黑龙江省齐齐哈尔市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-01-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识有关。下列说法正确的是（）

A、焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C、焰色试验所用的无锈铁丝用稀硫酸清洗 D、焰色试验是化学变化

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2. 下列叙述中正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 和 $O H^{-}$ 中所含中子数之比为 $1 ： 1$ B、 $U$ 和 $U$ 互为同位素，具有相同的质子数和电子数 C、 $C^{18} O$ 与 $C^{16} O$ 物理性质几乎相同，化学性质不同 D、质子数相同的微粒一定属于同一元素

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3. “分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）

A、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B、根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质 C、根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D、根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

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4. 一位同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被化学老师及时制止。原因是 $C O_{2}$ 可以支持镁燃烧，反应为： $2 M g + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 M g O + C$ 。下列关于该反应的判断正确的是（）

A、 $M g O$ 是还原产物 B、 $C O_{2}$ 作氧化剂，发生氧化反应 C、由此反应可以判断还原性： $M g > C$ D、 $2 m o l M g$ 参加反应转移电子数为 $2 N_{A}$

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5. 常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A、与金属 $A l$ 反应能产生 $H_{2}$ 的溶液： $N a^{+} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ B、无色透明溶液： $F e^{3 +} 、 K^{+} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $N a H S O_{4}$ 溶液： $K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C H_{3} C O O^{-}$ D、强碱性溶液： $N a^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$

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6. 下列有关金属的性质及用途的说法中，错误的是（）

A、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B、硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C、 $N a$ 加入到 $C u S O_{4}$ 溶液中产生红色金属单质 D、 $N a_{2} O_{2}$ 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

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7. 溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（）

A、质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 $49 %$ B、配制 $250 m L 1.0 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液，需要量取 $18 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积为 $13.9 m L$ C、从 $1 L 0.15 m o l / L N a_{2} S O_{4}$ 溶液中取出 $100 m L$ ，取出溶液中 $N a_{2} S O_{4}$ 的物质的量浓度为 $0.015 m o l / L$ D、 $50 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液和 $25 m L 0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液中的 $C l^{-}$ 浓度相同

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8. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）

A、 $0.5 N_{A}$ 个 $H_{2}$ 分子的物质的量是 $0.5 m o l$ B、 $0.5 m o l S O_{2}$ 分子含有的原子数目为 $1.5 N_{A}$ C、在 $25 ℃$ 和 $101 k P a$ 的条件下， $24.5 L$ 水所含的水分子数为 $N_{A}$ D、 $2.3 g N a$ 与足量 $O_{2}$ 完全反应，反应中转移的电子数为 $0.1 N_{A}$

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9. 配制 $100 m L 1.00 m o l / L$ 的 $N a C l$ 溶液，下列说法错误的是（）

A、上述实验操作步骤的符合题意顺序为：④②①③ B、用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制 C、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 $N a C l$ 溶液浓度偏低 D、容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用

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10. 在 $200 m L N a O H$ 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 $13.44 L$ ，该 $N a O H$ 溶液的浓度为（）

A、 $1 m o l / L$ B、 $2 m o l / L$ C、 $1.5 m o l / L$ D、 $3 m o l / L$

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11. 向新制的饱和氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是（）

选项	加入物质	现象	解释
A	$H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	氯水中含有 $C l^{-}$
B	紫色石蕊试液	显红色	氯水中有盐酸、次氯酸
C	$C a C O_{3}$	有气体放出	盐酸、次氯酸酸性比碳酸强
D	有色布条	有色布条褪色	$C l_{2}$ 有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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12. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A、 $C a C l_{2} 溶液 \to_{}^{C O_{2}} C a C O_{3} \to_{}^{H C l} C O_{2}$ B、 $C u S O_{4} 溶液 \to_{}^{F e} C u \to_{}^{O_{2}} C u O$ C、 $H_{2} O_{2} \to_{}^{M n O_{2}} H_{2} \to_{}^{O_{2}} H_{2} O$ D、 $F e \to_{}^{C l_{2}} F e C l_{2} \to_{}^{K M n O_{4}} F e C l_{3}$

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13. 物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。下列说法正确的是（）

A、等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 $2 ： 1$ B、在标准状况下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为 $1 ： 2$ C、等质量的甲烷和氧气的原子数之比为 $5 ： 1$ D、同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为 $2 ： 1$

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14. 下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（）

A、如图所示操作可制取 $F e (O H)_{2}$ B、红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体 C、 $F e_{3} O_{4} 、 F e (O H)_{3}$ 均可以由化合反应制得 D、 $F e (O H)_{3}$ 胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备

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15. 通过化学实验得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法。下列由实验过程得出的结论，正确的是（）

A、某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有 $C O_{3}^{2 -}$ ，也可能有 $H C O_{3}^{-}$ B、某溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有 $S O_{4}^{2 -}$ C、某溶液中加入淀粉 $K I$ 溶液，溶液变蓝，证明原溶液一定为氯水 D、某溶液中加入氯水后，再加入 $K S C N$ 溶液，溶液变红，证明原溶液一定有 $F e^{2 +}$

