四川省凉山州2021-2022学年高三上学期第一次诊断测试化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）

A、织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分并不相同 B、王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定 C、闻名世界的秦兵马俑是保存完好的青铜制品 D、中国华为自主研发的5G芯片“巴龙5000”与太阳能电池板是同种材料

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2. 糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A、糠醇分子中含有三种官能团 B、糠醇分子中所有原子可能共平面 C、四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应 D、四氢糠醇属于饱和一元醇，分子式为 $C_{5} H_{12} O_{2}$

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A B、常温下， $p H = 12$ 的NaClO溶液中由水电离出的 $O H^{-}$ 的数目为0.01N_A C、 $6.2 g^{31} P$ 和 $6.4 g^{32} S$ 中，中子数均为3.2N_A D、常温常压下， $1 m o l C l_{2}$ 通入过量 $F e B r_{2}$ 溶液中反应，转移电子数目为2N_A

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4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y形成的简单化合物常用作制冷剂，Z的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径：W＞Z＞Y＞X B、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C、Y与X形成的化合物中一定只含有极性共价键 D、W的单质可以从Y的简单氢化物中置换出Y的单质

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5. 室温下进行下列实验根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某气体通入品红溶液中，溶液变红	该气体是 $S O_{2}$
B	向 $F e C l_{2}$ 和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： $F e^{3 +} < A g^{+}$
C	向盛 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} Z n S O_{4}$ 溶液的试管中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液至不再有白色沉淀产生，向其中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀	$K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$
D	取家用食盐少量，溶于水，加入少量淀粉，充分搅拌后，无明显变化	这是一种没有添加碘的食盐

A、A B、B C、C D、D

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6. 雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H₂SO₄)燃料电池将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、b电极发生的反应式为： $C H_{3} C H_{2} O H - 12 e^{-} + H_{2} O = 2 C O_{3}^{2 -} + 16 H^{+}$ B、通入NO的电极为阴极，发生氧化反应 C、该装置实际工作过程中不通入 $N H_{3}$ 也能达到相同的效果 D、当消耗46g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的 $N H_{3}$ 的物质的量为 $9.6 m o l$

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7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中温度 $T_{1} > T_{2}$ B、 $T_{2}$ 温度时，将 $p H = 10$ 的NaOH溶液与 $p H = 3$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的体积比为 $1 ： 10$ C、b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的 $C H_{3} C O O N a$ D、图中五个点的 $K_{W}$ 的关系为b>c>a>d=e

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二、综合题

8. 化学实验小组通过查阅相关资料，设计了以下制备无水氯化亚锡(SnCl₂)的实验方案：
a．将锡箔和浓盐酸(添加少量浓硝酸)装入三颈烧瓶，按下图组装好回流装置，在95℃回流反应；
b．在CO₂气氛下蒸发浓缩SnCl₂盐酸溶液，析出 $S n C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，抽滤；
c．用乙酸酐[(CH₃COO)₂O]脱去结晶水，得到无水SnCl₂晶体，抽滤并用乙醚洗涤，真空干燥得到产品。
已知： $S n^{2 +}$ 具有较强还原性且易水解。
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸的目的是。

(3)、采用回流装置的作用：。

(4)、直接在空气中加热浓缩SnCl₂盐酸溶液会生成 $S n^{4 +}$ ，写出该反应的离子方程式。

(5)、写出用乙酸酐脱去固体结晶水的化学方程式；若不用乙酸酐而采用直接加热脱水的方式，则必须进行的操作是；用乙醚洗涤晶体的优点是。

(6)、实验室配制氯化亚锡溶液如欲装瓶存放一段时间，需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，目的分别是。

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9. 碳酸锶(SrCO₃)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO₄)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图：
已知：①碳粉在高温下的产物为CO
②浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。
回答下列问题：

