四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是（）

A、铁盐净水 B、煤气化 C、液态油脂变奶油 D、蓄电池放电

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2. 有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法错误的是（）

A、a、b、c中均只含一种官能团 B、a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化 C、b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 D、c存在芳香族异构体

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO $4_{2 -}$ 数目为0.6N_A B、1molC_nH_2n含有的共用电子对数为(3n+1)N_A C、电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2N_A D、1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3N_A

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4. 除去下列物质中的杂质，所选的试剂与分离方法不能达到目的的是（）

物质
除杂试剂
分离方法
A
NaCl溶液(I₂)
CCl₄
分液
B
CH₃CH₂OH(CH₃COOH)
NaOH溶液
蒸馏
C
HCl(Cl₂)
饱和食盐水
洗气
D
CaCO₃(CaSO₄)
Na₂CO₃溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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5. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是（）

A、元素非金属性：a＞e B、d、e不能形成各原子均达8e^—结构的化合物 C、工业上电解c、e形成的化合物制c的单质 D、a、b、e形成的化合物均呈碱性

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6. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A、①：H₂S+CO $3_{2 -}$ =S^2-+H₂O+CO₂ B、②：2Al³⁺+3SO $4_{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C、③：SO $3_{2 -}$ +Cl₂+H₂O=SO $4_{2 -}$ +2Cl^-+2H⁺ D、④：2Cl^-+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

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7. 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H₂A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、HA^—的电离常数的数量级是10^-5 B、a点：c(HA^-)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A²^-)＞c(OH^-) C、b点：c(H⁺)=c(A²^-)+c(OH^-) D、c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A²^-)

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二、综合题

8. 氨是重要的化工原料，回答下列问题：

(1)、I．氨气的制备

制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→→→C→ ，制气时的化学方程式为，收集时气体从口进入

(2)、II．氨气的性质
装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气。

(3)、III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

Na₂O₂的作用，证明有硝酸生成的实验是，发生反应的离子方程式。

(4)、实验中的氮氧化物(NO_x)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是mol/L(忽略溶液体积变化)。

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9. 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：

(1)、“碱浸”去除的元素是， “滤渣1”是(填化学式)。

(2)、“还原”时的还原产物是

(3)、“沉淀”的离子方程式， “副产品”是(写名称)。

(4)、柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为

(5)、FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1.400gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定：用移液管移取25.00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe²⁺的含量为%(保留2位小数)。

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10. SO₂是一种污染性气体，减少SO₂在大气中的排放是环境保护的重要内容回答下列问题：

(1)、已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-297.2kJ·mol^-1 ， CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ∆H=-295.9kJ·mol^-1 ，若CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)反应物的能量为E₁ ，则生成物的能量E₂是

(2)、利用反应：C(s)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+S(g)，可减少SO₂在大气中的排放，在密闭容器中投入足量的反应物，不同实验条件下达到平衡，测得T=600℃下的x(SO₂)—p和p=10⁵Pa下—1gKc—t如图所示[x(SO₂)表示SO₂平衡时含量，Kc表示平衡常数]。该反应的正反应是反应(填“放热”、“吸热”)，理由是。

(3)、恒温恒容条件下，下列事实不能说明反应C(s)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+S(g)达到平衡状态的是____(填字母)

A、 $\frac{c (C O_{2})}{c [S (g)]}$ 不变 B、v(CO₂)_正=v(SO₂)_逆 C、混合气体的总压强不再改变 D、混合气体的密度不再改变

(4)、800℃，在1.0L的恒容密闭容器中投入1.0molSO₂和120gC，容器中压强为p₀kPa，发生反应C(s)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+S(g)，5min时容器中CO₂的体积分数为20%，10min时达平衡，容器中压强为pkPa时。0~5minv(SO₂)kPa·min^-1 ， 800℃的化学平衡常数Kc=mol/L。

(5)、用电化学原理吸收烟道气中SO₂以减少其排放，其装置示意图。H₂O₂从口进入，电路中通过1mol电子时，正极区溶液的c(H⁺)将，负极区n(H₂SO₄)=。

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11. 金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领城具有广泛应用。回答下列问题：

(1)、Li₄Ti₅O₁₂是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是

(2)、K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I₁)较大的是，它们的第二电离能(I₂)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是。

(3)、钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表
TiX₄
TiF₄
TiCl₄
TiBr₄
TiI₄
熔点℃
377
-24
38.3
153
它们熔点差异的原因

(4)、Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为，与Ti形成配位键的元素是，碳碳键类型是；所含非金属元素的含氧酸根离子中心原子杂化轨道类型是sp²的是、立体构型是V形的是

(5)、已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=g/cm³(阿伏加德罗常数值为N_A ， N、Ti的相对原子质量分别用Ar(N)和Ar(Ti)表示)

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12. A(C₇H₈)是煤干馏产物之一，可用来合成一种药物中间体F()其合成路线如下：

(1)、A的结构简式为C的官能团名称为

(2)、试剂I为， E→F的反应类型为

(3)、E与足量NaHCO₃溶液反应的化学方程式为

(4)、与分子式相同，满足下列条件的同分异构体有种，写出其苯环上一氯代物有2种的结构简式。
①能与NaHCO₃溶液反应
②有3个取代基的芳香族化合物

(5)、设计以对硝基甲苯和乙醇为原料，合成麻醉药物苯佐卡因()的路线为：(已知： $\to_{}^{F e 、 H C l}$ )。

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	物质	除杂试剂	分离方法
A	NaCl溶液(I₂)	CCl₄	分液
B	CH₃CH₂OH(CH₃COOH)	NaOH溶液	蒸馏
C	HCl(Cl₂)	饱和食盐水	洗气
D	CaCO₃(CaSO₄)	Na₂CO₃溶液	过滤

TiX₄	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点℃	377	-24	38.3	153