重庆市2021-2022学年缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测化学试题
试卷更新日期:2022-01-17 类型:高考模拟
一、单选题
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1. 2021年4月22日,习近平主席在领导人气候峰会上强调:我国坚持走生态优先,绿色低碳的发展道路,力争2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关“碳中和”的说法,错误的是( )A、将煤转化为水煤气再燃烧,可以从根本上杜绝碳排放 B、努力开发太阳能、氢能等多种形式能源,降低化石燃料需求量,控制CO2排放量 C、植树造林、节能减排有利于实现碳中和 D、碳中和能有效维持碳循环的相对稳定,控制日趋严重的温室效应2. 自年福岛核电站泄漏以来,日本核污水即将蓄满,日本政府最近打算将其排放入海,引起了全世界人民的恐慌。据悉,福岛核电站受损以来,一直在对核污水进行处理,其中氚很难被清除,此次拟排放的废水中主要污染物为氚,下列与氚有关说法中正确的是( )A、氚是核反应产生的一种新元素 B、氚与氕、氘互为同位素 C、超重水T216O分子中的中子总数为 D、、、互为同分异构体3. 下列说法错误的是( )A、可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在 B、可用 AgNO3 溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO2 C、食醋总酸含量测定的滴定实验中,用酚酞作指示剂 D、用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+ , 将滤纸上的试样点完全浸入展开剂4. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,值最小的是( )A、 B、 C、 D、5. 下列设计的实验装置或方案不能达到相应实验目的的是( )A、利用图装置探究乙醇的还原性 B、利用图装置比较的催化效果好于 C、利用图装置从溶液中提取晶体 D、利用图装置量取的稀盐酸6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A、常温下,pH=9的 溶液中,水电离出的H+数目为10-5NA B、1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA C、常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA D、1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH 的数目为0.1NA7. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法错误的是( )A、②中应盛装饱和食盐水 B、冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C、反应结束时,应先停止③处的加热,后停止①处的加热 D、该设计存在不足,如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置8. 二氧化氮通入水中,发生下列反应:该反应中,有关下列说法正确的是( )A、H2O作还原剂 B、被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1 C、HNO3是氧化剂 D、HNO3是还原产物9. Negishi偶联反应是构筑碳碳键的重要方法之一,反应过程如图所示(R、R'表示烃基)。下列说法正确的是( )A、RZnCl是该反应的催化剂 B、反应过程中只生成一种偶联有机产物 C、反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D、存在反应 +RZnCl= +ZnCl210. 鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的最佳试剂组合是( )A、溴水、氢氧化铜悬浊液 B、FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液 C、石蕊、溴水 D、酸性KMnO4溶液、石蕊试液11. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。说法错误的是( )A、Q位于第三周期IA族 B、X,Y,Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径:M-﹥Q+﹥R2+ D、Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸12. 反应A+B→C分两步进行:反应①A+B→X,反应②X→C。反应过程中能量变化如图,下列说法正确的是( )A、该反应为放热反应,△H=a-d B、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 C、升高温度,a、b、c、d的数值均会发生改变 D、该反应速率的快慢主要由反应②决定13. 某铜锌原电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )A、Zn电极为该原电池的正极 B、若盐桥中电解质为KCl,则电池工作时K+向右侧移动 C、电池工作时,电子由Zn电极流出,经溶液和盐桥流入Cu电极 D、Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e﹣ = Cu2+14. 已知: , 均难溶于水, , 离子浓度时认为其沉淀完全。时, , 的沉淀溶解平衡曲线如图所示,其中 , 或。下列叙述正确的是( )A、时,的数量级为 B、时,点对应为的饱和溶液 C、时,的平衡常数 D、时,向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液,当恰好完全沉淀时,溶液中
二、综合题
