广东省广州市荔湾区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-01-19 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列过程中发生化学变化的是（   ）
    A、水蒸发 B、灯泡发光 C、光合作用 D、石蜡熔化

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  • 2. 下图依次是C60、石墨、金刚石、碳纳米管的结构示意图，下列说法错误的是（   ）

    A、C60的分子结构和足球相类似，分子很稳定 B、金刚石是天然存在最硬的物质 C、这四种物质都能与氧气反应生成CO2 D、这四种物质碳原子的排列方式相同

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  • 3. 下列仪器①锥形瓶  ②试管  ③烧杯  ④燃烧匙  ⑤集气瓶，能直接加热的是（   ）
    A、②④ B、②③④ C、①②③④ D、①②③④⑤

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  • 4. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 （  ）

    A、观察气体颜色　　　　　　 B、插入燃着的木条 C、闻气体的气味　　　　　　 D、倒入澄清石灰水

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  • 5. 如图，①是碘元素在元素周期表中的信息，②-⑤是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（   ）

    A、碘离子的符号为I- B、碘与⑤具有相似的化学性质 C、③和④属于同种元素 D、④表示阴离子

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  • 6. “长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，关于C12H26的说法正确的是（   ）
    A、十二烷分子由碳、氢两种元素组成 B、十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成 C、十二烷中碳元素的质量分数计算式为 12×1212×12+1×26×100% D、十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12：26

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  • 7. 下列关于物质用途的描述错误的是（   ）
    A、二氧化碳可用作气体肥料 B、氧气可用作燃料 C、石墨可用作干电池的电极 D、水可用于生命的孕育和维系

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  • 8. 下列突发事件处理方法正确的是（   ）
    A、房间着火，立即开窗通风 B、煤气泄漏，立即开灯查看 C、电器着火，立即用水浇灭 D、档案资料着火，用液态二氧化碳扑灭

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  • 9. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（   ）
    A、 检查气密性 B、 加热液体 C、 称量固体 D、 倾倒液体

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  • 10. 下列实验现象的描述中，错误的是（   ）
    A、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量 D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量

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  • 11. 下列关于氮气的说法错误的是（   ）
    A、物理性质——不易溶于水 B、化学性质——一定条件下能与氧气反应 C、用途——制造硝酸的重要原料 D、工业制法——将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳

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  • 12. 下列实验操作中，能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去CO2中的少量CO

    点燃

    B

    鉴别硬水和软水

    观察溶液的颜色

    C

    检验H2中混有的CH4

    点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯

    D

    比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量

    将燃着的木条分别插入两种气体中
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 下列关于CO2和CO的各项对比，错误的是（   ）

    选项

    共性

    差异性

    A

    均由碳元素和氧元素组成

    元素的质量比不同

    B

    均由分子构成

    分子的种类不同

    C

    均能与水反应

    反应时现象不同

    D

    常温下均是无色气体

    收集方法不同
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列实验不能达到实验目的的是（   ）

    A．探究黄铜硬度的大小

    B．探究空气中氧气含量

    C．验证质量守恒定律

    D．探究反应物浓度对反应速率的影响
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、综合题

  • 15. 实验室用下图所示的A、B装置制取（实验前打开K）并收集二氧化碳，用C装置探究二氧化碳的性质。

    (1)、A装置中生成二氧化碳的化学方程式为。
    (2)、用B装置收集二氧化碳，验满的操作是。
    (3)、实验室常用加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，请判断是否能用上图A装置进行制备，并说明理由。
    (4)、证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为。
    (5)、c处发生反应的化学方程式为。
    (6)、d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

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  • 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
    (1)、物质的组成及构成关系如图1所示，

    ①表示的是 ，

    ②表示的是。

    (2)、Na+和O2-形成化合物的化学式是。
    (3)、图2为某反应的微型实验装置，请回答：

    ①A处发生反应的化学方程式为。

    ②B处观察到的实验现象是。

    ③图3为B处反应过程微观示意图，请在图中的虚线框内补充相应图形使之完善。

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  • 17. 化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用”后，想探究四氧化三铁能否在过氧化氢分解中起催化作用，请你一起参与他们的探究过程。

    （提出问题）四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂呢？

    （猜想与假设）四氧化三铁能作为过氧化氢分解的催化剂。

    （进行试验）

    (1)、填写下表。

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    在试管中加入过氧化氢溶液。然后将带火星的木条伸入试管中

    产生少量气泡，木条不复燃

    ②

    在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中

    产生大量气泡，木条复燃

    ③

    待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤，洗涤、干燥、称量

    称得固体质量为1g

    ④

    将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中

    (2)、（实验结论）

    实验③④证明，四氧化三铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。

    (3)、写出该反应的化学方程式。
    (4)、（实验拓展）

    小组成员小丽通过查阅资料，结合本次实验获知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液的催化效果。

    若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。

    (5)、若用图乙装置进行实验，应根据来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。

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  • 18. 阅读下列短文并回答问题：

    酒精，又名乙醇，化学式为C2H5OH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。

    工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如下：

    医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是50%-80%，常用的医用酒精浓度为75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。

    酒精浓度

    金黄色葡萄球菌

    溶血性链球菌

    大肠杆菌

    40%

    4小时

    2分钟

    2分钟

    50%

    2小时

    20秒

    20秒

    60%

    30分钟

    10秒

    20秒

    70%

    5分钟

    10秒

    30秒

    80%

    2分钟

    10秒

    1小时

    90%

    30分钟

    5分钟

    15小时

    100%

    7天

    15分钟

    24小时

    乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。

    依据文章内容回答下列问题。

    (1)、乙醇的物理性质有。
    (2)、淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为： C6H12O6酵母菌__2C2H5OH+2 。此反应属于基本反应类型中的反应。
    (3)、酒精浓度为时，杀灭大肠杆菌速度最快。
    (4)、酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是。
    (5)、下列说法正确的是         （填字母）。
    A、酒精用途广泛，发展前景广阔 B、淀粉发酵法制酒精的过程，只发生物理变化 C、使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快 D、乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用 E、使用同一浓度的酒精溶液杀灭三种细菌所需的时间均不同

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  • 19. 自米水生产过程如图所示。

    (1)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属元素是（填元素名称）。
    (2)、清水池中盛放的清水属于         （填字母）。
    A、单质 B、氧化物 C、混合物 D、纯净物
    (3)、上述流程中起过滤作用的是。
    (4)、用氯气（Cl2）消毒时，氯气会与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合价是。
    (5)、常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠（ NaClO），其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式。

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三、计算题

  • 20. 人类每时每刻都离不开空气。
    (1)、国际空间站内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为。
    (2)、站内O2的主要来源是电解水，反应的化学方程式是。
    (3)、站内空净化系统的过滤器中用活性炭去除有气味的物质，说明活性炭具有性。
    (4)、航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂（LiOH）吸收并全部转化成碳酸锂（Li2CO3）。若一个航天员每天呼出的二氧化碳被吸收后生成碳酸锂1.48kg，则需消耗氢氧化锂的质量为kg。
    (5)、工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。

    ①“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的不同将其气化分离。

    ②“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法错误的是（填字母）。

    A．变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳

    B．分子筛中发生的变化是化学变化

    C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关

    D．分子筛可以重复使用

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