吉林省松原市六校2021-2022学年度高一上学期月考联考试卷化学试卷
试卷更新日期：2022-01-10 类型：月考试卷
一、选择题（每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在选择题答题栏）。
-
1. 国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为1～100nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐高温，且用它吸附完有机物后，可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法不正确的是（ ）A、将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有丁达尔效应 B、该材料的基本微粒不能透过滤纸 C、该材料在高温下，还可以保持结构完整，可正常使用 D、该材料比表面积大，吸附能力强2. 下列叙述正确的是（ ）A、Cu易导电，属于电解质 B、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 C、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 D、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、pH=1的溶液中：Na+、K+、
、CO32-
B、0.1mol/L NH4HCO3溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl-
C、使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH- = Mg(OH)2↓ B、氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C、大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO
= BaSO4↓
5. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是（ ）
A、必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B、装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C、滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 D、反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中6. 下列叙述中正确的是（ ）①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
A、①④⑤ B、①⑤⑥ C、②⑥⑦ D、②⑤⑥7. 如图所示，
处通入未经干燥的 
，关闭 
阀时，C处的红色布条不褪色；打开 阀时，C处红色布条逐渐褪色。则 
瓶中装的试剂可能是（ ） 
A、浓
B、浓盐酸
C、H2O
D、饱和 
溶液
8. 为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法中正确的是（ ）A、“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 B、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C、“84”消毒液可以敞口保存 D、“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、1 mol Na2O2固体中离子总数为4NA B、标准状况下，22.4 L水中所含分子数为NA C、常温常压下，16 g氧气中所含原子数为NA D、等物质的量的N2和CO所含有原子数均为2NA10. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A、利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B、利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C、利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D、利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性11. 下列说法中正确的是（ ）A、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 B、容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致溶液浓度偏低 C、定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线12. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂.实验室中可通过以下反应制得：
.下列说法不正确是（ ） A、CO2是氧化产物 B、H2C2O4在反应中被氧化 C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D、ClO2中氯元素的化合价为+413. 同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是（ ）A、②③⑤ B、①④⑤ C、②④⑤ D、①②⑤14. 下列关于铁单质的说法中不正确的是（ ）A、3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子 B、装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性 C、常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应 D、56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA15. 钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与X质量比为（ ）A、1：2 B、2：1 C、23：39 D、39：2316. 向
和 
混合溶液中滴加 
稀盐酸， 
的生成量与加入盐酸的体积( 
)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） 
A、a=0.3 B、在
范围内，只发生中和反应
C、原混合溶液中 与 
的物质的量之比为1：2
D、ab段发生反应的离子方程式为： 
二、非选择题
-
17. 化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)、今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是能导电的是 。
(2)、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：
其中I为化合反应，IV是反应。
(3)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是(填化学式)。(4)、NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+ H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。(5)、15.6gNa2X含有0.2molX2- ， 含有Na+的物质的量是 ， Na2X的摩尔质量为。(6)、工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示)。18. 欲用质量分数为98%（密度为1.84g/mL ）的浓硫酸配制成浓度为3mol•L-1的稀硫酸95mL。(1)、该实验中浓硫酸的物质的量浓度为 ， 所需浓硫酸的体积为（保留一位小数），用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要。(2)、请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.盖上瓶塞反复颠倒摇匀
B.用量筒量取浓H2SO4
C.稀释浓H2SO4
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
F.向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处
G.将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。
(3)、简要回答下列问题：①量取时仰视读数将使最终所配浓度(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
19. 如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。
(1)、写出下列物质的化学式：A ， D。(2)、以上反应中，不属于氧化还原反应的有（填序号）(3)、完成下列方程式：①A→C的离子方程式：；
②B→D的化学方程式：。
(4)、用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的C的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，试回答下列问题：①产生上述现象的原因可能有两种：
a．；
b．。
②怎样用实验证明红色褪去的原因是a或b？
20. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，且要对反应后硬质试管中固体物质的组成进行探究。请回答下列问题：
(1)、A的作用是 ，B中反应的化学方程式为。(2)、D的作用是。(3)、E中的现象是。(4)、A、B两个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯之前应进行的操作是。(5)、该小组对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。假设1：只有Fe；
假设2：只有（填化学式）；
假设3：既有Fe也有Fe3O4。
(6)、为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为。