上海市嘉定区2021-2022学年高三上学期质量调研（一模）化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质中只含有非极性共价键的是（）

A、Cl₂ B、NaOH C、KCl D、H₂S

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2. 下列变化过程中，属于还原反应的是（）

A、HCl→Cl₂ B、Na→Na⁺ C、Al→A₂lO₃ D、Fe³⁺→Fe

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3. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）

A、2-乙基戊烷 B、3-乙基己烷 C、1，2-二甲基丁烷 D、4-甲基戊烷

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4. 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A、能量相同 B、电子云形状相同 C、电子云伸展方向相同 D、自旋方向相同

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5. 下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（）

A、易形成－1价离子 B、从上到下原子半径逐渐减小 C、从上到下非金属性逐渐减弱 D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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6. 某元素X的气态氢化物的化学式为XH₃ ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）

A、HXO B、H₂XO₃ C、HXO₃ D、H₂XO₄

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7. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂的电子式： B、Na⁺的结构示意图： C、7.8gNa₂O₂中含有阴阳离子总数为0.4N_A D、H₂O的比例模型：

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8. 宏微结合是研究化学的重要思想。在一定条件下，容器中各微粒发生化学反应前后的变化如下图所示，其中●和○代表不同元素的原子。
该化学反应的类型不一定是（）

A、分解反应 B、氧化还原反应 C、吸热反应 D、可逆反应

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9. 有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B、金属晶体都是由阴阳离子构成的 C、离子晶体中可能含有共价键 D、原子晶体中只存在非极性键

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10. 下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是（）

A、Al³⁺离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B、碱性：LiOH＞Al(OH)₃ C、原子半径 $r ： r (O) < r (S) < r (A l)$ D、简单气态氢化物的热稳定性：H₂O＞H₂S

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11. 在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的（）

A、混合气体的压强 B、混合气体的质量 C、混合气体的总物质的量浓度 D、混合气体的总物质的量

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12. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（）

A、氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B、试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C、试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D、由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

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13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、Fe₃O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红 B、Fe₂(SO₄)₃与KSCN反应产生血红色沉淀 C、除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤 D、Fe(OH)₂为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

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14. 下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl₂溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是（）

A、X电极连接电源正极 B、生成气体体积为0.56L C、Y电极上发生氧化反应 D、该CuCl₂溶液浓度为0.05mol/L

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15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A、Cl₂通入Na₂CO₃溶液中 B、CO₂通入CaCl₂溶液中 C、NH₃通入AgNO₃溶液中 D、SO₂通入NaHS溶液中

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16. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L^-1 ，下面四个选项中能达到此目的是（）

A、Fe²⁺、Na⁺、NO $3_{-}$ 、Cl^- B、Mg²⁺、NH $4_{+}$ 、SO $4_{2 -}$ 、NO $3_{-}$ C、H⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^- D、K⁺、Mg²⁺、CO $3_{2 -}$ 、OH^-

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17. 在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是（）

A、NaOH：电解槽的阴极产生的是H₂ ， NaOH在阳极附近产生 B、H₂SO₄：在高温高压下转化SO₂ ，提高转化率和反应速率 C、NH₃：氮氢循环操作，提高NH₃平衡浓度 D、Na₂CO₃：分离NaHCO₃后的母液中加入食盐，促进NH₄Cl结晶

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18. 室温下，等体积0.1mol·L^-1的①NaCl ②FeCl₃ ③HCl ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）

A、③①②④ B、③②①④ C、①④③② D、④②①③

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19. CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、苯甲醛与X互为同系物 B、X、Y和Z的分子中，均含有酯基 C、可用新制Cu(OH)₂悬浊液检验Z中是否混有X D、将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应

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20. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）

A、图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)=2c(OH^-)＋c(CH₃COO^-) B、图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C、图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，表示1mol H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量 D、图4表示反应A₂(g)＋3B₂(g) $⇌_{}^{}$ 2AB₃(g)，达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c

