江苏省镇江市丹徒区共同体2021-2022学年九年级上学期12月月考化学试题

试卷更新日期：2022-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、洁净空气 B、赤铁矿 C、金刚石 D、加碘盐

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2. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A、海水晒盐 B、葡萄酿酒 C、工业制氧 D、干冰升华

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3. 下列化学用语表达正确的是（）

A、铁锈的主要成分：Fe₃O₄ B、水银：Ag C、镁离子：Mg⁺² D、3个氢原子：3H

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4. 下列说法错误的是（）

A、用钢丝球洗刷铝锅 B、限放鞭炮，保护环境 C、回收垃圾，节约资源 D、被困火灾区，可蹲下或匍匐逃生

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5. 下列对物质的归类正确的是（）

选项	归类	物质（或变化）
A	人体中常见微量元素	碘、硒、镁、铁等
B	大气污染物	粉尘、二氧化硫、二氧化碳
C	常见合金	不锈钢、生铁、黄铜
D	氧化反应	钢铁生锈、光合作用、食物腐烂

A、A B、B C、C D、D

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6. 实验室用双氧水和MnO₂制取氧气的实验中，下列操作正确的是（）

A、用装置甲可以控制反应的发生和停止 B、用装置乙分离回收MnO₂ C、用装置丙可以验满氧气 D、用装置丁可观察到火星四射

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7. 下列实验设计错误的是（）

A、用点燃的方法除去CO₂中CO B、加热含有石蕊的碳酸溶液可证明碳酸发生了分解 C、用托盘天平称取10.2g蔗糖 D、用肥皂水区别软水和氯化钙溶液

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8. 下列排序正确的是（）

A、Mn元素的化合价 $\begin{matrix} \underset{\to}{K_{2} {MnO}_{4} {KMnO}_{4} {MnO}_{2}} \\ 由低到高 \end{matrix}$ B、金属冶炼与使用历史 $\begin{matrix} \underset{\to}{Cu Fe Al} \\ 由长到短 \end{matrix}$ C、碳元素的质量分数 $\begin{matrix} \underset{\to}{C_{2} H_{2} {CH}_{4} C_{2} H_{6}} \\ 由低到高 \end{matrix}$ D、地壳中元素的含量 $\begin{matrix} \underset{\to}{Al Si Fe} \\ 由高到低 \end{matrix}$

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9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL C、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 D、用高锰酸钾制取O₂后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管

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10. 以甲为原料合成产品丁微观过程如下图。下列说法正确的是（）

A、甲中氢元素质量分数小于丁 B、转化①中乙和丙分子个数比为1∶1 C、乙、丁为氧化物 D、该过程体现无机物与有机物可相互转化

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11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O B、铁片溶于稀硫酸：2Fe＋3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃＋3H₂↑ C、镁条燃烧： Mg + O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ MgO₂ D、实验室制备CO₂：CaCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaO+CO₂↑

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12. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是（）

A、金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 B、氩气性质稳定，可用做焊接金属保护气 C、铁粉在空气中能生锈，可用做食品脱氧剂 D、液体二氧化碳吸热气化，可降低可燃物着火点

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13. 下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质）不能达到实验目的的是（）

序号	物质	实验目的	所用试剂或方法
A	N₂（O₂）	除杂	通过灼热的木炭粉
B	CO、CH₄	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
C	Cu（Fe）	检验	加入稀盐酸，观察有无气泡产生
D	CaCO₃和CaCl₂的混合物	分离	溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是（）

A、Cu $\begin{matrix} \underset{\to}{稀 H_{2} {SO}_{4}} \end{matrix}$ CuSO₄ $\begin{matrix} \underset{\to}{NaOH 溶液} \end{matrix}$ Cu(OH)₂ B、H₂O $\begin{matrix} \underset{\to}{通电} \end{matrix}$ H₂ $\begin{matrix} \underset{\to}{O_{2} / 点燃} \end{matrix}$ H₂O₂ C、CaCO₃ $\begin{matrix} \underset{\to}{稀 HCl} \end{matrix}$ CO₂ $\begin{matrix} \underset{\to}{C/ 高温} \end{matrix}$ CO D、KClO₃ $\begin{matrix} \underset{\to}{加热} \end{matrix}$ O₂ $\begin{matrix} \underset{\to}{Fe / 点燃} \end{matrix}$ Fe₂O₃

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15. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、该流程可实现太阳能向化学能的转化 B、制得H₂中氢元素最初来源于水和硫酸 C、所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变 D、反应I中，发生反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

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16. 下列说法正确的是（）

A、CO₂能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO₂ B、置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 C、分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的 D、金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质不一定是金属

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17. 对于化学反应R+2HCl=RCl₂+H₂↑，下列说法错误的是（）

A、R不可能是Al B、R若是Fe，则反应前后溶液颜色有变化 C、该反应是置换反应 D、因生成气体，反应后溶液质量减小

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18. 在64.0g铁粉中先后加稀硫酸和CuSO₄溶液，固体质量（g）与所加溶液质量的关系如图示。下列说法错误的是（）

