高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节硫及其化合物

试卷更新日期：2022-02-07 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）

A、无色无味 B、有漂白性 C、密度比空气大 D、是形成酸雨的一种物质

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2. 将SO₂气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO₂气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是（）

A、氨水 B、氯水 C、石灰水 D、硫化氢溶液

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3. 下列四种有色溶液与SO₂作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO₄溶液③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（）

A、①④ B、①②③ C、②③④ D、②③

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4. 部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $b$ 微溶于酒精，易溶于 ${CS}_{2}$ B、向 $a$ 的溶液中通入 $c$ ，可产生淡黄色沉淀 C、滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，即可鉴别 $e$ 、 $f$ 两种溶液 D、在一定条件下，可实现 $a \to b \to c$ 的转化

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5. 某同学用下列装置探究 ${SO}_{2}$ 性质实验（夹持装置已省略），下列说法错误的是（）

A、实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定 ${CuSO}_{4}$ 的生成 B、试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 C、试管③中溶液逐渐褪色，体现了 ${SO}_{2}$ 的还原性 D、试管④中溶液出现浑浊，体现了 ${SO}_{2}$ 的氧化性

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6. 如图所示，利用培养皿探究

{SO}_{2}

的性质。实验时向

{Na}_{2} {SO}_{3}

固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液变浑浊	${SO}_{2}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应产生了 ${BaSO}_{3}$ 沉淀
B	${Na}_{2} S$ 溶液变浑浊	${SO}_{2}$ 与 ${Na}_{2} S$ 溶液反应产生了 $S$ 单质
C	${KMnO}_{4}$ 溶液褐色	${SO}_{2}$ 具有还原性
D	含有酚酞的 $NaOH$ 溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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7. 燃煤烟气中含有 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 等物质，用如图装置测定 ${SO}_{3}$ 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 ${SO}_{3}$ 并转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，也可溶解少量 ${SO}_{2}$ ，实验中应尽快除去 ${SO}_{2}$ 。

下列说法错误的是（）

A、用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 ${SO}_{2}$ B、通过测定 ${BaSO}_{4}$ 的质量检测 ${SO}_{3}$ 含量 C、该过程中涉及到反应： $H_{2} O_{2} {+SO}_{2} {=H}_{2} {SO}_{4}$ D、 $0^{\circ} C$ 冰浴可减少异丙醇的挥发

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8. 将铁棒插入95%的浓硫酸中(如图所示)，探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。下列说法错误的是（）

A、产生的气体可能是SO₂和少量的H₂ B、取上层清液滴加少量饱和FeSO₄溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO₄ C、反应过程中FeSO₄的生成也可能使反应由快变慢 D、取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe³⁺生成

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9. 化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（）

A、实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色 B、试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜 C、铜丝上的黑色物质为氧化铜 D、淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

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10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：X>Z B、简单离子半径大小：X＜Y C、丁分子和戊分子的空间结构相同 D、Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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11. 下列物质不能用于吸收H₂S的是（）

A、NaOH溶液 B、FeSO₄溶液 C、CuCl₂溶液 D、酸性KMnO₄溶液

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12. 下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）

A、Na₂S₂O₃溶液和HCl溶液 B、H₂S气体在足量的O₂中燃烧 C、碳和浓硫酸反应 D、铜和浓硫酸反应

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13. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：
① $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \underline{\underline{高温}} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ ；② $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ；③ ${SO}_{3} + H_{2} O^{\underline{\underline{}}} H_{2} {SO}_{4}$ 。

生产中用浓硫酸代替水吸收 ${SO}_{3}$ ，制得发烟硫酸（ $H_{2} {SO}_{4} \cdot x {SO}_{3}$ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ 、质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸。

下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 B、二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈 D、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥二氧化硫

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14. 四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）

A、20℃，10mL硫酸 B、20℃，5mL硫酸，5mL水 C、30℃，5mL硫酸，2mL水 D、30℃，4mL硫酸，3mL水

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15. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）

A、在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性 B、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO₂ ，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H₂ C、浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH₃、H₂等气体 D、H₂SO₄是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H₂S气体

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二、综合题

16. 含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。

(1)、硫酸是重要的基础化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

①工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料来制备SO₂ ，配平该反应的化学方程式

FeS₂+ O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Fe₂O₃+ SO₂

②写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式。

③硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收SO₂的有(填字母)。

A．氨水B．酸性KMnO₄溶液C．生石灰D．Na₂CO₃溶液

(2)、石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气，并获得硫单质，流程如下：

①反应炉中发生反应：2H₂S+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2SO₂+2H₂O

②催化转化器中发生反应的化学方程式。

③为了提高H₂S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H₂S的转化率为(填字母)。[转化率=反应的n(A)/起始的n(A)]

A． $\frac{1}{3}$ B． $\frac{1}{2}$ C． $\frac{2}{3}$ D.1

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17. 工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)、写出CuS“焙烧”生成SO₂和CuO的化学反应方程式：。

(2)、图中SO₂经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO₂与O₂的物质的量比为。

(3)、“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净。

(4)、“淘洗”所用的溶液A应选用（填序号）
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸

(5)、“反应”步骤加10% H₂O₂可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：，也可以用气体（填化学式）代替双氧水。

(6)、大量排放SO₂容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：。

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18. 已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
现取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：

(1)、所得白色沉淀中BaCO₃的物质的量；

(2)、原混合液中Na₂CO₃的物质的量浓度；

(3)、产生的气体在标准状况下的体积．

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三、实验探究题

19. 某实验小组设计如下实验装置探究不同价态硫元素之间的转化。

(1)、仪器 A 的名称是。

(2)、该实验装置有一处试剂选择明显错误，请指出并改进。

(3)、装置 D 中发生反应的离子方程式是。

(4)、请设计实验方案验证装置D 中硫元素的价态变化。

(5)、下列说法不正确的是（）。

A、装置 B 中溶液红色褪去，体现 SO₂ 的漂白性；取褪色后溶液加热，又恢复红色 B、装置 C 中出现淡黄色浑浊，体现 SO₂的氧化性；最终溶液中溶质为 Na₂SO₃ C、装置 D 中棕黄色溶液变为无色，体现 SO₂的还原性；反应后溶液酸性增强 D、装置 A 和B 之间应加装一个安全瓶以防止倒吸，避免引起实验事故

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20. 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

(1)、称取铁钉(碳素钢) $12.0 g$ 放入 $30.0 mL$ 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 $X$ 并收集到气体 $Y$ 。
①甲同学认为 $X$ 中除 ${Fe}^{3 +}$ 外还可能含有 ${Fe}^{2 +}$ 。若要确认其中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，应选择加入的试剂为(选填序号)

A． $KSCN$ 溶液和氯水 B．铁粉和 $KSCN$ 溶液 C．浓氨水 D．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

②乙同学取 $672 mL$ (标准状况)气体 $Y$ 通入足量溴水中，然后加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，经适当操作后得到干燥固体 $4.66 g$ 。据此推知气体 $Y$ 中 ${SO}_{2}$ 的体积分数为。(保留三位有效数字)。

(2)、分析上述实验中 ${SO}_{2}$ 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有 $H_{2}$ 的原因是。

(3)、装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。

(4)、简述确认气体Y中含有 ${CO}_{2}$ 的实验现象。

(5)、如果气体Y中含有 $H_{2}$ ，预计实验现象应是。

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一、单选题

二、综合题

三、实验探究题

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