(1)、矿石粉碎的目的是。

(2)、写出焙烧反应的化学方程式。

(3)、操作a的名称是，滤渣主要含有(填物质名称)。

(4)、向浸取液中通入CO₂ ，还会产生一种有毒气体，该气体是(填化学式)，写出该反应的化学方程式。

(5)、由于此法产率较低，且产生有毒气体，近年来以复分解法生产成为了研究热点，该法以碳酸铵与矿粉共煮，一定条件下即可生成碳酸锶( $S r S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} S r C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ )，试从平衡移动的角度分析其中的原理(已知 $K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{s p} (S r C O_{3}) = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ )。

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10. 氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：

(1)、写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式。

(2)、工业制备1，2-二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为： $C H_{2} = C H_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C l C H_{2} C H_{2} C l$ (1)
已知制备过程中还存在如下副反应：
Ⅰ． $C H_{2} = C H_{2} (g) + 2 C l_{2} (g) ⇌ C l_{2} C H C H_{2} C l (l) + H C l (g) Δ H_{1} = - 108 k J / m o l$
Ⅱ． $C l C H_{2} C H_{2} C l (l) + C l_{2} (g) ⇌ C l_{2} C H C H_{2} C l (l) + H C l (g) Δ H_{2} = + 72 k J / m o l$
①计算主反应的 $Δ H =$ $k J / m o l$ 。
②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是，低温氯化法的主要不足之处是。

(3)、Cl₂也可以与NO反应： $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 N O C l (g) Δ H < 0$ 。一定温度下，用NO、Cl₂和NOCl表示该反应的反应速率分别为 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O) \cdot c (C l_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (N O C l)$ ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数)。向2 L密闭容器中充入1.5 mol NO和1 mol Cl₂ ，测得平衡时NOCl的物质的量分数与温度的关系如图所示，T₁、T₂、T₃大小关系为，判断理由是， T₁温度下， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

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11. 尿素()是最简单的有机物之一，其合成揭开了人工合成有机物的序幕。回答下列问题：

(1)、尿素各组成元素(氢除外，下同)电负性最强的是(填元素名称)，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)，氮原子价层电子的轨道表达式为。

(2)、尿素分子中碳、氮原子的杂化方式分别为、。

(3)、德国化学家维勒首次使用无机物质氰酸铵(NH₄CNO)与硫酸铵合成了尿素，写出氰酸根离子(CNO^-)的一种等电子体(分子、离子均可)，氰酸根离子的空间构型为。

(4)、尿素可与多种金属形成配合物，其配位原子可以是。

(5)、现从尿素和草酸的水溶液中获得一种超分子晶体(超分子是由两种或两种以上的分子依靠特殊作用力结合而成的)，形成该晶体的特殊作用力是。X射线衍射实验证实，一定温度下该晶体的晶胞与钠相同，晶胞中两种分子的个数比为1：1，若晶胞参数为505.8pm，则该晶体的密度为g/cm³(列出计算式)。

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12. 2002年，Scott等人首次完成了C₆₀的化学全合成，该成果为今后合成更多、更丰富的C₆₀衍生物带来了可能，下图是合成路线中的一部分：
已知：RMgX+ → $\to_{}^{H^{+}}$ ， $R M g X$ 为格氏试剂，X为卤素原子
回答下列问题：

(1)、有机物A中所含官能团的名称为。第一步制备格氏试剂的反应若采用其他有机溶剂(如四氢呋喃)，则会产生多种其他结构的产物，试写出其中一种的结构简式。

(2)、写出反应a的化学方程式。

(3)、有机物C的核磁共振氢谱共有组峰，该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色(填“可以”或“不可以”)。

(4)、反应b属于(填有机反应类型)。

(5)、由D生成E的反应称为芳构化反应，该反应还会生成一种无机物小分子F，推断F是。

(6)、根据题目提供的信息设计合成路线，以 $C l C H_{2} B r$ 为原料(其他试剂任选)合成 $H O C H_{2} C O O H$ 。

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