上海市青浦区2021-2022学年高三上学期期终调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）

A、探测仪镜头材料——二氧化硅 B、车轮材料——钛合金 C、温控涂层材料——聚酰胺 D、太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A、N₂的电子式是 B、 $C l^{-}$ 结构示意图： C、质量数为2的氢原子： ${}_{1}^{2}H$ D、 $K C l$ 形成过程：

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3. 下列不含共价键的离子化合物是（）

A、NaClO B、Al₂(SO₄)₃ C、H₂O₂ D、MgBr₂

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4. 属于石油分馏产品的是（）

A、焦炉气 B、汽油 C、丙烯 D、乙醇

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5. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）

A、1,2-二甲基戊烷 B、3,4-二甲基戊烷 C、2,2-二甲基丁烷 D、2,3,3-三甲基丁烷

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6. 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）

A、摩尔是一个单位而非物理量 B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D、0.5mol氦约含有1.204×10²⁴个电子

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7. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）

A、是非金属元素 B、是稀有气体元素 C、是金属元素 D、无法确认为哪一类元素

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8. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₃＞H₂SiO₃ B、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C、热稳定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄ D、非金属性：F＞O＞N

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9. 关于NH₃性质的解释合理的是（）

选项	性质	解释
A	比PH₃容易液化	NH₃分子间的范德华力更大
B	熔点高于PH₃	N-H键的键能比P-H大
C	具有还原性	NH₃中氮元素化合物为-3价
D	氨水中存在 $N H_{4}^{+}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$ 是离子化合物

A、A B、B C、C D、D

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10. 实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图)，下列说法正确的是（）

A、电子沿石墨→a→b→Hg路径流动 B、石墨电极上发生还原反应 C、汞电极发生主要反应的电极方程式： $N a^{+} + e^{-} = N a$ D、电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生2.24L的 $C l_{2}$

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11. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲灼烧海带 B、用装置乙过滤海带灰浸泡液 C、用装置丙得到I₂的CCl₄溶液 D、用装置丁提纯粗碘

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12. 已知：2A(g) $⇌_{}^{}$ B(g) + Q （Q>0）；2A(g) $⇌_{}^{}$ B(l)；下列能量变化示意图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 下列说法正确的是（）

A、反应1实现了氮的固定 B、反应2没有发生电子的转移 C、催化剂a表面只发生了非极性共价键的断裂和形成 D、在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程

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14. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）

A、a的一氯代物有3种 B、b是的单体 C、c可溶于水 D、a、b、c互为同分异构体

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15. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是（）

A、实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B、加热过程中晶体有少量溅失 C、硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 D、加热后固体未放入干燥器中冷却

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16. 下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（）

A、配料：加入过量乙醇 B、加热：用水浴加热 C、分离：用边反应边分离的方法 D、净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤

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17. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）

	操作	结论
A	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
B	分别加入到盛水的试管中	剧烈放热者为浓硫酸
C	取等体积样品，称量质量	质量大者为浓硫酸
D	分别滴在火柴梗上	变黑者为浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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18. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）

A、试管内液面上升，证明SO₂与水发生了反应 B、试管中剩余少量气体，是因为SO₂的溶解已达饱和 C、取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃、H₂SO₃⇌H⁺+ $H S O_{3}^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ ⇌H⁺+ $S O_{3}^{2 -}$ D、取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO₂挥发

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19. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是（）

A、反应Ⅰ原理为CO₂+ NH₃ + NaCl + H₂O → NaHCO₃↓ + NH₄Cl B、向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ C、反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 D、往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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20. 取两份10mL 0.05mol•L^-1的NaHCO₃溶液，一份滴加0.05mol•L^-1的盐酸，另一份滴加0.05mol•L^-1 的NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法错误的是（）

A、由a点可知：NaHCO₃溶液中 $H C O_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度 B、 $a \to b \to c$ 过程中： $c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ 逐渐减小 C、 $a \to d \to e$ 过程中： $c (N a^{+}) < c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$ D、e点溶液中：c(Na⁺) = c(Cl^-) = 0.025 mol•L^-1

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二、综合题

21. 非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石

碳化硅

晶体硅

熔点/℃

＞3550

2600

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。

(2)、CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) $⇌_{}^{}$ CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂分子的空间构型为，用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。

(3)、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分

Fe₃O₄

FeO(OH)

FeOCl

性质

致密

疏松

疏松

在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整， 4Fe₃O₄ +O₂ + +H₂O→FeOCl + ，若4mol Fe₃O₄完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为。

(4)、化学修复可以使FeOCl转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

② Na₂SO₃的作用是。

③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是。

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22. 乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用CO₂制备CH₂=CH₂ ，有利于实现“双碳”目标。
主反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)+127.8kJ

(1)、在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO₂(g)和1.2molH₂(g)，若只发生主反应，反应时间2.0min，CO₂的转化率为20%，在这段时间内CH₂=CH₂(g)的平均反应速率为。

(2)、在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂(g)和H₂(g)，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是(填编号)。
A．混合气体密度保持不变B．混合气体总压强保持不变
C．乙烯体积分数保持不变D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高CO₂平衡转化率的措施是(任填一条)

(3)、在At₁、At₂、At₃三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率(v_正-v_逆)与温度关系如图所示。
催化效率最高的是(填“At₁”、“At₂”或“At₃”)，A点的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
在发生主反应的同时，还发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ HCOOH(g)

(4)、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充0.4molCO₂(g)和1.2molH₂(g)同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO₂的转化率为45%，C₂H₄的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=(结果保留2位小数)。提示：C₂H₄的选择性= $\frac{C_{2} H_{4} 的浓度}{C_{2} H_{4} 和 C O O H 的总浓度}$ ×100%

(5)、0.1mol·L^-1的NaOH溶液和0.2mol·L^-1的HCOOH(甲酸)溶液等体积混合，得到混合溶液的pH＜7，溶液中c(HCOOH)c(Na⁺)(填“大于”或“小于”)，要使c(HCOOH)=c(Na⁺)，可加入。

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23. 化合物H是一种常见的药物的中间体，工业上常通过如下途径合成：
请回答下列问题：

(1)、A→B的反应条件是， H中含氧官能团的名称为，化合物D的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、化合物A最多14个原子共平面 B、化合物B能发生氧化反应、加成反应和取代反应 C、化合物H的分子式为C₁₅H₂₀O₄

(3)、写出F→G发生的化学反应方程式。

(4)、乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸气味难闻且有腐臭味，而乙酸乙酯气味香甜，解释这两种物质为什么闻起来气味不同：。

(5)、依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备( HOOCCH₂COOH)的合成路线，(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。(合成路线常用的表示方法为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ …B $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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24. 碳酸亚铁(FeCO₃)是生产补血剂的重要原料，制取碳酸亚铁的过程中涉及以下探究实验

(1)、实验一：
为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验
已知：气体甲、气体乙均为单质。
请回答：
气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为。化合物X含有的元素为(写元素符号)。化合物A的化学式为。

(2)、实验二：
下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO₃(白色固体，难溶于水)：
装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
请回答：
试剂a是。向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是。丙装置中制取FeCO₃的离子方程式为。

(3)、不可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液B中的金属阳离子的原因是。

(4)、100mL 0.8mol/L B溶液完全反应，最终得到5克FeCO₃固体，则产率为(结果保留2位小数)。

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	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

成分	Fe₃O₄	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松