北京市昌平区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-01-26 类型：期末考试

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一、单选题

1. 空气的成分按体积计算，大约占78%的是（　　）

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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2. 地壳中含量最多的金属元素是（）

A、Fe B、Al C、O D、Si

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3. 下列变化过程中，只发生物理变化的是（）

A、铁钉生锈 B、食物腐烂 C、燃放礼花 D、切割玻璃

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4. 下列物质属于纯净物的是（）

A、酱油 B、蒸馏水 C、碘酒 D、洁净的空气

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5. 下列物质中，属于氧化物的是（）

A、CO₂ B、KMnO₄ C、O₂ D、Ca（OH）₂

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6. 下列物质在O₂中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）

A、木炭 B、镁条 C、氢气 D、铁丝

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7. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是（）

A、O₂ B、H₂ C、N₂ D、CO₂

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8. 吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）

A、N₂ B、CO₂ C、O₂ D、CO

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9. 决定元素种类的是（　　）

A、中子数 B、质子数 C、核外电子数 D、最外层电子数

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10. “富硒大米”具有较高的营养价值，其中的“硒”是指（）

A、硒原子 B、硒分子 C、硒元素 D、硒单质

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11. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）

A、外出随手关灯 B、减少使用塑料袋 C、骑自行车出行 D、夏天空调温度尽量调低

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12. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 下列物质含有氢分子的是（）

A、H₂ B、H₂O₂ C、H₂CO₃ D、H₂O

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14. 下列实验操作正确的是（）

A、滴加液体 B、取用固体 C、加热液体 D、熄灭酒精灯

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15. 如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）

A、质子数为 11 B、元素名称为钠 C、元素符号为 Na D、核外电子数为 22.99

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16. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（）

A、清除可燃物 B、降低酒精的着火点 C、隔绝空气 D、降低温度至酒精的着火点以下

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17. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是（）

A、观察气体颜色 B、倒入澄清石灰水 C、闻气体的气味 D、插入燃着的木条

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18. 过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，其本质原因是（）

A、元素种类不同 B、原子种类不同 C、分子种类不同 D、相对分子质量不同

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19. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）

A、金刚石用做钻头 B、氧气用于气焊 C、干冰用于人工降雨 D、稀有气体用做霓虹灯

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20. 氯化钯（PdCl₂）可用于检测CO。PdCl₂中Pd的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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21. 下列化学符号书写错误的是（）

A、2个氢原子2H B、2个氮分子2N₂ C、2个钠离子2Na⁺ D、氧化镁MgO₂

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22. 下列化学反应中，属于分解反应的是（）

A、 $C + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2}$ B、 $2 H g O \begin{array}{l} \underline{Δ} \end{array} 2 H g + O_{2} \begin{array}{l} ↑ \end{array}$ C、 $3 F e + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} F e_{3} O_{4}$ D、 $C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$

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23. 下列关于2CO+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2CO₂的说法错误的是（）

A、表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8 C、反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D、参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1

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24. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	软化硬水	过滤
B	除去CO₂中的CO	点燃
C	验证质量守恒定律	将镁条在空气中点燃
D	探究温度对分子运动快慢的影响	分别向等体积的冷水与热水中各加入一滴红墨水

A、A B、B C、C D、D

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25. 已知： $2 K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$ ，如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随温度的变化趋势。纵坐标表示的是（）

A、固体质量 B、生成O₂的质量 C、固体中MnO₂的质量 D、固体中钾元素的质量分数

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二、填空题

26. 品味中国传统文化，厚植爱国主义。

(1)、“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因。

(2)、《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO₃）和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：。

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27. 现有发现或人工合成的大多数物质都含有碳元素。

(1)、目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料。化石燃料包括天然气、煤、。

(2)、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。

(3)、“碳海绵”是超轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），麦穗上的碳海绵将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是____（填字母序号）。

A、具有吸附性 B、可重复使用麦穗上的碳海绵 C、可处理海上石油泄漏

(4)、石墨烯具有坚硬、透光性好、导热性强等特性。如图是通过实验测得的石墨烯层数与导热能力间的关系。分析图得到的结论是。

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28. 空间站用水、气整合系统为宇航员提供水和氧气。如图回答下列问题。

(1)、系统1中电解水的化学方程式为。

(2)、系统2的作用是。

(3)、“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为。

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29. 如图所示为净水实验，回答下列问题。

(1)、图中缺少一种仪器，其作用是。

(2)、图中还有一处不正确，这样操作会出现的结果是。

(3)、若要得到纯度更高的水，还可以采用的净化方法是。

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30. 电解水实验如图所示。

(1)、该反应中，与负极相连的电极上产生的气体为。

(2)、该实验证明水是由组成的。

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31. 用下图装置探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

