广东省广州市天河区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-01-19 类型：期末考试

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一、单选题

1. 广东有许多优秀的民间制作工艺，下列工艺制作过程涉及化学变化的是（）


A．雕刻精微玲珑的增城核雕	B．剪裁出精美生动的佛山剪纸	C．酿制香醇的梅州客家娘酒	D．缝制精美的潮州刺绣扇子

A、A B、B C、C D、D

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2. 硒是人体必需的微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。如图为元素周期表中硒元素的信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是（）

A、硒的质子数为34 B、硒属于非金属元素 C、硒的相对原子质量为78.96 D、X=8

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3. 在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是制取蒸馏水简易装置图，下列说法正确的是（）

A、图甲中活性炭的作用是杀菌消毒 B、图甲中水流下进上出是为了提高水的净化效果 C、图乙中烧杯内水的作用是密封 D、图乙经过蒸馏后的水仍然是硬水

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4. 下列关于数字“2”的意义说法错误的是（）

A、H₂CO₃表示含有氢分子 B、 ${SO}_{4}^{2-}$ 表示1个硫酸根离子带2个单位的负电荷 C、2N表示2个氮原子 D、 $\overset{+2}{Ca} {Cl}_{2}$ 表示氯化钙中钙元素的化合价为+2

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5. 下列实验现象的描述正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B、硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体

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6. 电解水实验如图，下列说法正确的是（）

A、试管1连接的电源正极一端 B、试管2中得到的气体为O₂ C、产生氢气与氧气的质量比为2：1 D、该实验可说明水由氢气和氧气组成

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7. 在预防新冠病毒过程中，人们常用过氧乙酸（C₂H₄O₃）进行消毒。下列说法正确的是（）

A、过氧乙酸由9个原子构成 B、过氧乙酸中C，H，O三种元素的质量比为2：4：3 C、过氧乙酸属于氧化物 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数为 $\frac{12 \times 2}{12 \times 2 + 1 \times 4 + 16 \times 3} \times 100 %$

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8. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A、干冰升华吸热，可用于人工降雨 B、一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属 C、金刚石硬度大，可用于裁玻璃 D、氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气

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9. 分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是（）

A、CO、NO₂、SO₂——空气污染物 B、HgO、C₆₀、K₂MnO₄——化合物 C、不锈钢、焊锡、金——合金 D、海水、稀有气体、氧化铝——混合物

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10. 科学认识燃烧，增强安全意识。下列说法错误的是（）

A、在容易引起森林着火的地方设置隔离带，利用的原理是移除可燃物 B、搬运取用易燃、易爆物时要轻拿轻放，不能砸摔和撞击 C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，利用的原理是隔绝氧气 D、堆放杂物的纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点

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11. 下列方案不能达到实验目的的是（）


A．测定空气中氧气含量	B．探究铁钉生锈需要氧气	C．探究分子在不断运动	D．检查装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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12. 常见金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为 ${M+2AgNO}_{3} =2Ag+M {({NO}_{3})}_{2}$ 。有关该反应的说法错误的是（）

A、该反应是置换反应 B、金属活动性M>Ag C、M可能是铝 D、M表面有固体析出

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13. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、分子可以构成物质，所以物质都由分子构成 B、燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧 C、催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质

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14. 除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是（）

选项	物质	杂质	选用的试剂和操作方法
A	CO₂	CO	点燃
B	CaCO₃	CaO	高温煅烧
C	N₂	O₂	通过灼热的铜粉
D	Fe₂O₃	C	隔绝空气加强热

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

15. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示。

(1)、写出该反应的化学方程式：。

(2)、将图B的微观粒子示意图补充完整。

(3)、甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为。

(4)、甲烷的实验室制取原理为 ${CH}_{3} COONa+X \begin{matrix} \underline{\underline{CaO}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CH}_{4} ↑$ ，其中X的化学式为。

(5)、天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至1615℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是。

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三、科普阅读题

16. 阅读下面的短文并回答问题。
为应对CO₂等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO_2.通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和綜合利用等途径可降低大气中CO₂浓度。

矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO₂反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。

综合利用：工业上可以将CO₂转化成甲醇（CH₃OH）等资源，CO₂和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。

(1)、化石燃料包括煤、、天然气。

(2)、CO₂可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是。

(3)、写出利用CO₂合成甲醇的化学方程式：，参加反应的CO₂与氢气的质量比为。

(4)、由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。

(5)、下列说法正确的是___________（填字母）。

A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B、大气中CO₂过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO₂ ，光合作用属于物理变化 D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO₂的排放 E、矿石碳化过程中，可能发生反应 ${MgO+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件下}} \end{matrix} {MgCO}_{3}$

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四、综合题

17. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径。某学校化学兴趣小组打算从混有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离、提取出化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

(1)、金属A为（填化学式）。

(2)、操作a的名称是；在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

(3)、写出步骤②所涉及的化学方程式：，进行该操作时，需要通风并远离火源，其原因是。

(4)、步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用另一种试剂是（填化学式）溶液。

(5)、根据图中数据，计算理论上蒸发可得到MgSO₄固体的质量为g（不考虑实验过程中的损耗）。

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18. 如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：

(1)、仪器b的名称是。

(2)、实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为，应选用的装置组合是（从装置A-F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是（填编号）。
①加热前没有进行预热

②收集前，集气瓶中未注满水

③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集

④收集后，集气瓶中仍有少量水

(3)、2021年10月30日，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，选用的发生装置为，若用F装置排水法收集CO，气体应从端通入。

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19. 某小组同学调查了市面上几种家用清洁剂的功能和有效成分，结果如下表。

清洁剂	洁厕灵	彩漂液	漂白水
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H₂O₂	NaClO

(1)、若不慎将“洁厕灵”滴到大理石地面上，出现的现象是。

(2)、“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl₂），化学方程式为。

(3)、该小组同学在实验室对“彩漂液”有效成分H₂O₂的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

已知：10%表示H₂O₂溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90.

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ	实验Ⅳ

20分钟后布条无明显变化	20分钟后布条颜色稍变浅	20分钟后布条颜色明显变浅	1分钟后布条红色褪去

①通过以上4个实验发现影响H₂O₂溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有。

②通过对比实验Ⅲ、Ⅳ，得出的结论是。

③欲进一步探究NaOH溶液的用量对H₂O₂溶液的漂白性的影响，可补充实验：将红色布条浸泡到℃25mL10%H₂O₂溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。

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20. 某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
Ⅰ、绿色锈迹是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），受热易分解。

Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。

Ⅲ、碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水。

Ⅳ、氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下猜想与探究：

(1)、该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜：③。
请帮助该同学完成下述实验方案设计与记录。

实验操作

现象

实验结论

将少量黑色固体放入试管中，加入，充分振荡

猜想②正确

(2)、对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据反应前后元素守恒，猜想分解产物还有CO₂ ，并选择如下图所示装置进行探究。

①实验步骤：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。

步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→→（填“C”、“D”）。

步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

②当观察到，可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了H₂O，根据装置C的实验现象可以得出碱式碳酸铜受热分解生成了CO₂ ，请写出C中反应的化学方程。

③上述装置A中碱石灰的作用是。

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