高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度

试卷更新日期：2022-02-07 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列反应不属于可逆反应的是（）

A、NO与氧气反应 B、H₂与N₂反应合成NH₃ C、NH₃溶于水 D、Cl₂溶于水

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2. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 mol·L^－¹变为0.2 mol·L^－¹ ，则在这10s内A的化学反应速率为（）

A、0.06 mol·L^－¹·s^－¹ B、0.02 mol·L^－¹·s^－¹ C、0.02 mol·L^－¹ D、0.08 mol·L^－¹·s^－¹

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3. 把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是（）

A、30mL2mol.L^-1的X溶液 B、20mL1mol.L^-1的X溶液 C、10mL4mol.L^-1的X溶液 D、10mL3mol.L^-1的X溶液

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4. 下列有关化学反应的说法正确的是（）

A、把食物放入冰箱内，可减缓食物腐败的速率 B、铝粉与 $F e_{2} O_{3}$ 需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应 C、蜡烛燃烧过程中，只有化学能转化为热能的能量变化 D、品红溶液中通入 $S O_{2}$ 褪色，加热后又恢复红色属于可逆反应

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5. 下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是（）

A、实验室通过分解 $H_{2} O_{2}$ 制备 $O_{2}$ ，加入 $M n O_{2}$ 后，反应速率明显加快 B、已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度，正反应速率减小 C、在 $2 S O_{2} + O_{2} ⇌_{}^{} 2 S O_{3}$ 反应中， $S O_{2}$ 不能100%转化为 $S O_{3}$ D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 $C O_{2}$ 时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

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6. 100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

A、加入适量的6mol/L的硫酸 B、适当加热 C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的稀硝酸

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7. 一定条件下，对于可逆反应 $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ ，若X、Y、Z的起始浓度分别为 $c_{1}$ 、 $c_{2}$ 、 $c_{3}$ (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $0.08 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则下列判断正确的是（）

A、 $c_{1} ： c_{2} = 1 ： 3$ B、X的浓度为 $0.08 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，Z的浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ C、X、Y的转化率不相等 D、 $c_{1}$ 的取值范围为 $0 < c_{1} \leq 0.14 m o l \cdot L^{- 1}$

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8. 相同质量的 $Z n$ 与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是（）

$c (H_{2} S O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$
温度/ $° C$
锌的状态
A
0.1
20
$Z n$ 颗粒
B
0.1
35
$Z n$ 颗粒
C
0.1
20
$Z n$ 粉末
D
1.0
35
$Z n$ 粉末

A、A B、B C、C D、D

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9. 在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、通入少量HCl气体，溶液中pH值增大 C、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH₃COO^-浓度增大 D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH₃COO^-浓度减小

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10. H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B、图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C、图丙表明，少量Mn²^＋存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²^＋对H₂O₂分解速率的影响大

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11. 一定温度下，在 $100 mL$ 物质 $X$ 的溶液中，发生反应： $2 X (aq) ⇌ 4 Y (aq) + Z (g)$ ，测算出物质 $X$ 的浓度随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、 $600 ~ 1200 s$ ， $Y$ 的平均速率为 $5.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、反应至 $2200 s$ 时， ${2v}_{正} (X) {=v}_{逆} (Y)$ C、反应过程中， $2c(X)+c(Y)=1 .4$ D、可推测出图中x为3930

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12. 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正=v_逆 B、4min内，CO₂的转化率为71.4% C、CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L^-1·s^-1 D、保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

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13. NO催化O₃分解的反应机理如下：
第一步： $O_{3} (g) +NO (g) \to O_{2} (g) {+NO}_{2} (g)$

第二步： ${NO}_{2} (g) \to O (g) +NO (g)$

第三步：___________

总反应： ${2O}_{3} (g) \to {3O}_{2} (g)$

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的错误的是（）

A、第一步基元反应是该反应的决速步骤 B、第二步反应断裂的化学键只有共价键 C、第三反应的反应机理为： $O (g) + O_{3} (g) \to 2 O_{2} (g)$ D、催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变

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14. 某温度下，在恒容密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，改变条件对反应正、逆反应速率的影响如图所示，关于改变的条件下列说法错误的是（）

A、压缩容器体积 B、通入O₂ C、通入稀有气体He D、减低温度

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15. 把下列四种 $N a O H$ 溶液分别加入到四个盛有 $10 mL 4 mol / L$ 盐酸的烧杯中，均加水稀释至溶液体积为 $50 m L$ ，此时 $N a O H$ 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A、 $20 ℃ 30 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液 B、 $20 ℃ 10 mL4mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液 C、 $10 ℃ 20 mL3mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液 D、 $10 ℃ 10 mL2mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液

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16. 密闭的真空容器中放入一定量 $C a O_{2}$ 固体，发生反应 $2 {CaO}_{2} (s) ⇌ 2 CaO (s) + O_{2} (g)$ ．达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半，重新达到平衡．下列叙述正确的是（）

A、缩小容器体积，平衡正向移动 B、达到新平衡后，容器内压强增大 C、达到新平衡后，气体的密度不变 D、达到新平衡后，固体总质量不变

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二、综合题

17. 在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”)

(1)、若升高温度，速率；

(2)、若加入催化剂，速率；

(3)、若充入更多的H₂ ，速率；

(4)、若扩大容器的体积，速率；

(5)、若容器容积不变，通入氖气，速率。

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18. 在 $2 L$ 密闭容器中，800℃时，反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 体系中， $n (NO)$ 随时间的变化如表所示.

