河北省邯郸市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
试卷更新日期:2022-01-27 类型:期末考试
一、单选题
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1. 天然漆是一种油溶性树脂,大量的漆器文物历经几千年仍能完好如初。贾思勰所著《齐民要术》中对粉刷天然漆的器物有如下描述:“盐醋浸润,气彻则皱,器便坏矣”。下列说法中错误的是( )A、天然漆属于天然有机高分子材料 B、天然漆属于混合物 C、天然漆耐一切化学物质的腐蚀 D、天然漆难溶于水2. 化学为世界添加了五彩缤纷的颜色,下列关于颜色的说法中正确的是( )A、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定含有钠盐 B、向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液可生成血红色沉淀 C、红热的铜丝在盛满氯气的集气瓶中燃烧时有棕黄色的烟产生 D、“炉火照天地,红星乱紫烟”描述的是碘升华时的颜色变化3. 下列选用的相关装置符合实验要求的是( )
A
B
C
D
高温煅烧石灰石
存放新制氯水
用电解法精炼Mg
除去SO2中的HCl杂质
A、A B、B C、C D、D4. 下列关于硼、硅及其化合物的说法中错误的是( )A、可用H3BO3溶液来中和溅在皮肤上的碱液 B、Si与HF的反应中体现了HF的还原性 C、B2O3熔融时可以与多种碱性氧化物反应 D、Na2SiO3溶液可用作木材防火剂和黏合剂5. 人工核反应:+=+是放能反应。下列有关说法正确的是( )A、中含有的中子数为6 B、X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2 C、12Y与14Y互为同素异形体 D、Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物6. 钌(Ru)广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。自然界中钌的矿产资源很少,故从含钌废料中回收金属钌具有很强的现实意义。某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺,其流程图如下:已知:“碱浸”工序中Ru单质生成了Na2RuO4;“沉淀”工序中滤渣的主要成分为RuO2。下列说法中错误的是( )
A、为提高“碱浸”时钌的浸出率,可采取延长浸取时间、适当提高温度的措施 B、“碱浸”时生成Na2RuO4的方程式中,氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1:3 C、在实验室进行操作X时,必须要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D、“沉淀”时加入草酸的目的是还原Na2RuO47. NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A、31g白磷和红磷的混合物中含有的电子数为15NA B、16gBr2溶于水,生成HBrO分子的数目为0.1NA C、标准状况下,2.24LCH2=CH2中含有的共用电子对数目为0.5NA D、25℃时,1LpH=8的NH4CN溶液中由水电离出的H+的数目为10-6NA8. 异丁香酚甲醚(结构简式如图所示)可用于生产香料、配制康乃馨型和东方型香精,也用作异丁香酚的变调剂。下列关于异丁香酚甲醚的说法中错误的是( )A、分子式为C11H14O2 B、所有碳原子不可能同时共平面 C、苯环上的二氯代物有三种(不考虑立体异构) D、既能使溴水褪色,也能使酸性重铬酸钾溶液变色9. 钠离子电池因具有安全性高、能量密度大等特点而具有良好的发展前景。某钠离子电池工作原理如图所示,下列有关说法中正确的是( )A、②表征的是放电时的电子流向 B、放电时,M极电极反应式为MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3 C、若使用氢氧燃料电池给该电池充电,氢电极应连接M极 D、充电时,外电路中每转移0.2mole- , 理论上N极将减重4.6g10. H2X是一种二元弱酸。常温下,将NaOH溶液滴加到10mL等浓度的H2X溶液中,测得混合溶液的c(H+)与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A、曲线M表示随c(H+)的变化曲线 B、pH=8.4时,c(X2-)=c(H2X) C、NaHX溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(OH-) D、当pH=7时,加入NaOH溶液的体积大于10mL二、多选题
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11. 下列关于硫的化合物的有关说法错误的是( )A、H2S的稳定性及沸点均弱于H2O B、冷的浓硫酸使Fe、Al钝化,体现的是浓硫酸的强氧化性 C、SO2通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液先变红后褪色 D、向S的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸,不可能既生成沉淀又生成气体12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且W和X的族序数之和等于Y和Z的族序数之和。W、X同周期且W单质可在X单质中燃烧生成两种常见物质,Z单质常温下是气体。下列说法中正确的是( )A、原子半径:Z>Y>W>X B、W的最高价含氧酸酸式根可以跟Y的最高价含氧酸根反应生成沉淀 C、单质沸点:Z2>X2 D、可通过加热蒸干YZ3水溶液的方法制备YZ3固体13. 吡喃酮是合成吡喃酮类物质的基本原料,α-吡喃酮和γ-吡喃酮的结构简式如图所示,下列关于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的说法中错误的是( )A、α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能发生水解反应 B、α-吡喃酮和γ-吡喃酮互为同分异构体 C、相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量相等 D、α-吡喃酮与Br2按1:1加成时可生成三种产物(不考虑立体异构)
三、综合题
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14. 废电池的锌皮(含铁单质)上常粘有ZnCl2、NH4Cl、MnO2及石蜡。工业上利用废旧锌皮制备水合硫酸锌(ZnSO4·nH2O)的流程如下:
已知:常温下,金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe2+
7.5
9.0
Zn2+
6.5
8.0
Fe3+
2.2
3.5
通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1为沉淀完全。请回答下列问题:
(1)、“溶解”工序中除去废旧锌皮上物质的名称为。(2)、滤渣I的主要成分为(填化学式)。“氧化”工序中发生反应的离子方程式为。(3)、加入NaOH溶液调pH=8后,所得沉淀应用蒸馏水进行洗涤直至滤液中不再含有Cl- , 检验洗涤液中是否还含有Cl-的实验操作为。(4)、加入稀硫酸调pH时,a的取值范围为。常温下,Ksp[(Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)2]中数值更小的是 , 其数值为。(5)、ZnSO4·nH2O失去5个结晶水时,失重率约为31.35%,则n的值为。15. 三氯化磷(PCl3)是一种无色液体,熔点-93.6℃,沸点76.1℃。PCl3遇Cl2会生成PCl5 , PCl3遇空气中的O2会生成POCl3 , PCl3、POCl3遇水蒸气均可水解产生HCl。某化学实验小组利用如图装置以黄磷(P4)和干燥的Cl2 , 为原料制备PCl3。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgSCN)=1.1×10-12
请回答下列问题:
(1)、PCl3的结构式为。(2)、装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 , 装置A中g管的作用是。(3)、装置C中盛装的试剂名称为 , 装置F中碱石灰的作用为。(4)、实验制得的PCl3粗产品中常含有POCl3和PCl5。加入红磷,加热除去PCl5后,测定粗产品中PCl3(含POCl3杂质)的质量分数的实验步骤如下:步骤I.准确称取14.07gPCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。
步骤II.取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol·L-1AgNO3标准溶液沉淀Cl-。
步骤III.加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
步骤IV.以X为指示剂,用0.2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时刚好用去10.00mLKSCN溶液。
①步骤IV中指示剂X为(填化学式),产品中PCl3的质量分数为%(结果保留3位有效数字)。
②步骤III中加入硝基苯的作用是。若无此操作,则所测产品中氯元素的质量分数将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16. 异丁烯[CH2=C(CH3)2]是一种重要的化工原料,常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯氰等。工业上常利用异丁烷[CH3-CH(CH3)-CH3]为原料制备异丁烯,涉及的主要反应有:反应I:CH3-CH(CH3)-CH3(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) ΔH1=+122kJ·mol-1
反应II:CH3-CH(CH3)-CH3(g)CH3-CH2-CH2-CH3(g) ΔH2=+9kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)、已知生成1molH-H键放出能量436kJ,1molC=C键断键生成1molC-C键吸收能量274kJ,则断裂1molC-H键吸收能量为kJ。(2)、异丁烷和正丁烷中稳定性更好的是(填物质名称),反应II的正活化能与逆活化能之差为。(3)、T℃时,向压强恒定为p0kPa的密闭容器中通入一定量的异丁烷,达到平衡时,测得容器中H2的分压为akPa,正丁烷的分压为bkPa。①T℃时,反应I的化学平衡常数Kp=kPa(Kp是用气体分压表示的平衡常数)。
②平衡后,若其他条件不变,向容器中再通入少量N2(不参与反应),则异丁烯的平衡产率将(填“增大”“减小”或“不变”),原因为。
(4)、资料表明,在固体杂多酸盐(用S表示)作催化剂时反应I的反应机理如下:i.CH3-CH(CH3)-CH3(g)+S→CH3-CH(CH3)-CH3…S;
ii.CH3-CH(CH3)-CH3…S+S→CH2=C(CH3)2…S+H2…S;
iii. 。
iv.H2…S→H2(g)+S。
表征CH3-CH(CH3)-CH3(g)在固体催化剂表面吸附过程的是(填反应序号),反应iii的化学方程式为。
17. 中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题:(1)、基态Se原子的价电子排布图为 , Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)、SeO2与水反应能生成H2SeO3 , H2SeO3中Se原子的杂化轨道类型为 , H2SeO3与H2SO3相比酸性较强的是(填化学式)。(3)、SeO3属于(填“极性”或“非极性”)分子。SeO3与SeO2相比,O-Se-O键角较大的是(填化学式),原因为。(4)、一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示:①该化合物的化学式为;
②若晶胞密度为dg·cm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为pm。
18. 有机物I是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体,它的一种合成路线如下:已知:
请回答下列问题:
(1)、A→B的反应条件为。(2)、D的化学名称为 , F→G的反应类型为。(3)、E+G→H的化学方程式为。(4)、I中所含官能团的名称为。(5)、E的同分异构体中,含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种(不考虑立体异构),请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式:①核磁共振氢谱有4组峰;
②含有1个手性碳原子。
(6)、参考上述合成路线,设计以CH3CH2Cl、苯为原料,制备的合成路线(无机试剂任选)。