(1)、对比1、2号试管中的红磷和白磷，得到燃烧的条件之一是。

(2)、能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是。

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32. 用如图装置测定空气中氧气含量。

(1)、红磷燃烧的化学方程式是。

(2)、能证明空气中氧气含量的现象是。

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三、科普阅读题

33. 阅读下列科普短文。
为解决传统塑料污染问题，生物可降解塑料近年来受到广泛关注。
生物可降解塑料是指各项性能在储存期内满足使用要求，而使用后可在自然环境条件下降解成对环境无害物质的一类塑料，被认为是解决塑料污染问题的有效途径之一。生物可降解塑料根据原料来源可分为生物基和石化基两类。生物基可降解塑料主要包括聚乳酸（PLA）、全淀粉基、纤维素等；石化基可降解塑料包括聚丁二酸丁二醇酯（PBS）、聚已二酸—对苯二甲酸丁二醇酯（PBAT）、二氧化碳共聚物（PPC）等。
表1。几种生物可降解塑料与传统塑料低密度聚乙烯（LDPE）的综合性能对比分析
产品
熔点/℃
拉伸强度/MPa
降解速率
商品化程度
价格/（万元/t）
PLA
180
60
适中
高
2~4
PBS
120
40
快
高
2~3
PBAT
120
18
适中
高
2～3
LDPE
110
12
不
超高
0.5～1
在实际使用过程中，通常将不同材料共聚或共混应用于医用材料、3D打印、地膜、包装材料、一次性用品、发泡材料等领域。
（原文作者陶怡、柯彦、李俊彪等，有删减）
依据文章内容回答下列问题。

(1)、生物可降解塑料被认为是解决塑料污染问题的有效途径之一，分析其原因是。

(2)、生物可降解聚乳酸（PLA）塑料属于____（填字母序号）。

A、生物基塑料 B、石化基塑料

(3)、聚乳酸降解生成乳酸，乳酸在微生物的作用下可分解，补全该反应的化学方程式： $C_{3} H_{6} O_{3} + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{微生物}} \end{array} 3$ $+ 3 H_{2} O$ 。

(4)、根据表1分析，PBAT和PBS基本可替代LDPE，主要依据是。

(5)、以下说法正确的是____。

A、生物可降解塑料应用广泛 B、将 $C O_{2}$ 转化为PPC，实现了“低碳” C、随着生产工艺成熟，生物可降解塑料的成本价格将来可能会降低

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四、综合题

34. 硝酸（ $H N O_{3}$ ）是一种重要的化学工业原料，其生产流程简图如下：

(1)、氧化炉中反应前后分子种类变化的微观示意图如下，生成的丙与丁的分子个数比为。

(2)、收集器中发生的是化合反应，已知化学反应中某元素化合价升高时，一定有元素化合价降低，推断除NO、 $H_{2} O$ 外，另一种反应物是。

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35. 根据下图回答问题。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的收集装置是（填字母序号）。

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36. 用如图装置进行实验。

(1)、发生反应的化学方程式为。

(2)、二氧化锰的作用是。

(3)、将燃着的木炭放入球形玻璃管口中，能观察到的现象是。

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37. 完成下列实验。

(1)、A中反应的化学方程式是。

(2)、能证明二氧化碳密度比空气大的现象是。

(3)、B中倒入澄清石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）。

(4)、能说明 $C O_{2}$ 与水发生化学反应的依据是。

(5)、实验结束，关闭K，A中的现象是。

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38. 为优化碳还原氧化铜的实验条件，用氧化铜和木炭粉的干燥混合物（质量比为11.5：1）进行了探究，装置如图所示，部分实验记录如下。
（查阅资料）
①化学试剂有分析纯、化学纯、工业纯等级别，纯度依次降低。
②通常状况下，Cu为紫红色， $C u_{2} O$ 为砖红色。
（进行实验）
实验1：取不同纯度的氧化铜和同种木炭粉的混合物 $5 g$ ，研磨相同的时间，进行实验。
序号
1-1
1-2
1-3
氧化铜试剂等级
分析纯
化学纯
工业纯
反应前后物质的颜色
黑色变为紫红色
黑色变为暗红色
黑色变为砖红色
实验2：取同纯度氧化铜和同种木炭粉的混合物5g，研磨不同的时间，进行实验。
序号
2-1
2-2
2-3
研磨混合物时间/min
5
10
15
反应时间/s
76
74
70
反应前后物质的颜色
黑色变为紫红色
黑色变为紫红色
黑色变为紫红色

(1)、（解释与结论）
配平下列方程式： $C u O +$ $C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $C u_{2} O +$ $C O_{2} ↑$ 。

(2)、实验1的目的是。

(3)、实验2的结论是。

(4)、（反思与评价）
还可以从方面优化碳还原氧化铜的实验条件。

(5)、一般实验中加热固体药品都是试管口略向下倾斜，这个实验中是竖直加热试管底部，分析这样操作的目的是。

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五、计算题

39. 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为： $L i H + H_{2} O = L i O H + H_{2} ↑$ 。计算 $40 g$ 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

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产品	熔点/℃	拉伸强度/MPa	降解速率	商品化程度	价格/（万元/t）
PLA	180	60	适中	高	2~4
PBS	120	40	快	高	2~3
PBAT	120	18	适中	高	2～3
LDPE	110	12	不	超高	0.5～1

序号	1-1	1-2	1-3
氧化铜试剂等级	分析纯	化学纯	工业纯
反应前后物质的颜色	黑色变为紫红色	黑色变为暗红色	黑色变为砖红色

序号	2-1	2-2	2-3
研磨混合物时间/min	5	10	15
反应时间/s	76	74	70
反应前后物质的颜色	黑色变为紫红色	黑色变为紫红色	黑色变为紫红色