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15. 铋是一种稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi2S3还含有FeS2、 Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法,其流程如图:
已知: ① Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为2.7,沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理,直至得到产品,都在封闭的管道内进行。
③ pH>3,则 BiCl3极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题:
(1)、铋精矿在浸取时会先进行粉碎,目的是。(2)、加压氧化氨浸过程中,已知 CuS2发生如下反应: , 生成 , FeS2在此过程中也生成某氧化物,请写出发生反应的化学方程式。(3)、操作Ⅰ为:。(4)、根据流程分析,盐酸羟胺在反应中起到什么作用:。(5)、流程中生成 BiOCl 的离子方程式:。(6)、滤液 3 中含有的金属阳离子有:。16. 常用作杀虫剂、媒染剂,某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示:已知:①为绛蓝色晶体,在溶液中存在以下电离(解离)过程:
、。
②和在水中均可溶,在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇,会析出晶体。
请回答下列问题:
(1)、实验室用下图装置制备合成所需的溶液。①仪器a的名称是;仪器d中发生反应的离子方程式是。
②说明检验装置A气密性的方法:。
③装置B的加热方法为水浴加热,其优点是。
(2)、方案1的实验步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。该方案存在一定缺陷,因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__(填化学式)杂质,其原因是__(从平衡移动的角度回答)。
(3)、方案2的实验步骤为:向溶液中加入适量(填试剂名称),过滤、洗涤、干燥。(4)、方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等,操作示意图如下:
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为(填序号,下同)。
A.过滤速度相对较快 B.能过滤胶体类混合物 C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是。
A.蒸馏水 B.乙醇与水的混合液 C.饱和(NH4)2SO4溶液
17. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料,可利用乙苯催化脱氢法制备,实际生产中常在体系中充入一定量的CO2 , 主要反应如下:I.C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g) ΔH1=+117.6kJ·mol-1;
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。
回答下列问题:
(1)、相比于乙苯直接脱氢制苯乙烯,工业实际生产中充入一定量CO2的优点为(任写一点);二氧化碳与乙苯气体反应生成苯乙烯气体、一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为。(2)、一定温度下,起始向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入2 mol C8H10(g)和1 molCO2(g)发生反应I和反应II.20min末达到平衡时,C8H8(g)、H2O(g)的体积分数分别为25%和5%。①0~20 min内,用C8H10的物质的量浓度变化表示的平均反应速率v(C8H10)=。
②反应II的平衡常数Kc=。
③起始投料量不变,在不同温度、压强下重复实验,测得H2的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。
由图可知,温度低于T0℃时,以反应(填“I”或“II”)为主,理由为;T1℃时,三条曲线几乎相交的原因为 , P1、P2、P3由大到小的顺序为。
(3)、若乙苯催化脱氢过程中发生积碳反应(g)=8C(s)+4H2(g) ΔH3=-126 kJ·mol-1.积碳反应可能导致的后果为(任写一点)。18. 碘酸钾()在化工、医药等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)、基态I原子中,核外电子占据最高能层的符号是 , 能量最高的电子云轮廓图形状为。(2)、K和Cr同属第四周期元素,原子半径大小顺序为 , 铬元素的价电子数目为 , 钾的金属键(填“强于”或“弱于”)铬的金属键。(3)、碘在水中的溶解度较小,是因为。(4)、K、I、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。(5)、晶体是一种性能良好的光学材料,其晶胞结构如图所示,边长为a nm,则晶体的密度可表示为;晶胞中相邻O原子间的最近距离为nm。19. 在新冠肺炎阻击战中,苷类化合物发挥了重要作用。苯丙素苷类化合物是一类天然糖苷,具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等多种生物活性。化合物()是合成苯丙素苷的一种重要中间体,J的合成路线如图所示:已知:的结构为
(1)、B的名称为;中所含官能团名称为。(2)、B→C的反应类型为反应。(3)、F的分子式为。(4)、F→G的反应方程式为。(5)、B写出满足下列条件的F的一种同分异构体i.1mol该物质最多可与1mol NaHCO3反应,也可与4molNa反应
ii.该物质不能发生水解反应
iii.该物质的核磁共振氢谱中峰面积比为
(6)、B参考上述流程,以溴苯()为主要原料合成聚苯乙烯()。