鲁教版初中化学九年级下册第八单元 第三节 海水“制碱”

试卷更新日期：2022-02-07 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列关于食盐和盐的说法中错误的是（   ）
    A、食盐是重要的调味品 B、盐中都含有金属元素 C、化学中的盐是一类化合物的总称 D、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐

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  • 2. 下列有关盐的用途说法错误的是（   ）
    A、氯化钠可用于配制生理盐水 B、碳酸钙可用作补钙剂 C、亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D、小苏打可用于焙制糕点

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  • 3. 甲乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、 NO3− 、 CO32- 六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（   ）
    A、Ba2+、Cu2+、 NO3− B、K+、Ba2+、 NO3− C、K+、 NO3− 、 CO32- D、Ba2+、Cu2+、K+

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  • 4. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。

    加入的物质

    NaOH溶液

    稀盐酸

    AgNO3溶液

    实验现象

    蓝色沉淀

    无明显现象

    白色沉淀

    则该溶液X是下列各项中的（   ）

    A、Na2CO3溶液 B、稀HNO3 C、NaCl溶液 D、CuCl2溶液

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  • 5. 下列化学反应属于复分解反应的是（   ）
    A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、CO2+H2O=H2CO3 C、CaCO 高温__ CaO+CO2↑ D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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  • 6. “NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述错误的是（   ）
    A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成 B、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此先析出 C、析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液 D、析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

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  • 7. 根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（    ）
    A、用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B、因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生 C、某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境 D、氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行

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二、综合题

  • 8. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"。
    (1)、A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如"图1"（"-"表示两种的物质能反应，"→"表示两种物质能转化，部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色粉末；E 是"侯氏制碱法"中的"碱"。则C的化学式为；②反应的化学方程式为

    (2)、"侯氏制碱法"的模拟工艺流程如"图2"∶

    ①操作a 的名称是 ， 进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

    ②反应Ⅱ的化学方程式为

    ③为了提高产率，你认为应向饱和食盐水中先通入（填"CO2"或"NH3"）一段时间，后通另一种气体，理由是。（已知氨气极易溶于水）

    ④上述流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

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  • 9. 我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：

    (1)、NH3中氮元素的化合价为价；
    (2)、通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为；
    (3)、在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______；
    A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
    (4)、将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式。

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  • 10. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如下图，请读识流程图并回答下面问题：

    (1)、写出沉淀池中发生反应的化学方程式；培烧炉中发生反应的化学方程式。
    (2)、上述流程中气体X的化学式是。
    (3)、沉淀池中固体分离出来时用到操作①，操作①的名称是。
    (4)、为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？。
    (5)、为什么要加压通入二氧化碳？。
    (6)、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 ， 原因是。

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  • 11. 工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

    (1)、上图中①是。
    (2)、上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为。
    (3)、制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：。
    (4)、但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中。

    a.KHCO3溶解度较大

    b.KHCO3溶解度较小

    c.K2CO3溶解度较大

    d.K2CO3溶解度较小

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三、实验探究题

  • 12. 某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：

    (1)、实验A中观察到的明显现象是。
    (2)、实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与(填物质类别)反应。
    (3)、实验D发生反应的化学方程式为。
    (4)、对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？

    （提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。

    （猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；

    猜想二：溶质为(写化学式)。

    猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2

    (5)、（实验探究）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸

    由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确

    b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液

    (6)、（实验反思）①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是。

    ②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为。

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