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二、综合题

21. 碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。
碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。
近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C₆H₁₀O₅)_n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。

(1)、实现碳中和、碳达峰对环境的积极意义在于。请你提出1条有利于碳中和、碳达峰的措施。

(2)、碳原子核外有种能量不同的电子，最外层电子轨道表示式，碳原子最合理的电子式。

(3)、金刚石、石墨烯、线型碳(见下图)是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的热稳定性由强到弱的顺序为

(4)、黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO₃＋3C＋S $\begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array}$ K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑；生成物中，属于非电解质的是。每生成1 mol氧化产物，消耗KNO₃的质量为(保留1位小数)。

(5)、收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是(填化学式)。
②利用如上图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd(钯)沉淀，写出B中发生反应的化学方程式。

(6)、有人提出将CO₂通过管道输送到海底，可减缓空气中CO₂浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO₂的性质，从平衡角度分析酸性增强原因。

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22. 碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。

碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。

近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C₆H₁₀O₅)_n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。

(1)、减少碳排放的方法有很多，CO₂转化成有机物的以下4例可有效实现碳循环。

a. 6CO₂+6H₂O $\overset{光合作用}{\to}$ C₆H₁₂O₆ b.CO₂+3H₂ $\to_{加热}^{催化剂}$ CH₃OH十H₂O

c.CO₂+CH₄ $\to_{加热}^{催化剂}$ C₆H₁₂COOH d.2CO₂+6H₂ $\to_{加热}^{催化剂}$ CH₂=CH₂+ 4H₂O

以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。(填编号)

(2)、虽然光合作用合成淀粉的表达式看起来很简单，但如果仔细探索其中的过程，会发现其反应非常复杂，需要60多个步骤。而我国科学家，不用生物细胞，单纯用工业的方式实现了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大缩短了自然光合作用的步骤，设计出一条只有11个步骤的“捷径”。请你设计简单实验证明第十一个步骤已经成功完成。

第一个步骤是把二氧化碳还原为甲醇(CH₃OH)，该方法的化学方程式是： CO₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H=-49.0 kJ；某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

(3)、该反应平衡常数表达式K= ，该反应在0～3 min内H₂的平均反应速率是molL^-1•min^-1)(保留3位有效数字)；a点、b点、c点反应速率最大的是 (选“a” “b” 或“c”)并解释原因。

(4)、仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。

(5)、金属钠既可以与水反应又可以与甲醇反应， (填“水”、或“甲醇”)与钠反应速率更剧烈。在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1 ， c(OH^-)=10^-b mol·L^-1 ，已知a+b=12，t25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如表所示。

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则x为

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23. 冠状病毒病(COVID-19)正在影响全球，口罩用聚丙烯纤维增长速度加剧，目前我国丙烯的使用量已超过乙烯。为了环境的友好，降解塑料需求也越来越大。PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。
请回答下列问题：

(1)、属于加成反应的有(填编号)，F的结构简式。

(2)、写出下列反应的化学方程式：
反应③：；
反应⑤：。

(3)、已知E(C₃H₆O₃)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例(E除外)并写出其结构简式：、、。

(4)、制取丙烯腈的方法常有如下两种：
方法1：CH $\equiv$ CH+HCN $\overset{催化剂}{\to}$ CH₂=CH-CN
方法2：CH₂=CH-CH₃+NH₃+ $\frac{3}{2}$ O₂ $\overset{催化剂}{\to}$ CH₂=CH-CN+3H₂O
相比较而言，方法②的优点是

(5)、已知： 2CH₂=CH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ ，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯合成的合成路线 (表示方法为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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24. 化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1_。②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。
b．实验操作：
①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c．分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
d．交流讨论

(1)、实验操作①所得溶液的物质的量浓度为；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有。

(2)、给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。

(3)、猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。

(4)、实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) 。

(5)、请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。。

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