鲁教版初中化学九年级下册第九单元 第二节 金属的化学性质

试卷更新日期：2022-02-07 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（   ）
    A、Fe、Cu、MgSO4溶液 B、FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液 C、Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 D、Fe、Mg、CuSO4溶液

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  • 2. 归纳总结是学习化学的重要方法，下列归纳错误的是（   ）
    A、地壳中元素的含量 →由高到低O、Si、Al、Fe B、氮元素的化合价 →由高到低NO2、NH3、N2 C、常见气体的密度 →由大到小CO2、O2、H2 D、金属的活动性顺序 →由强到弱K、Mg、Cu、Ag

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  • 3. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（   ）
    A、Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

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  • 4. 取一定量的Mg放入到Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是（   ）
    A、固体中只有铜时，滤液可能呈蓝色 B、固体中一定有铜，滤液中一定有Cu（NO3）2 C、固体中有Mg和Cu时，滤液一定呈无色 D、固体中只有铜时，滤液中可能没有Cu（NO3）2

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  • 5. 为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 6. 下列图示，能表示铁粉投入足量稀盐酸后，生成的氢气质量和反应时间的关系的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为（   ）
    A、3：2 B、4：3 C、1：1 D、1：2

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  • 8. 在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO4溶液，固体质量（g）与所加溶液质量的关系如图示。下列说法错误的是（   ）

    A、b点固体能完全溶于足量稀硫酸 B、d点对应溶液含两种溶质 C、M的值为56.0 D、a、c点对应溶液中FeSO4质量比为1∶8

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  • 9. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（   ）

    A、M>X>Y>Z  B、M>X>Z>Y  C、X>M>Z>Y   D、X>M>Y>Z

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二、多选题

  • 10. 将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列说法错误的是（   ）
    A、滤渣中一定有Ag、Cu B、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg C、滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D、滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2

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  • 11. 现有锌和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（   ）
    A、若混合物含有Fe，m一定大于0.2g B、若混合物含有Al，m可能是0.2g C、若混合物含有Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% D、若混合物含有Fe，m等于0.2g，则该混合物中铁的质量分数为50%

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  • 12. 向一定质量的 AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到一 定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，合理的是（   ）
    A、滤液一定为浅绿色 B、滤渣质量一定大于加入铁粉的质量 C、滤液中一定有 Ag+、Fe2+和 Zn2+ D、滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出

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三、填空题

  • 13. 设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

    金属X是 ， 写出上述实验方案中有关反应的化学方程式：①；②。

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  • 14. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

    (1)、实验①的化学方程式是。
    (2)、为了能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，实验④中X为 ， Y为溶液。

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四、综合题

  • 15. 利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下图所示：

    (1)、粉碎锌渣的目的是。
    (2)、反应器1中发生的主要反应有① BaCl2+FeSO4=FeCl2+BaSO4↓ ；② Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ；③（填一个即可）。
    (3)、反应器2中发生的主要反应的基本反应类型是。
    (4)、上述流程中，装置X的作用是。

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  • 16. 金属在生产生活中有广泛应用。
    (1)、下列用途主要利用金属导电性的是______（填字母序号）。
    A、铁锅 B、铜导线 C、水龙头
    (2)、人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。

    ①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”

    ②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。

    ③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁 ， 铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。

    ④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。

    ①~④划线部分，发生置换反应的化学方程式为；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是。

    (3)、金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与、（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。
    (4)、化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：

    滤液的成分中一定含有的溶质是（填化学式）；滤液质量原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。

    (5)、现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a．下列说法正确的是______。
    A、若混合物为Mg、Al，a可能是0.2g B、若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2g C、若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50% D、若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%

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  • 17. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
    (1)、铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的(填“导电”或“导热”)性。
    (2)、依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁(填“早”或“晚”)得多。
    (3)、有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是。

    X

    Y

    Z

    硫酸铜溶液

    一

    √

    √

    稀硫酸

    一

    √

    一
    (4)、向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 ， 滤液中一定含有的溶质是。

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  • 18. 金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。
    (1)、钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量(填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。
    (2)、2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 ， 硬度比纯铝要。
    (3)、为回收含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液中的Ag，制定实验流程如下。

    ①步骤I中反应的化学方程式是。

    ②除水、AgNO3外，滤液C中还有。(填化学式)

    ③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a=。

    ④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量(填“会”或“不会”)改变，因为。

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  • 19. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

    (1)、金属A为（填化学式）。
    (2)、操作a的名称是；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
    (3)、写出步骤②所涉及的化学方程式： ， 进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是。
    (4)、步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是（填化学式）溶液。
    (5)、根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO4固体的质量为g（不考虑实验过程中的损耗）。

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  • 20. 下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，C由三种元素组成，G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

    (1)、写出G的化学式：。
    (2)、写出B→A反应的化学方程式：。
    (3)、写出E→G反应的化学方程式：。
    (4)、写出H→I反应的化学方程式： ， 此反应为。反应（填“吸热”或“放热”）。

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五、实验探究题

  • 21. 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动。（查阅资料得知：R是一种银白色的金属，RSO4溶液呈蓝色；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色）
    (1)、作出猜想：他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想

    猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ， 猜想三：R>Al>Cu。

    (2)、实验探究：为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

    猜想

    主要操作

    主要现象

    实验结论

    一

    打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中

    R丝表面覆盖了一层红色的物质

    猜想一

    (“成立”或“不成立”)

    二

    打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中

    ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色

    ②铝丝表面产生气泡较快

    ③铜丝表面没有气泡产生

    猜想二成立

    三

    把铝丝插入RSO4溶液中

     

    猜想三成立
    (3)、交流反思：究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论不正确。于是他们先打磨铝丝，主要目的是 ， 再将其插入到RSO4溶液中，一段时间后，溶液的颜色由变为；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：。

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  • 22. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动。

    （查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……

    （预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

    ①Cr  Al  Cu  ②Al  Cr  Cu  ③Al  Cu  Cr

    （实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

    实验一

    实验二

    实验三

    实验

    方案

    实验

    现象

    铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

    铝片表面产生气泡较快。

    结论

    铬能和稀硫酸发生反应，产生氢气，但反应速率较慢。

    铜不与稀硫酸反应

    三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是

    （回答问题）

    ⑴完成上述表格中的空白。

    ⑵用砂纸打磨金属片的目的是。

    ⑶实验一所发生反应的化学方程式是。

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六、计算题

  • 23. 将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：
    (1)、最多可以放出多少克的氢气？
    (2)、盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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