要量取水mL。30. 小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按图进行实验。
(1)、滤液Y中含有的溶质有(填化学式)。(2)、证明CaCl2已过量的正确操作是静置悬浊液X，取少量上层清液于试管中，滴加少量 ， 然后观察现象判断。(3)、若沉淀不经过洗涤操作会造成Na2CO3的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)、通过以上数据计算出样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)