广东省深圳市2021-2022学年九年级上学期中考适应性考试（期末）化学试题

试卷更新日期：2022-01-26 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列广东传统工艺的制作过程中，发生了化学变化的是（   ）
    A、用樟木雕刻匾额 B、用竹篾编制凉帽 C、用瓷土烧制陶瓷 D、用彩纸剪刻窗花

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  • 2. 我国承诺：力争2030年前碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。下列有关能源和环保的说法错误的是（   ）
    A、沼气中含大量甲烷，可作燃料 B、煤完全燃烧，不会造成环境污染 C、大量使用化石燃料，会加剧温室效应 D、开发和利用新能源，可减少空气污染

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  • 3. 下列化学用语表述正确的是（   ）
    A、二氧化氮：O2N B、3个氧原子：O3 C、硫酸根离子：SO2- D、2个氢分子：2H2

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  • 4. 铂在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是（   ）

    A、铂元素的符号为Pt B、铂属于非金属元素 C、铂原子核内中子数为78 D、铂的相对原子质量为195.1g

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  • 5. 对下列宏观事实的微观解释正确的是（   ）

    选项

    宏观事实

    微观解释

    A

    水结成冰不流动

    分子停止运动

    B

    氮气压缩到钢瓶里

    分子体积变小

    C

    金刚石硬，石墨软

    碳的原子结构不同

    D

    冰水混合物是纯净物

    由同种分子构成

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 下图表示CH4和CO2在Ni纳米催化剂作用下的反应。下列说法正确的是（   ）

    A、甲和乙均具有可燃性 B、反应前后原子的种类不变 C、反应前后分子的数目不变 D、生成丙和丁的质量比为1：1

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  • 7. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（   ）

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用扇子扇炉火

    提高煤的着火点

    B

    用糯米酿制米酒

    糯米发生了缓慢氧化

    C

    用生石灰制作发热包

    CaO与水反应吸收热量

    D

    用活性炭制作简易净水器

    活性炭能吸附所有杂质

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 下列设计能达到实验目的的是（   ）
    A、探究燃烧需要可燃物 B、证明CO2能与水反应 C、去除水中可溶性杂质 D、测定空气中O2的含量

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  • 9. 咖啡因（C8H10N4O2）主要存在于茶叶和咖啡果中。下列说法错误的是（   ）
    A、咖啡因由四种元素组成 B、1个咖啡因分子中有1个氧分子 C、咖啡因中碳元素的质量分数最大 D、咖啡因中H、N两种元素质量比为5：28

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  • 10. 下列各组物质的鉴别方法正确的是（   ）
    A、O2和N2——闻气味 B、P2O5和MgO——观察颜色 C、MnO2和碳粉——在空气中充分灼烧 D、硬水和软水——加入等量明矾，振荡

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  • 11. 某小组使用数据采集器探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、反应为4Fe+3O2点燃__2Fe2O3 B、瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C、开始采集数据时，瓶内是纯净的O2 D、铁丝停止燃烧时，瓶内O2未耗尽

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  • 12. 已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是（   ）
    A、Y可能使紫色石蕊溶液变红 B、参加反应的X的质量小于Y C、常温下，X、Y一定是气体 D、若X是单质，则Y一定是氧化物

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二、综合题

  • 13. 图例为实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。

    (1)、写出仪器①的名称：。
    (2)、实验室用KMnO4制取O2 ， 反应的化学方程式为 ， 发生装置应选择（填序号），若用C装置收集O2 ， O2应从（选“a”或“b”）端进入。
    (3)、方法①：取少量KMnO4与mgKClO3共热制取O2

    方法②：只加热mgKClO3制取O2。

    两种方法相比，完全反应时生成O2的质量：方法①方法②（填“>”“=”或“<”，下同）；化学反应速率：方法①方法②。

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  • 14. 增氧片能缓解鱼塘缺氧。甲同学对某种增氧片溶于水后的产物进行了探究。

    （查阅资料）

    ①该增氧片的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠遇水会分解生成Na2CO3和H2O2；该增氧片的其他成分与水、与稀盐酸反应均不产生气体

    ②Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2↑

    (1)、（设计并完成实验）

    分别向试管1、2、3中加入两片增氧片和等量的水，进行以下实验。


    实验I

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    实验现象

    产生少量气泡，木条不复燃8小时后，振荡试管，仍有气泡产生

    产生大量气泡，木条（填现象）

    产生大量气泡，木条熄灭

    实验结论

    产物中含有H2O2

    产物中含有Na2CO3

    (2)、（分析解释）

    实验Ⅱ中，加入MnO2后产生大量气泡的原因是（用化学方程式表示）。

    (3)、（交流评价）

    实验室常用澄清石灰水检验CO2 ， 反应的化学方程式为。乙同学认为，实验Ⅲ的设计不合理，应将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到（填现象），则说明实验Ⅲ中产生的气体是CO2。

    (4)、（拓展应用）

    结合上述实验，甲同学认为缓解鱼塘缺氧时，使用该增氧片的优点是。

    (5)、保存该增氧片需注意____（填序号，可多选）。
    A、密封保存 B、不与易燃物混合储存 C、防潮防水 D、可与酸性物质接触

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  • 15. 乙炔（C2H2）气体用途广泛。以石灰石、焦炭为原料制取乙炔的简要流程如下：

    (1)、反应①的化学方程式为 ， 该反应属于（填基本反应类型）。
    (2)、反应②中，焦炭与CaO要混合均匀，目的是。气体乙能与血液中的血红蛋白结合造成缺氧，乙的化学式为。
    (3)、CaC2中，Ca为+2价，C为价。反应③的化学方程式为。
    (4)、C2H2在空气中燃烧常会产生大量黑烟，黑烟的主要成分是。

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  • 16. 某小组选用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3 ， 其它成分不与水、稀盐酸反应）、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。

    取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称的质量（图中电子秤已省略）。


    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    IV

    实验步骤

    拧紧杯盖，称量反应前总质量

    倒置，称量反应过程中总质量

    充分反应后正放，称量总质量

    打开杯盖片刻后称量总质量

    所称的质量/g

    240.00

    240.00

    240.00

    239.56

    (1)、实验前，需检查太空杯的。
    (2)、步骤Ⅱ中观察到鸡蛋壳表面（填现象）。
    (3)、比较步骤I与步骤所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。
    (4)、充分反应后，生成物CO2的质量是g。
    (5)、根据化学方程式计算1.1g鸡蛋壳中CaCO3的质量。（写出计算过程）

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