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、用 $C l_{2}$ 作为自来水的消毒剂： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、少量 $N a H C O_{3}$ 溶液和过量澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加几滴稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、胃药里含 $A l (O H)_{3}$ 能降低胃酸的含量(胃酸的主要成分是 $H C l$ )： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$

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17. 现有硫酸钠溶液 $V m L$ ，它的密度是 $ρ g / m L$ ，其中钠离子的质量分数是 $2 a %$ ，则有关该溶液的说法错误的是（）

A、硫酸钠的物质的量浓度是 $\frac{10 ρ a}{23} m o l / L$ B、溶质的质量分数是 $\frac{142 a}{23} %$ C、溶质和溶剂的物质的量之比是 $\frac{9 a}{50 - 71 a}$ D、硫酸根离子的质量分数是 $\frac{96 a}{23} %$

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18. 将 $a g$ 氧化铜和铜粉的混合物样品加入到体积为 $1 L$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 和 $F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有 $F e^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 H^{+}$ 三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为 $5 ： 3 ： 1$ (不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的 $c (H^{+}) = 0.2 m o l / L$ ，下列说法正确的是（）

A、原溶液中 $c (H_{2} S O_{4})$ 为 $0.3 m o l / L$ B、向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为 $4.48 L$ C、混合物中铜的质量分数为 $60 %$ D、将足量的 $H_{2}$ 通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了 $1.6 g$

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二、综合题

19. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表列出了①~⑦7种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
4
⑦
请回答下列问题：

(1)、⑤的简单阴离子结构示意图为。

(2)、⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为。

(3)、④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为。

(4)、①、②分别与氢元素组成含10个电子的阳离子的化学式分别为、。

(5)、铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：第周期、第族。
ii．关于铷的下列说法中错误的是(填字母序号)。
a．与水反应比钠更剧烈 b．熔沸点高于钠 c．原子半径大于钾 d．金属性弱于钾

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20. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

	药品名称	84消毒液
	主要成分	$N a C l O$ ，有效氯含量 $50.00 g / L ~ 60.00 g / L$
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等 $1 ： 200$ 水溶液；餐饮具、瓜果等 $1 ： 100$ 水溶液

请回答下列问题：

(1)、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，该反应的离子方程式为，若含有

4 m o l H C l

的浓盐酸与足量

M n O_{2}

固体反应，产生

C l_{2}

的分子数

N_{A}

(填大于、等于或小于)。

(2)、若将

C l_{2}

通入到热的

N a O H

溶液中，可以得到

N a C l 、 N a C l O

和

N a C l O_{3}

的混合液。当混合液中

C l^{-}

和

C l O_{3}^{-}

的个数比为

6 ： 1

时，混合液中

C l O^{-}

和

C l O_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为。

(4)、某同学欲用

N a C l O

固体配制

480 m L 4.0 m o l / L N a C l O

溶液，需要用托盘天平称量

N a C l O

固体的质量为g；若所配得的

N a C l O

溶液在空气中经光照、久置后，溶液中

N a C l O

的物质的量浓度将(填增大、减小或不变)。

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21. 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水 $C a C l_{2}$ 、碱石灰均足量)。
已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题：

(1)、C装置中装有碱石灰的仪器名称是。

(2)、加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为、。

(3)、无水氯化钙的作用是。

(4)、若在装置A的试管中装入 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3} \cdot x H_{2} O$ 的混合物 $3.16 g$ ，用酒精灯加热至反应完全，此时B裝置增重 $1.35 g$ ， C装置增重 $0.22 g$ ，则ⅹ的值为。

(5)、该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？。

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22. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $F e^{2 +}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：
$\begin{array}{l} 含 F e^{2 +} 的 \\ 废液 \end{array} \to_{操作 1}^{饱和 N a H C O_{3} 溶液} F e C O_{3} 固体 \to_{适量铁粉}^{稀硫酸} 溶液 A \to_{结晶}^{浓缩} \begin{array}{l} 硫酸亚铁 \\ 晶体 \end{array}$
请回答下列问题：

(1)、加入饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若 $N a H C O_{3}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为(不用写操作和现象)。

(2)、加入铁粉的作用是。

(3)、测定废液中 $F e^{2 +}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。
①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程： $____K M n O_{4}^{+}____F e S O_{4} +____H_{2} S O_{4} \overset{}{\to}____M n S O_{4} +____K_{2} S O_{4} +____F e_{2} {(S_{O})}_{3} +____H_{2} O$ ②已知 $F e^{2 +}$ 与 $N a H C O_{3}$ 按物质的量 $1 ： 2$ 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为。

(4)、该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按 $C a C O_{3}$ 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为。
②假设它按 $K C l O_{3}$ 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为。

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④			⑤	⑥
4							⑦