高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第一节化学反应与能量变化

试卷更新日期：2022-02-07 类型：同步测试

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一、单选题

1. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）

A、这是一个放热反应 B、该反应开始时可能需要加热 C、生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量 D、生成物从气态变成液态时会放出热量

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2. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（）

A、锌为阴极，铜为阳极 B、电子由锌片通过导线流向铜片 C、锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加 D、该装置能把化学能转化为电能

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3. 下列变化过程，属于放热反应的是（）
①金属钠与水
②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌
③H₂在Cl₂中燃烧
④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
⑤浓H₂SO₄的稀释
⑥酸碱中和反应

A、①③⑤⑥ B、①③④ C、①③⑤ D、①③⑥

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4. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A、a电极为正极，发生还原反应 B、H^＋由右室通过质子交换膜进入左室 C、当b电极上产生1molN₂时，溶液中将有10mole^-通过 D、b电极反应式为：2NO $3_{-}$ ＋10e^—＋12H^＋=N₂↑＋6H₂O

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5. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列说法错误的是（）

A、a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B、电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 C、电池正极的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ D、电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

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6. 如图所示是 $Z n$ 和 $C u$ 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（）

2021.6.18，实验后的记录：
① $C u$ 为正极， $Z n$ 为负极

② $C u$ 极上有气泡产生，发生还原反应

③ $S O_{4}^{2 -}$ 向 $C u$ 极移动

④若有0.5 $m o l$ 电子流经导线，则可产生0.25 $m o l$ 气体

⑤电子的流向是： $C u \overset{}{\to} Z n$

⑥正极反应式： $C u + 2 e^{-} = C u^{2 +}$ ，发生氧化反应

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、③④⑤

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7. 微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag₂O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O =2Ag＋Zn(OH)₂。对电池工作过程中的下列叙述错误的是（）

A、电流由Ag/Ag₂O电极流出 B、电解液中OH^－向负极迁移 C、负极反应为Zn－2e^－＋2OH^－=Zn(OH)₂ D、正极反应为Ag₂O＋2H^＋＋2e^－=2Ag＋H₂O

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8. 某同学根据离子反应方程式 $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ 来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

A、电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液 B、电极材料为铁和铜，电解质溶液为硫酸铁溶液 C、电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

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9. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）

A、920kJ B、557kJ C、436kJ D、188kJ

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10. 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A、两烧杯中溶液的pH均增大 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D、甲、乙溶液均变蓝色

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11. 化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量 C、断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量 D、2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

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12. 下列过程中能量变化与图像不相符的是（）

选项	A	B	C	D
反应	NaOH和盐酸反应	Ba(OH)₂•8H₂O和NH₄Cl反应	Cl₂和H₂反应	Na和水反应
图像

A、A B、B C、C D、D

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13. 图中装置能形成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、任何化学反应都伴随有能量变化 B、ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C、化学键的断裂会放出能量 D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

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15. 石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是（）

A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石与石墨的结构是相同的 C、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D、等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多

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16. 下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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17. $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 在一定条件下能发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ $△ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）

A、向密闭容器中加入2mol $H_{2}$ 和2mol $I_{2}$ ，充分反应后放出的热量等于2a kJ B、断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量 C、断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ D、反应物的总能量高于生成物的总能量

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二、综合题

18. 如图，请回答下列问题：

(1)、若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是(填写字母“a”或“b”)，外电路中电流流动的方向是(填写字母“a→b”或“b→a”)，b电极发生的反应类型是(填“氧化反应”或“还原反应”) $)$ 。

(2)、当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO₄时，正极的电极反应式为。当a极溶解的质量为6.5g时，有mol电子通过导线。

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19. 某学生在家中设计水果电池时发现∶把 $F e$ 片和 $C u$ 片用导线连接后平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个LED灯，此时LED灯能够发光，装置如图所示。根据题意请回答下列问题：

(1)、西红柿电池中，正极发生(填"氧化反应"或"还原反应")，电子移动的路径为。

(2)、负极为(填化学式)电极，该电极的电极反应式为。

(3)、若将 $C u$ 片换片Zn片，则此时负极为(填化学式)电极，该电极的电极反应式为。

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20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)、用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
①以下叙述中，正确的是。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的pH均增大 d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4mol电子转移，乙装置中生成的氢气在标况下的体积为。

(2)、Mg，Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，Mg电极发生的电极反应为。

(3)、CO与 $H_{2}$ 反应还可制备 $C H_{3} O H$ ， $C H_{3} O H$ 可作为燃料使用，用 $C H_{3} O H$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为 $2 C H_{3} O H + 3 O_{2} = 2 C O_{2} + 4 H_{2} O$ ，则c电极的反应方程式为，若线路中转移2mol电子，则上述 $C H_{3} O H$ 燃料电池，消耗的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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21. 能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述错误的是____(填字母)。

A、页岩气属于新能源 B、沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同 C、甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构 D、页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)、部分常见的电池装置如下：
编号
a
b
c
d
电池装置
①上述四种电池中，属于二次电池的是(填字母，下同)，属于干电池的是。
②a装置中，外电路中电子的流向是(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为。

(3)、氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ 设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是。
②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加g。

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编号	a	b	c	d
电池装置

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章 第一节 化学反应与能量变化

一、单选题

二、综合题

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