陕西省汉中市2021-2022学年高三上学期教学质量第一次检测考试化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。下列事例用化学观点分析错误的是（   ）
    A、侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、几千年前用谷物酿酒和酿醋，酿造过程中只发生了水解反应 C、我国生产陶瓷历史悠久。四川三星堆遗址新出土大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料 D、今年我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的人工合成，过程中包含着氧化还原反应

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  • 2. 下列有关化学用语表达正确的是（   ）
    A、四氯化碳的球棍模型： B、次氯酸的电子式： C、质子数为35、中子数为45的溴原子：3580Br D、S2-的结构示意图：

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  • 3. 贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图，下列说法错误的是（   ）

    +→催化剂

    A、Ⅰ中所有原子共平面 B、该反应属于加成反应 C、Ⅱ能发生取代反应、氧化反应 D、Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色

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  • 4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA B、常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA C、1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA D、常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

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  • 5. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）


    化学性质

    实际应用

    A

    Fe粉具有还原性

    可用于防止食品氧化变质

    B

    NaHCO3受热分解有气体生成

    可用作焙制糕点的膨松剂

    C

    二氧化硅导光能力强

    可作太阳能电池板

    D

    BaSO4难溶于水和酸

    可在医疗上用作“钡餐”透视

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是（   ）


    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    制取并收集氨气

    灼烧碎海带

    检验溶液中是否有K+

    制备并收集乙酸乙酯

    A、A B、B C、C D、D

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  • 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是（   ）
    A、X、W都能与Y形成离子化合物    B、W的简单阴离子能促进水电离 C、原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、植物油和矿物油的组成元素相同 B、可用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯 C、乙烯、苯、聚乙烯均能使溴水褪色 D、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作为人体的营养物质

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  • 9. 下列离子方程式书写错误的是（   ）
    A、“水滴石穿”的反应原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3− B、Na2SO3溶液用作脱氯剂：Cl2+SO32−+H2O=2H++2Cl-+SO42− C、Na和CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+ D、向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O

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  • 10. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42−+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是（   ）

    A、反应Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO B、反应Ⅲ是氧化还原反应 C、该转化过程中NO做催化剂 D、反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子

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  • 11. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法错误的是（   ）

    A、电池工作时a极区溶液的pH降低 B、电极b表面发生反应CO2+2e-+2H+=CO+H2O C、该装置工作时，H+从a极区向b极区移动 D、标准状况下，电极a生成1.12LO2时，两极电解质溶液质量相差3.2g

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  • 12. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（   ）


    操作

    实验现象

    结论

    A

    向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉—KI溶液

    溶液变蓝

    非金属性：Cl＞Br＞I

    B

    B向某无色溶液中滴加浓盐酸

    产生气体能使品红溶液褪色

    原溶液中不一定含有SO32−或HSO3−

    C

    向酸性KMnO4溶液中滴加较浓FeCl2溶液

    溶液紫色褪去

    Fe2+有还原性

    D

    在相同温度下，向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液

    先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是（   ）

    A、铁分别在G，H中燃烧，生成产物中铁元素均是正三价 B、实验中KMnO4只做氧化剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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  • 14. 25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（   ）

    A、溶液的导电能力：d＞c＞a B、c点对应溶液中，c(Na+)⋅c(H+)c(OH-)⋅c(CH3COO-)=1 C、a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D、a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1

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二、综合题

  • 15. 五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代经溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
    (1)、某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5 ， 反应原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图：

    回答下列问题：

    ①装置C的名称 ， 装置E的作用是。

    ②写出装置A中发生反应的化学方程式。

    ③实验时，将装置C浸入 (填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。

    (2)、判断C中反应已结束的简单方法是。
    (3)、该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)

    ①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为。

    ②判断滴定终点的方法是。

    ③产品中N2O4的质量分数为。

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  • 16. 铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

    表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    8.0

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    11.1

    (1)、酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有(写一条)。
    (2)、完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及 ， 滤渣Ⅱ成分为(填化学式)。
    (3)、操作Ⅲ中先加入适量H2O2 ， 发生反应的离子方程式；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为﹔选择(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
    (4)、常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol•L-1 ， 溶液中c(Cd2+)=mol•L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12 ， Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
    (5)、电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为。

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  • 17. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：
    (1)、已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•mol-1

    Ⅱ.2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1

    则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)的△H为kJ•mol-1

    (2)、一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

    ①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=mol•L-1•min-1。

    ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。

    A．△H不变                  B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变

    C．混合气体的总压强不变      D．c(C3H6)正=c(C3H6)逆

    ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是(填字母标号)。

    A．降低温度      B．升高温度      C．加催化剂 D．及时分离出H2

    ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是。

    (3)、一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8 ， 开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

    ①此温度下该反应的平衡常数Kp=(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。

    ②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处v正v逆=。

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  • 18. 根据报道，贵州发现的超大型锰铜矿区资源量已超两亿吨。锰矿是国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

    (1)、铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    ①基态铜原子的价层电子排布式为。

    ②CO和N2互为等电于体。N2分子中π键数目为。

    ③HCHO分子的H—C—H键角(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是。

    ④向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 ， NO3-的立体构型是。

    (2)、比较熔点：AlCl3AlF3(填“>”“<”或“=”)，并解释其原因。
    (3)、锰晶胞如图所示，已知锰晶胞参数为apm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dpm，则d=﹔锰晶胞中Mn的密度=g/cm3。

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  • 19. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物，实验室由芳香经A制备G的合成路线如图(部分反应条件省略)：

    已知：

    Ⅰ．苯环上连有烷基时，在引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位；而当苯环上连有羧基时，则取代在间位。

    Ⅱ．→盐酸Zn(易被氧化)

    回答下列问题：

    (1)、A的名称。
    (2)、F中含氧官能团的名称 ， F到G的反应类型。
    (3)、B到C的化学反应方程式为。
    (4)、下列关于上述合成路线说法正确的是。

    a．C到D反应条件为光照        b．A到B是氧化反应

    c．步骤②与③顺序可以互换      d．G的分子式为C11H12O4N

    (5)、以A为原料可以合成H()，满足下列条件的H的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积比为2：2：2：1的结构简式为。

    ①—NH2直接连在苯环上；②能发生银镜反应。

    (6)、参照以上合成路线及信息，写出以A为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。

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