四川省内江市2022届高三第一次模拟考试理综化学试题

试卷更新日期:2022-01-17 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是(   )
    A、聚氯乙烯可用作食品内包装材料 B、二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂 C、焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂 D、硅胶可作干燥剂,也可用作催化剂的载体
  • 2. 化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述错误的是(   )

    A、(a)与(b)互为同分异构体 B、(b)分子中所有碳原子一定共平面 C、(b)的一氯取代物共有4种 D、(a)与(b)均能使Br2/CCl4溶液褪色
  • 3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、18 g重水(D2O)含有的电子数为10NA B、1 mol N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA C、1 mol 乙酸和足量乙醇充分反应后,生成乙酸乙酯的数目为NA D、1 L浓度为0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中,阴离子数小于0.1NA
  • 4. 根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol∙L−1H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3被Fe2+还原为NO2

    B

    对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却

    红色溶液无色溶液红色溶液

    红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液

    C

    向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    S2−被MnO4氧化成SO42

    D

    向2 mL0.1 mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液;再加入几滴0.1 mol∙L−1NaI溶液

    开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成

    溶度积Ksp:AgCl>AgI

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X、W同主族,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强,Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(   )
    A、原子半径:X<Y<Z<W B、X 与Y形成的化合物中只含离子键 C、简单氢化物的热稳定性:W>Z  D、ZX2能与碱反应,但不能与任何酸反应
  • 6. 新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是(   )

    A、放电时,Li+通过离子交换膜向左移动 B、充电时,x与电源正极相连 C、放电时,正极的电极反应式为: Li1-x FePO4 +xLi+−xe= LiFePO4 D、充电时,导线上每通过0.4 mol e , 左室中溶液的质量减少2 g
  • 7. 羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH + OH , 用0.1 mol∙L−1的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L−1羟胺溶液,恒定25℃时,溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知:AG=lgc(H+)c(OH)]。下列说法错误的是(   )

    A、25℃时,羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8 B、由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 C、图中b点V(盐酸)<10mL D、d点对应溶液中存在c(H) = c(OH) + c(NH3OH) + c(NH2OH)

二、综合题

  • 8. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂,主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略),其中A装置制备ClO2 , C装置用于制备NaClO2.请回答下列问题:

    已知:①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示:

    温度/℃

    <38

    38~60

    60>

    晶体成分

    NaClO2·3H2O

    NaClO2

    NaClO2分解成NaClO3和NaCl

    ②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解,工业上通常制成固体以便运输和储存。

    (1)、仪器a的名称是
    (2)、装置B的作用是
    (3)、装置A中发生反应的离子方程式为
    (4)、研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与n(H2O2)n(NaOH)对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L-1n(H2O2)n(NaOH)=

    (5)、C装置采用“冰水浴”的目的是
    (6)、对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体,减压蒸发结晶(控制温度为℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤低于60℃条件下。 , 得到成品。
    (7)、准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,在酸性条件下发生充分反应:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- , 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知:I2+2S2O32-=I-+S4O62-)该样品中NaClO2的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
  • 9. 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2),科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下:

    已知:①"萃取"时发生反应有:Sc3++3H2A2(有机液) Sc(HA2)3(有机相)+3H+Fe3++3H2A2(有机液) Fe(HA2)3+3H+

    ②常温下,“萃取”前溶液中c(Sc3+)=0.60mol·L-1 , Ksp[Sc(OH)3]=6.0×10-31;请回答下列问题:

    (1)、“加热酸溶”产生的气体直接排放到空气中,容易形成;滤渣I的主要成分为
    (2)、溶解FeS发生反应的化学方程式为
    (3)、“还原”工序的目的为
    (4)、“萃取"过程中有机试剂的Se3+萃取率与“萃取”前溶液pH的关系如图。当pH大于a时随着pH增大Sc3+萃取率减小,a=

    (5)、“沉钪"过程中发生反应的离子方程式为。过量焦炭、Sc2O3、Cl2混合物在高温下反应的化学方程式为
    (6)、“电解”过程中,用石墨和液态锌作电极,KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液,钪在电极上得到(选填:石墨或液态锌)。
  • 10. 大气污染物( CO、N2O、NO等)的治理和“碳中和”技术的开发应用,成为化学研究的热点问题。
    (1)、某化工厂排出的尾气(含CO、N2O)治理的方法为:在密闭容器中发生如下反应:CO(g) + N2O(g) CO2(g) + N2(g),CO、N2O 在Pt2O+表面进行两步反应转化为无毒气体,其相对能量与反应历程的关系如下图。

    ①写出N2O在Pt2O+的表面上反应的化学方程式

    ②第一步反应的速率比第二步的( 填“ 慢”或“快”)。两步反应均为热反应。

    (2)、汽车尾气中含NO,处理NO的一种方法为: 2 CO(g) +2 NO(g)N2(g) +2 CO2(g)

    ①已知该反应为自发反应,则该反应的反应热△H 0. (选填“>”或“<”或“=”)

    ②一定温度下,将2 mol CO、4 mol NO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为11 MPa,达到平衡时,测得N2的物质的量为0. 5 mol ,则该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=MPa -1(分压=总压×物质的量分数)。

    (3)、2021年3月5日,国务院政府工作报告中指出,扎实做好碳达峰碳中和各项工作。科研工作者通过开发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放的CO2 转化为HCOOH,实现碳中和的目标。如图所示:

    ①离子交换膜为离子交换膜。

    ②P极电极反应式为

    ③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示:

    反应CO2(g) + H2(g) HCOOH(g)的焓变△H =kJ·mol-1。温度为T1℃时,将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2。 实验测得:v=kc(CO2)c(H2), v=kc(HCOOH), k、k为速率常数。T1℃时,k= k ;温度为T2℃时,k=1. 9k , 则T2℃> T1℃,理由是

  • 11. 铜及其合金广泛应用于生活生产中。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题:
    (1)、基态铜原子价电子排布式为
    (2)、在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量,生成[Cu(NH3)4]2+

    NO3中N原子的杂化类型是;NH3分子的立体构型是

    ②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有个未成对电子。1 mol该阳离子含有的σ键数目为

    ③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+ , 而NF3不能,其原因是 , NH3的沸点比NF3 ( 选填“高”或“低”),原因是

    (3)、黄铜合金采取面心立方堆积,其晶胞结构如图所示:

    已知:晶胞参数为a nm。

    ①合金中粒子间作用力类型是

    ②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个。

    ③黄铜合金晶体密度为g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

  • 12. 化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体,其合成路线如图:

    已知:I.BnBr代表       II.

    回答下列问题:

    (1)、A的名称为;B中官能团的名称为
    (2)、D→E的反应类型为 , 反应⑤条件中K2CO3的作用是
    (3)、有机物G、M的分子式分别为C17H14O4NBr、C17H16O4NBr,则M→H的反应方程式为
    (4)、有机物N是反应②过程中的副产物,其分子式为C22H20O3 , 则N的结构简式为
    (5)、B的同分异构体中,既能水解,又能使FeCl3溶液显紫色的有种。
    (6)、参照上述合成路线和信息,请写出以苯酚和光气(COCl2)为原料合成的路线。