上海市金山区2021-2022学年高三上学期质量监控（一模）化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 地壳中含量最丰富的元素是（   ）
    A、O B、Fe C、H D、Al

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  • 2. 武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成（   ）
    A、厨具 B、钢轨 C、保险丝 D、导线

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  • 3. 重油裂化的目的主要是（   ）
    A、获得短链气态烃 B、生产更多的汽油 C、提高汽油品质 D、将直链烃转化为芳香烃

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  • 4. 下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（   ）
    A、H2SO4 B、NaOH C、FeSO4 D、FeCl3

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  • 5. 下列变化过程中有化学键被破坏的是（   ）
    A、碘升华 B、浓硫酸稀释 C、蔗糖溶于水 D、浓盐酸稀释

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  • 6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）
    A、原子半径：S＞Cl B、热稳定性：HCl＞H2S C、非金属性：Cl＞S D、酸性：HClO3＞H2SO3

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  • 7. 工业合成尿素的原理：CO2+2NH3→Δ高压CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、中子数为8的碳原子：8C B、NH3的电子式： C、氧原子的核外电子轨道表示式： D、CO(NH2)2的结构简式：

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  • 8. 下列转化不可能通过一步反应直接完成的是（   ）
    A、Al→Al2O3 B、Al2O3→Al(OH)3 C、Al(OH)3→AlO2− D、Al3+→Al(OH)3

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  • 9. 由三种单体合成的高分子材料：。以下不属于合成该物质的单体是（   ）
    A、 B、 C、 D、CH3-CH=CH-CN

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  • 10. 乙苯制苯乙烯的原理：→ΔFe2O3+H2 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、该反应是加成反应 B、乙苯的同分异构体有3种 C、可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D、苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面

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  • 11. 已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：

    (g)⇌ (g)+4.6kJ

    下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是（   ）

    A、两者的沸点相同 B、低温有利于反式转化为顺式 C、反式更稳定 D、分别与等物质的量H2反应，反式放热多

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  • 12. 关于联合制碱法的说法正确的是（   ）
    A、原料CO2来自石灰石分解 B、向母液中通入NH3可抑制NH4+水解 C、循环利用NH3 D、将母液蒸发结晶析出NH4Cl

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  • 13. 合成氨工业N2(g)+3H2(g) ⇌催化剂高温、高压2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如表：

    温度/℃

    25

    400

    平衡常数K

    a

    b

    下列关于该反应的说法错误的是（   ）

    A、实现了氮的固定 B、该反应放热，a＜b C、升温，正、逆反应速率均增大 D、达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大

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  • 14. 下列实验能达到实验目的的是（   ）
    A、装置甲制取NH3 B、装置乙干燥NH3 C、装置丙收集NH3 D、装置丁制CaCO3

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  • 15. 下列物质鉴别的方法错误的是（   ）


    A

    B

    C

    D

    物质

    H2S、SO2

    FeS、CuS

    CH4、C2H2

    Na2CO3、Na2SO4

    鉴别方法

    通入溴水

    加入水

    燃烧

    加入AlCl3溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 16. 已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是（   ）
    A、PtF6是还原剂 B、O2(PtF6)中O元素的化合价为+1 C、每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子 D、O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性

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  • 17. 20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（ ）
    A、溶液中c(H+)c(OH-)减小 B、溶液中导电粒子数目减少 C、CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大 D、向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

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  • 18. 用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。下列说法正确的是（   ）

    A、a为电源正极 B、c电极附近生成了CH4 C、电子的流动方向：c→溶液→d D、反应后恢复到原温度，溶液pH不变

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  • 19. H2X为二元弱酸。20℃时，向100mL0.1mol·L-1的Na2X溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化及H2X的挥发)。指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）
    A、通入HCl前：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+) B、若通入5×10-3molHCl，溶液呈碱性，则溶液中c(X2-)=c(HX-) C、pH=7时：溶液中c(HX-)＞c(Cl-) D、c(Cl-)=0.1mol·L-1时：c(OH-)-c(H+)=c(H2X)-c(X2-)

