陕西省宝鸡市陈仓区2022届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-01-17 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）

A、青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上 B、铜的氧化物有CuO和Cu₂O，它们在稀硫酸中反应原理相同 C、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D、《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料

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2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A、氯气通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、漂白粉的漂白原理： $2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$ C、少量CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液： $C O_{2} + C O_{3}^{2 -} + 2 N a^{+} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ D、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液： $2 F e^{3 +} + H_{2} O_{2} = O_{2} ↑ + 2 H^{+} + 2 F e^{2 +}$

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3. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(N_A)个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（）

A、1L0.1mol/LHNO₃溶液中含有的氧原子数目为0.3N_A B、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子 C、在标准状况下，22.4LSO₃所含的氧原子数目为3N_A D、100mL1mol/LAlCl₃溶液中所含Al³⁺的数目为0.1N_A

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4. 企鹅酮因其结构简式像企鹅而得名，结构简式如下，下列关于企鹅酮的说法正确的是（）

A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、存在含苯环的同分异构体 C、分子中所有碳原子共平面 D、该分子的一氯代物有4种

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5. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

	实验操作	预测实验现象	实验结论或解释
A	相同温度下，同时向① $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 酸性溶液和② $4 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 酸性溶液中分别加入 $4 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	②中溶液先褪色	该实验条件下， $K M n O_{4}$ 浓度越大，反应速率越快
B	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
C	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
D	分别测定室温下等物质的量浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH	后者较大	证明非金属性：S>C

A、A B、B C、C D、D

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6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $X$ 的原子核只有1个质子；元素 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大，且均位于 $X$ 的下一周期；元素 $E$ 的原子比 $W$ 原子多8个电子。下列说法错误的是（）

A、 $X E Z_{4}$ 是一种强酸 B、非金属性： $W > Z > Y$ C、原子半径： $Y > W > E$ D、 $Z W_{2}$ 中， $Z$ 的化合价为+2价

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7. 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21 ， K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO $3_{2 -}$ )。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下NiCO₃的溶解度大于NiS的溶解度 B、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C、对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动 D、P为3.5且对应的阴离子是CO $3_{2 -}$

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二、综合题

8. 宝鸡被称为中国的钛谷，金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀、高强度、低密度、钛合金与人体具有很好的“相容性”，而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。已知：钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄ ，反应中无气体生成。
请回答下列问题：

(1)、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列关于钛及其合金的说法正确的是____。

A、制造人造骨骼 B、用作保险丝 C、用作航空航天材料 D、钛可以与金属钠熔合形成合金

(2)、钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为

(3)、上述生产流程中加入铁屑的目的是，此时溶液I中含有Fe²⁺、TiO $2_{2 +}$ 和少量Mg²⁺等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的K_sp如表所示。
氢氧化物
Fe(OH)₂
TiO(OH)₂
Mg(OH)₂
K_sp
8.0×10^-16
1.0×10^-29
1.8×10^-11
①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.18 mol/L，当溶液的pH值等于时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为
③溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是，过滤需要的玻璃仪器有。

(4)、Mg还原TiCl₄过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是

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9. 抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)、浓缩H₂O₂
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H₂O₂溶液，最终得到质量分数约68%的H₂O₂溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是。

(2)、合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H₂O₂溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH₃COOH+H₂O₂=+H₂O)
①用浓缩的68%H₂O₂溶液代替常见的30%H₂O₂溶液的目的是。
②充分搅拌的目的是。

(3)、过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL $H_{2} S O_{4}$ 溶液、3滴 $M n S O_{4}$ 溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的 $K M n O_{4}$ 溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI( $C H_{3} C O O O H + 2 H^{+} + 2 I^{-} = I_{2} + C H_{3} C O O H + H_{2} O$ )，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好褪去( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要。
②设计步骤b的目的是。
③过氧乙酸的质量分数为%。

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10. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)、发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热。
已知：①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l)   ΔH₁
②2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)    ΔH₂
③H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH₃
请写出上述反应的热化学方程式：。

(2)、碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)  (快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)  (慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)  (快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是____。

A、N₂O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关 B、第二步对总反应速率起决定作用 C、第二步活化能比第三步大 D、IO为反应的催化剂

(3)、为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=–746.8kJ·mol^-1。实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k_正/k_逆=。(保留小数点后两位)

(4)、实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO₂)=2×10^-8 ，某吸收液中溶质只含NaNO₂ ，溶液中c( $N O_{2}^{-}$ )=1.0×10^-4mol·L^-1 ，取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算(填“能”或“不能”)产生AgNO₂沉淀。当 $N O_{2}^{-}$ 完全沉淀时，c(Ag⁺)=

(5)、一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：。

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11. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)、基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，基态N原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)、C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为；第一电离能χ(P)χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。

(3)、磷酸氯喹中N原子的杂化方式为， NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是。

(4)、GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，

GaN

GaP

GaAs

熔点/℃

1700

1480

1238

①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是。

②砷化镓晶体中含有的化学键类型为(填选项字母)。

A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E.极性键 F.非极性键

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为pm(用代数式表示)。

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12. 乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。如图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。
回答下列问题。

(1)、A的分子式为C₇H₈ ，其化学名称为， F中的含氧官能团是。

(2)、D的结构简式为。

(3)、写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式；该反应的类型是。

(4)、H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为(不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到FeCl₃溶液会显紫色；
③能发生水解反应。

(5)、请参照上述合成路线，以苯和CH₃COCl为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选。

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氢氧化物	Fe(OH)₂	TiO(OH)₂	Mg(OH)₂
K_sp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11

	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238