时间/s

0

1

2

3

4

5

$n (NO) / mol$

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)、图中，A点处 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“大于”小于”或“等于”)。

(2)、图中表示 ${NO}_{2}$ 变化的曲线是。用 $O_{2}$ 表示从 $0 \sim 2 s$ 内该反应的平均速率 $v =$ 。

(3)、下列能使该反应的反应速率增大的是。
a.及时分离出 ${NO}_{2}$ 气体 b.适当升高温度

c.适当扩大容器的容积 d.选择高效的催化剂

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19. 某温度时，在2 L密闭容器中充入NO与O₂ ，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)、NO与O₂反应的化学方程式是，反应现象是。

(2)、上图中表示NO的曲线是（填序号），在 $0~2s$ 内用NO表示的平均反应速率是。

(3)、为加快该反应的速率，可采取的一种措施是。

(4)、已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是（填序号）。
A． B． C．

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20. 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)、甲同学探究反应Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄ ，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是（填字母）。

a．将铁片改成铁粉 b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸 c．加硫酸钠溶液

(2)、乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是。铁片上的电极反应式为。

(3)、丙同学根据 ${4NH}_{3} +6NO \overset{催化剂}{⇌} {5N}_{2} {+6H}_{2} O$ 反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中（溶液的体积、浓度均相同）。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线（填序号）使用的催化剂催化性能最好，理由是。

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21. 碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－¹。

(1)、根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

(2)、氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=。6min时，改变的外界条件为。

(3)、反应H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I₂ $⇌$ 2I(快速平衡)；

第二步：I+H₂ $⇌$ H₂I(快速平衡)；

第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。

则该反应的反应速率由步决定。

(4)、将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa；体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：
①I₂(g) $⇌$ 2I(g)K_pl=200ΔH₁

②I₂(g)+H₂(g) $⇌$ 2HI(g)K_p2ΔH₂

K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为kPa，K_p2=（写表达式）。

(5)、某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu²^＋+5I^－ $⇌$ 2CuI↓++ $I_{3}^{-}$ 设计成如图所示的原电池装置：

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为。

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22. 具有十八面体结构的Ag₃PO₄晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

(1)、Ⅰ．配位－沉淀法制备 ${Ag}_{3} {PO}_{4}$ 高效光催化剂

已知：i．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在： $Ag {({NH}_{3})}_{2}^{+} ⇌_{}^{} {Ag}^{+} {+2NH}_{3}$

配制银氨溶液时的反应现象是。

(2)、加入 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：
□ ${Ag(NH}_{3})_{2}^{+}$ +□+□=□NH₃+□+□

(3)、 ${AgNO}_{3}$ 和 $m L$ 在溶液中反应也可制得Ag₃PO₄固体，但制得的Ag₃PO₄固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：。

(4)、Ⅱ．Ag₃PO₄光催化剂的使用和再生
已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． ${Ag}_{3} {PO}_{4} \overset{可见光}{⇌} {[{Ag}_{3} {PO}_{4}]}^{⊕} {+e}^{-}$

Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： ${2H}_{2} O+4 {[{Ag}_{3} {PO}_{4}]}^{⊕} \overset{可见光}{⇌} O_{2} {+4H}^{+} {+4Ag}_{3} {PO}_{4}$ ， ${CO}_{2} {+6e}^{-} {+6H}^{+} {=CH}_{3} {OH+H}_{2} O$ ，则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为。

(5)、Ag₃PO₄光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后续反应 $O_{2} {+e}^{-} {=O}_{2}^{-} ， H_{2} O+ {[{Ag}_{3} {PO}_{4}]}^{\oplus} {=H}^{+} + \cdot {OH+Ag}_{3} {PO}_{4}$
注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag₃PO₄依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( ${c/c}_{o}$ ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a． $\cdot OH$ 和 $O_{2}^{-}$ 是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效

②第1次光降解时， $0-25min$ 内的反应速率为 $mol/(L \cdot min)$ (废水中RhB初始浓度 $c_{o}$ 为 $100mg/L$ ，RhB的摩尔质量为 $Mg/mol$ )

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	$c (H_{2} S O_{4}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	温度/ $° C$	锌的状态
A	0.1	20	$Z n$ 颗粒
B	0.1	35	$Z n$ 颗粒
C	0.1	20	$Z n$ 粉末
D	1.0	35	$Z n$ 粉末

时间/s	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章 第二节 化学反应的速率与限度

一、单选题

二、综合题

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度