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  • 20. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    容器

    n(CO2)/mol

    n(C)/mol

    n(CO)/mol

    甲

    0.1

    0.3

    0

    乙

    0

    0

    0.4

    A、曲线Ⅰ对应的是甲容器 B、a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb C、c点：CO的体积分数＞47 D、900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

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二、综合题

  • 21. Cl2的制备有电解法和氧化法。完成下列填空：
    (1)、氯原子的最外层电子排布式为；除稀有气体外，比较与氯元素相邻的短周期元素的原子半径大小。
    (2)、电解饱和食盐水制Cl2时，为节约电能，可改进装置。向阴极通入O2 ， 此时阴极上主要的电极反应式为。
    (3)、氧化法制Cl2是在CuCl2的催化作用下，O2氧化HCl。写出该反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
    (4)、向饱和氯水中加入适量Ag2O可制HClO溶液，用化学平衡移动原理解释原因。可用Cl2O与水反应来大量生产HClO。Cl2O的球棍模型如图所示，则Cl2O的电子式是 ， 属于分子(选填“极性”或“非极性”)。

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  • 22. CO2的捕获和利用技术对减缓日益严重的环境问题有重要意义。利用CO2加氢制CH3OH的过程中，主要发生的化学反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=+49.5kJ

    ②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH=-40.9kJ

    完成下列填空：

    (1)、反应②达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v正 v逆(选填“＞”或“＜”)。
    (2)、在1L密闭容器中通入1molCO2和3molH2 ， 发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。比较压强大小：p1p2(选填“＞”或“＜”)。

    某温度下达到平衡时，容器中的n(CH3OH)=0.3mol、n(CO)=0.3mol。达到平衡所需时间tmin，则0~tmin内CH3OH平均反应速率v(CH3OH)=；反应②的平衡常数K的数值为。

    工业废气中的CO2可用氨水捕获，生成NH4HCO3溶液。

    (3)、常温下，0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH≈8，请解释原因。
    (4)、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3溶液与NaCl溶液充分混合后静置，发现有沉淀析出，则沉淀的化学式为；比较上层清液中的离子浓度关系：c(H+)+c(NH4+)c(OH-)+c(HCO3−)+2c(CO32−)(选填“＞”“＜”或“=”)。

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  • 23. 乙酰乙酸乙酯(A)是有机合成的原料，以下是以A为原料合成有机物F的合成路线：

    完成下列填空：

    (1)、A中的官能团有羰基、；E→F的反应类型是。
    (2)、制备A的化学方程式：2CH3COOC2H5→一定条件A+X，则X的结构简式是。
    (3)、C的一氯代物有种，写出B→C第一步反应的化学方程式。
    (4)、在C→D的反应中，检验是否有D生成的方法是。
    (5)、B的同分异构体G满足以下条件：①含六元环；②含5种不同化学环境的H原子；③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。写出G的结构简式。
    (6)、参照题(2)和A→F的流程所给信息，将以环已酮、乙醇为原料合成B的同分异构体 ， 请将下列合成路线补充完整。

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  • 24. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)：

    完成下列填空：

    (1)、Na2S2O3解毒氰化物原理：S2O32−+CN-→SCN-+SO32−。为检验该转化生成了SCN- ， 取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入 ， 观察到的现象是。
    (2)、装置A制取SO2的反应，体现了70%浓硫酸的性，装置B的作用是。
    (3)、装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na2SO3→Na2S2O3 ， 写出第一步反应的化学方程式。当观察到装置C中溶液 ， 说明反应已完全。
    (4)、样品中Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)的含量可用K2Cr2O7标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：

    ①取0.0100mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；

    ②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。

    步骤①、②中发生的反应分别为：Cr2O72−+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32−→2I-+S4O62−。

    判断步骤②的滴定终点。

    (5)、样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为；若样品中含Na2SO3杂质，则所测Na2S2O3·5H2O的含量 (选填“偏高”或“偏低”)。

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