上海市黄浦区2021-2022学年高三上学期12月一模化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（）

A、徐光宪(创立稀土萃取理论) B、屠呦呦(创制新的抗疟疾药) C、袁隆平(培育杂交水稻) D、于敏(提出氢弹构型理论)

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2. 下列劳动项目与化学知识关联错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶	含氯化合物具有杀菌消毒功能
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
C	志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动	皂化反应
D	自主探究：果蔬电池	原电池原理

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列厨房中的物质属于强电解质的是（）

A、醋酸 B、白糖 C、淀粉 D、小苏打

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4. 工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质（）

A、氨水 B、硫酸 C、氯化钙 D、氢硫酸

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5. N原子核外能量最高的电子具有不同的（）

A、电子亚层 B、电子云伸展方向 C、电子云形状 D、自旋方向

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6. 可萃取溴水中Br₂的试剂是（）

A、石蜡 B、甘油 C、氯仿 D、新戊烷

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7. 从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

A、灼烧 B、溶解 C、过滤 D、分液

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8. 下列化学式能真正表示该物质分子组成的是（）

A、S B、Si C、Al D、Ar

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9. 下列表示正确的是（）

A、CH₃Cl的电子式： B、镁原子最外层电子的电子云图： C、四氯化碳的比例模型： D、乙酸甲酯的结构简式：CH₃OOCCH₃

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10. 废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是（）

A、为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水 B、“沉淀”为Al₂(CO₃)₃ C、上述流程中可用过量CO₂代替NH₄HCO₃ D、滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

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11. 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是（）

A、该过程的催化剂是Ba(NO₃)₂ B、转化过程中，氮元素均被还原 C、还原过程中生成0.1molN₂ ，转移电子数为2N_A D、三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质

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12. 下列现象不能用于检验 $N H_{3}$ 的是（）

A、气体遇浓盐酸产生白烟 B、气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、将气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D、气体遇氯气产生白烟

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13. 向0.01mol•L^-1的a中匀速滴入0.02mol•L^-1的b，不符合图像的是（）
选项
A
B
C
D
a
Ba(OH)₂
Ba(OH)₂
Ca(OH)₂
Ca(OH)₂
b
H₂SO₄
CuSO₄
NaHCO₃
NH₄HCO₃

A、A B、B C、C D、D

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14. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、加入催化剂会改变A→C反应的反应热 C、三种物质中C最稳定 D、A→B反应的反应热为E₁−E₂

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15. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A、该工艺中循环利用的物质为CO₂和NH₃ B、该工艺主产品是纯碱，副产品为NH₄Cl C、“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl) D、该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应

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16. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法正确的是（）

A、反应①、④均为取代反应 B、反应②、③的原子利用率均为 $100 %$ C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用 $N a O H$ 溶液鉴别 D、与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

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17. 在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、0~t₂时，v_正>v_逆 B、t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K_Ⅰ_Ⅱ

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18. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径：X>Y>Z B、氢化物沸点：Y>W>X C、W和Y可组成含极性键的非极性分子 D、Y的单质均可用于杀菌消毒

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19. 2012年RongLan等人利用电解原理，以Nafion薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是（）

A、总反应为2N₂+6H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ 4NH₃+3O₂ B、A极与电源负极相连 C、H₂O发生氧化反应，生成H⁺和O₂ D、标况时生成2molNH₃恰好消耗空气22.4L

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20. 常温下，向 $20 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液，溶液中水电离的 $c (O H^{-})$ 随加入 $N a O H$ 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、b、d两点溶液的 $p H$ 相同 B、从a到e，水的电离程度一直增大 C、从a $\overset{}{\to}$ c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强 D、e点所示溶液中， $c (N a^{+}) = 2 c (C H_{3} C O O^{-}) + 2 c (C H_{3} C O O H) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、综合题

21. 我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

(1)、镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是。

(2)、GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是__(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)、镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

(4)、As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式。预测As的氢化物分子的空间结构，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，理由是。

(5)、下列说法错误的是。
a．镓的金属性比铝的强 b．砷化镓具有半导体性质

c．As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

(6)、人体血液的pH在7.35—7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。通常情况下，H₂AsO $3_{-}$ 电离程度水解程度(填“>、<、=”)。

(7)、以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是。交点b的溶液中：c(K⁺)2c(HAsO $3_{2 -}$ )+4c(AsO $3_{3 -}$ )(填“>、<、=”)。

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22. 高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ Fe(s)+CO₂(g)，反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。

(1)、1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
①能说明该反应已达平衡状态的是。

a．容器内固体质量保持不变 b．容器中气体压强保持不变

c．c(CO)=c(CO₂) d．v_正(CO)=v_逆(CO₂)

②若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c(CO₂)将(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时K=0.263，测得高炉中c(CO₂)=0.025mol•L^-1、c(CO)=0.1mol•L^-1 ，判断该反应是否处于平衡状态(填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是v_正v_逆(填“>”、“=”、“<”)，其理由是。

(2)、温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K。指出两条提高CO的平衡转化率的措施。

(3)、某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是。若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.60mol•L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

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23. Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。
已知：①R—OH $\overset{P B r_{3}}{\to}$ R—Br
②
③R—COCl+HO—R'→R—COOR'+HCl

(1)、A中所含官能团的名称。检验B中含溴元素的方法。

(2)、写出C→D反应中1)的化学方程式是。H不能发生的反应类型有 (填序号)。
a．加成反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．取代反应 e．聚合反应

(3)、写出符合条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能发生水解反应，产物之一为乙酸
③不同化学环境的氢原子个数比是3∶2∶1

(4)、参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2—异丙基丙二酸()的合成路线(其他试剂任选)。

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24. 氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：

(1)、现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ (填小写字母)。

(2)、上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；操作②的方法是。

(3)、溶液Ⅰ可加试剂X(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。

(4)、检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式。

(5)、在溶液II转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H₂O)₄²⁺(aq)(蓝色)+4Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ CuCl₄^2-(aq)(绿色)+4H₂O(l)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。

(6)、为测定原料CuCl₂•xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。

a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体

b.在坩埚中充分灼烧

c.在 (填仪器名称)中冷却

d.称量所得黑色固体质量

e.重复b~d操作直至。

②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=(精确到0.1)。

③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况。

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选项	A	B	C	D
a	Ba(OH)₂	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ca(OH)₂
b	H₂SO₄	CuSO₄	NaHCO₃	NH₄HCO₃