上海松江区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-01-27 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是（   ）
    A、淀粉可以用于制乙醇 B、二氧化碳为直线型分子 C、淀粉为高分子化合物 D、二氧化碳是电解质

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  • 2. 关于漂粉精的说法错误的是（   ）
    A、工业上用氯气与石灰乳反应制备 B、漂粉精在空气中会变质 C、漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D、漂粉精溶液有碱性与强氧化性

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  • 3. 下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是（   ）
    A、热稳定性：H2O>NH3 B、常温下水为液体而氨为气态 C、NO中N为+2价，氧为-2价 D、NH3在纯氧中燃烧可生成N2

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  • 4. 下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是（   ）
    A、铁丝在氯气中燃烧 B、铁粉与盐酸溶液反应 C、铁与高温水蒸气反应 D、铁粉与少量硝酸溶液反应

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  • 5. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是（   ）
    A、NaHCO3溶液和NaOH溶液 B、NaHCO3溶液与HCl溶液 C、NaOH溶液和AlCl3溶液 D、氨水与KAl(SO4)2溶液

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  • 6. N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是（   ）
    A、聚丙烯的单体是 B、聚丙烯是混合物 C、丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

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  • 7. 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是（   ）
    A、制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl B、通入氨气的离子方程式为：NH3+ HCO3-→CO32-+ NH4+ C、加食盐有利于氯化铵固体的析出 D、温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

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  • 8. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是（   ）
    A、装置①可实现由食盐水制得食盐晶体 B、装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸 C、装置③可通过NH4Cl分解得到NH3 D、装置④b口进气可收集H2、NH3等气体

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  • 9. 某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是（   ）
    A、可能是离子晶体也可能是分子晶体 B、可能是电解质也可能是非电解质 C、可能是有机物也可能是无机物 D、可能是极性分子也可能是非极性分子

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  • 10. 下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是（   ）
    A、Fe粉(硫粉) B、Na2CO3粉末(NaHCO3) C、Al (OH)3(Al2O3) D、KMnO4(MnO2)

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  • 11. 下列实际应用，解释错误的是（   ）
    A、工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理 B、石膏降低Na2CO3盐碱地的碱性——离子互换反应的规律 C、在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法 D、接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒

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  • 12. 下列变化，只体现浓H2SO4强氧化性的是（   ）
    A、Cu与浓H2SO4反应 B、用浓H2SO4干燥氧气 C、Fe在冷的浓H2SO4中钝化 D、浓H2SO4使蔗糖炭化

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  • 13. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

    A、P点时恰好反应完全，溶液呈中性 B、盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C、曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液 D、酚酞不能用作本实验的指示剂

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  • 14. 测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是（   ）
    A、称量晶体的坩埚潮湿 B、加热后固体未放入干燥器中冷却 C、加热过程中晶体有少量溅失 D、晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质

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  • 15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是（   ）

    A、①→②放出能量并形成了C-C键 B、催化剂可提高反应物的平衡转化率 C、生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D、CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

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  • 16. 等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为（   ）
    A、均恰好反应 B、酸过量 C、碱过量 D、酸、碱均过量

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  • 17. 电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、b极材料可以用铁棒 B、b电极上发生失去电子的反应 C、a极的电极反应式为： CO(NH2)2 + 8 OH- -6e-→ CO32- + N2↑+ 6H2O D、总反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-→通电N2↑+3H2↑+CO32-

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  • 18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

    H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ

    向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是（   ）

    A、Q1< Q2 < Q3 B、Q1 > Q3> Q2 C、Q2 > Q1 > Q3 D、Q1 < Q3 < Q2

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  • 19. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（   ）
    A、一定有MgCl2 B、一定有MgCl2和NaHCO3 C、一定有K2CO3 D、一定有BaCl2和NaHCO3

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  • 20. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) ⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是（   ）

    A、增加碳的量，平衡正向移动 B、在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆 C、若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ， 则有pC=pD＞pB D、若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2

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二、填空题

  • 21. 神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。

    完成下列填空：

    (1)、上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为。
    (2)、写出NH4+的电子式 ， 其空间构型与甲烷空间构型相同，为型。
    (3)、氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。
    (4)、配平以下方程式： 

    _Al+_NH4ClO4→_Al2O3+_AlCl3+_N2↑+_ H2O 。

    上述反应中被氧化的元素是 ， 若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为mol。

    (5)、若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由

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三、综合题

  • 22. 牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙。

    Ca10(PO4)6(OH)2(s)+8H+(aq) ⇌10Ca2+(aq)+6HPO42- (aq)+2H2O(l)

    完成下列填空：

    (1)、该反应的平衡常数表达式为。当喝下碳酸饮料时，平衡向反应方向移动，平衡常数(选填：增大、减少或不变)。
    (2)、牙釉质的质量与反应温度、pH关系如图所示，则该反应为反应(选填：放热或吸热)，pH1pH2(选填：＞、＜或=)。

    (3)、能说明达到平衡状态的是____。(选填字母)
    A、各离子浓度相等 B、pH维持稳定 C、5 V正(Ca2+)=3 V逆(HPO42-) D、羟基磷灰石的质量不发生变化
    (4)、为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则Ca2+的平均反应速率为。
    (5)、氟磷灰石(Ca10(PO4)6F2)比羟基磷灰石溶解度更小，质地更坚固。

    ①氟化钠溶液呈碱性，溶液中：c(F−)+ c(OH−) c(H+)，c(HF)c(OH−)(均选填：＞，＜或=)。

    ②已知羟基磷灰石在水中存在如下溶解平衡：Ca10(PO4)6(OH)2(s) ⇌10Ca2+(aq)+6PO43- (aq)+2OH- (aq)。某品牌牙膏中配有氟化钠添加剂，请结合离子方程式解释氟化钠添加剂能够防治龋齿的原因。

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  • 23. 苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

    完成下列填空：

    (1)、试写出A的结构简式 ， C中含氧官能团的名称为。
    (2)、反应①的反应类型为 ， 反应②的条件为。
    (3)、反应③的化学方程式为。
    (4)、两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为。
    (5)、写出满足下列条件的C的一种同分异构体。

    a．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    b．苯环上有2种化学环境的氢原子

    (6)、乙醇酸可用于工业制备聚乙醇酸，已知：RCH2COOH→ΔPCl3 RCHClCOOH，请以乙醇为原料(无机试剂任选)设计制备乙醇酸(HOCH2COOH)的合成路线。(合成路线常用的表示方法为：甲 →反应条件反应试剂…乙 →反应条件反应试剂目标产物)

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  • 24. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。

    实验步骤：

    ① 检查装置的气密性；

    ②称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)质量记为m1g ；

    ③将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m2g ；

    ④打开K1和K2、漏斗活塞，使装置中充满NH3 ， 点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全；

    ⑤熄灭酒精灯， 冷却至室温； 关闭分液漏斗活塞； 关闭K1和K2；

    ⑥ 称量玻璃管C(带两端开关K1和K2)，记录质量m3g。

    完成下列填空：

    (1)、实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是。
    (2)、氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式。
    (3)、干燥管B中的药品为 ， 装置D的作用是。
    (4)、根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)=(列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (5)、如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是 ， 装置M中的药品为；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定。

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