云南省2021-2022学年高三上学期“3 3 3”高考备考诊断性联考（一）理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“ 嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是（）

A、“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B、“嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C、“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D、“神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料

查看试题解析
2. 中国工程院院士李兰娟团队研究发现，阿比朵尔对新型冠状病毒具有有效的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法，正确的是（）

A、阿比朵尔为芳香烃 B、所有碳原子一定处于同一平面 C、其酸性水解产物之一能与NaHCO₃反应 D、1mol该分子最多能与5mol氢气发生加成反应

查看试题解析
3. 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(C₂H₃)₃性质与NH₃类似。若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、若有22.4LCO₂参与反应，则拆开CO₂分子中共用电子对的数目为4N_A B、0.1molN(C₂H₃)₃与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C₂H₃)₃H]⁺的数目为0.1N_A C、每生成1mol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2N_A D、1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为N_A

查看试题解析

4. 证掘推理是化学学科重要的核心索养。下列证据与推理的关系，正确的是（）

选项	证据	推理
A	向FeCl₃溶液中加入几滴30%的H₂O₂溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂的分解，且该分解反应为放热反应
B	室温下，将BaSO₄固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃)
C	将Fe(NO₃)₂晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色	Fe(NO₃)₂晶体已变质
D	室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH等于9	酸性：CH₃COOH强于H₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH值和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞Y＞W＞X B、Z的单质具有强氧化性和漂白性 C、同浓度简单氢化物水溶液的酸性：Z＞Y D、化合物X₂Y₂中含有极性共价键和非极性共价键

查看试题解析
6. 我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，其正极材料可表示为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，且x+y+z=1，电池总反应为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂+Li_aC₆ $⇌_{充电}^{放电}$ LNi_xCo_yMn_xO₂+6C(石墨)，其电池工作原理如图所示，两板之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法错误的是（）

A、允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜 B、充电时，外电路中流过0.2mol电子，A极质量减少1.4g C、在Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂材料中，若x：y：z=2：3：5，则a=0.3 D、放电时，正极反应式为Li_1-aNi_xCo_yMn_xO₂+aLi⁺+ae^-=LiN_xCo_yMn_xO₂

查看试题解析
7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。用0.100 mol/L的KOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、相同温度下，C点水的电离程度大于A点 B、由PA段电导率变化趋势可知，K⁺的导电能力强于H⁺ C、A点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1 mol·L^-1 D、B点溶液中：c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

查看试题解析

二、综合题

8. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄ ，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。

(1)、装置C中制备NaClO的离子方程式为，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃ ，实验中可采取的措施是(写一条即可)。反应完后关闭K₁ ，装置B的作用是储存多余的Cl₂ ，可用的试剂是

(2)、将装置C中制备的溶液转移到装置D的(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是。

(3)、装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是。(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。

(4)、称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量百分数为(保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

(5)、脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：。

查看试题解析
9. 2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

(1)、I.捕获的高浓度CO₂能与CH₄制备合成气(CO、 H₂)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应①： CH₄(g) $⇌$ C(s)+2H₂(g)
反应②： C(s)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)
结合图象写出CH₄与CO₂制备“合成气”的热化学方程式：。
决定该反应快慢的是分步反应中的反应(填序号)。

(2)、“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)，某温度下在一恒压。容器中分别充入1.2mCO和1molH₂ ，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，反应的平衡常数K= ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

(3)、II．二氧化碳可合成低碳烯烃
2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)∆H，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[ $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = x$ ]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。a3(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应速率v_逆(M)v_正(N)(填“＞”“＜"或“=”)；M、N两点的反应平衡常数K_MK_N(填“＞”“＜"或“=”)，判断的理由是

(4)、用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)，装置中b电极为(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，X极上的电极反应式为。

查看试题解析
10. 镍及其化合物在工业上有广泛应用，红土镍矿是镍资源的主要来源。以某地红土镍矿[主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄、Fe₂MgO₄、NiO、FeO、Fe₂O₃]为原料，采用硫酸铵焙烧法选择性提取镍，可减少其他金属杂质浸出，工艺流程如图所示。
已知：①2[Mg₃Si₂O₅(OH)₄]+9(NH₄)₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ 3(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+12NH₃↑+4SiO₂+10H₂O↑；
②2Fe₂MgO₄+15(NH₄)₂SO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array}$ (NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃+16NH₃↑+4(NH₄)₃Fe(SO₄)₃+8H₂O↑
③常温下，NiSO₄易溶于水，NiOOH不溶于水。

(1)、“焙烧”前将“矿样”与(NH₄)₂SO₄混合研磨的目的是。

(2)、经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NH₄)₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为， “浸渣"的主要成分除铁的氧化物外还有(填化学式)。

(3)、焙烧温度对浸出率的影响如图所示，最佳焙烧温度是____(填序号)左右。

A、300℃ B、350℃ C、400℃ D、600℃

(4)、若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH₃调节溶液pH的范围是。该工艺条件下，Ni²⁺生成Ni(OH)₂沉淀，Fe³⁺生成Fe(OH)₃或黄铵铁矾沉淀定，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
沉淀物
Ni(OH)₂
Fe(OH)₃
黄铵铁矾
开始沉淀时的pH
7.1
2.7
1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH
9.2
3.7
2.3

(5)、“沉镍"时pH调为8.0，滤液中Ni²⁺浓度约为mol/L(10^0.4≈2.5)。

(6)、流程中(填化学式)可循环使用，减少污染。

(7)、NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是。

查看试题解析
11. 2020年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO₄ ，可采用二价铁盐或三价铁盐、H₃PO₄、NH₃∙H₂O等作为原料制备。

(1)、H₃PO₄中PO $4_{3 -}$ 空间构型为

(2)、Fe²⁺的电子排布式为。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是。

(3)、NH₃和PH₃结构相似，但NH₃易溶于水，PH₃难溶于水，原因是

(4)、LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

(5)、石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图甲所示，则x=；若每个六元环都对应一个Li⁺ ，则化学式为。

(6)、某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺ ，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中的位置如图乙所示，其堆积方式为， Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则该晶胞的密度为g/cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

查看试题解析
12. 大豆苷元具有抗氧化活性、抗真菌活性等功能，能有效预防和抑制白血病、结肠癌等疾病，受到了科研人员的关注。大豆苷元的合成路线如图所示：
已知+R₂-H $\to_{}^{一定条件}$

(1)、C的名称为， E的结构简式为。

(2)、G中所含官能团的名称为。

(3)、H的分子式为， 1molH最多与molH₂加成。

(4)、由C与F合成G的化学方程式为。

(5)、X是F的同系物且相对分子质量比F大14，写出一种同时满足以下条件的X的同分异构体的结构简式：(任写一种)。
a．含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应
b．一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应
c．核磁共振氢谱图显示四组峰，且峰面积比为6：2：1：1

(6)、根据上述合成路线的相关知识，以与为原料，设计路线合成(无机试剂任选)。。

查看试题解析

沉淀物	Ni(OH)₂	Fe(OH)₃	黄铵铁矾
开始沉淀时的pH	7.1	2.7	1.3
沉淀完全(c=1×10^-5mol/L)时的pH	9.2	3.7	2.3