A、b点固体能完全溶于足量稀硫酸 B、d点对应溶液含两种溶质 C、M的值为56.0 D、a、c点对应溶液中FeSO₄质量比为1∶8

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19. 利用括号内所给试剂或方法，不能被鉴别出的是（）

A、N₂、O₂、空气三种无色气体（插入燃着木条） B、Fe粉、C粉、MnO₂三种黑色粉末（在O₂中灼烧） C、FeSO₄、FeCl₂、稀H₂SO₄三种溶液（观察颜色） D、CaCO₃、无水CuSO₄、NaCl三种白色固体（蒸馏水）

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20. 已知：Cu₂O＋H₂SO₄=Cu＋CuSO₄＋H₂O.将28.8gCu₂O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H₂SO₄中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是（）

A、20.8g固体是反应生成的铜的质量 B、原混合物中Cu₂O与Cu的质量之比为1∶1 C、反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种 D、反应后溶液中CuSO₄的溶质质量分数为8.0%

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二、填空题

21. 用化学用语填空：

(1)、5个氨分子；

(2)、3个亚铁离子；

(3)、人体缺元素易患侏儒症；

(4)、硝酸钙中氮元素的化合价。

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22. 选择下列适当物质填空（用物质的序号）：
A、氢气 B、活性炭 C、一氧化碳 D、二氧化碳 E、石灰石 F、生石灰 G、二氧化硫 H、武德合金

(1)、常用来制保险丝的是；

(2)、最理想的“绿色能源”是；

(3)、可以用作冰箱除味剂的是；

(4)、用于工业炼铁的原料的是；

(5)、能导致酸雨的是；

(6)、可用作食品干燥剂的是。

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23. 用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图

(1)、滤纸上涂浓食盐水的目的是。

(2)、集气瓶内的压强逐渐。（选填“变大”、“变小”或“不变”）

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24. 氮气无色无味，大气中约含有78%，很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，但在较高温度下，氮气可能对金属和合金具有侵蚀性。用氮气和氢气为原料可合成氨气，氨气可用于生产氮肥，从而为解决人类面临的粮食危机作出重大贡献。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系。

请回答以下问题：

(1)、工业上分离液态空气得到氧气和氮气是根据它们的（选填序号）不同。
a．沸点 b．密度 c．溶解性

(2)、已知： 3Mg+N₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ Mg₃N₂。Mg₃N₂的名称是。

(3)、上图中反应I的化学方程式为，反应Ⅱ可用于生产尿素[CO（NH₂）₂]，反应中NH₃与CO₂的质量比为。

(4)、上图中反应Ⅲ为： 4CO（NH₂）₂ +6NO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 4X +7N₂+8H₂O，则X的化学式为。

(5)、以二氧化碳和氢气为原料制备甲醇（CH₄O），写出对应的方程式。

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25. 控制一定的温度，焙烧MnCO₃可制得制取MnO₂（装置如左图）。

(1)、实验中观察到石灰水变浑浊，玻璃管中反应化学方程式为。

(2)、加热MnCO₃时，测得残留固体质量随温度变化如图所示，图中b点对应固体是锰的另一氧化物，其化学式为。

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三、综合题

26. 从含FeSO₄和CuSO₄的废液中回收Cu并制FeSO₄•7H₂O实验方案如下：

(1)、金属X应选用（填序号）。
a.Zn b.Cu c.Fe

(2)、操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、、玻璃棒。

(3)、证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入，无现象。

(4)、用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是。上述所制产品中FeSO₄质量（填“大于”、“小于”或“等于”）原废液中的FeSO₄。

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27. 请结合下图回答问题：

(1)、写标号仪器名称：① ， ②。

(2)、实验室制氧气、二氧化碳、氢气都可选用（选填序号）做发生装置。用该装置制氧气时，其反应化学方程式为。

(3)、实验室制二氧化碳，可选下列药品中的（选填序号）。
A．石灰石、浓盐酸 B．石灰石、稀硫酸 C．石灰石、稀盐酸

若用E装置收集CO₂ ，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

(4)、M是可能含CaCO₃的CaSO₃（CaSO₃和稀HCl反应产生SO₂ ， SO₂能使KMnO₄溶液褪色，也能使石灰水浑浊）。为证明M中是否含CaCO₃ ，设计如图装置。

①若H中（填现象，下同）。I中，说明M中含CaCO₃。

②用F制气体相对于B的优点有。

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28. 某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c ，兴趣小组为探究其性质和组成，取3.46g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。
（一）气体成分的探究

（资料1）①无水硫酸铜遇水变蓝；

②氢氧化钠溶液可以充分吸收CO₂。

(1)、（实验）将生成的气体通入到下图装置

（现象）实验中观察到A中，说明有水生成， B中澄清石灰水变浑浊，说明生成了， B中发生反应的化学方程式为。

(2)、（数据）充分吸收生成的气体后测定，A装置增重0.18g， B和C装置共增重0.88g，
（计算） a：b：c=。

(3)、（二）红色固体成分的探究
（资料2）1、Cu和Cu₂O均为红色固体；2、Cu₂O+ H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O。

（猜想）红色固体可能是：猜想1：Cu 猜想2：Cu₂O 猜想3：

(4)、（实验）①取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到（填现象），则猜想1是错误的。
②反应后测得红色固体质量为2.16g

(5)、（结论）结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解的化学方程式。

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29. 某固体由CaCO₃、NH₄HCO₃、C粉、NaCl、CuSO₄中的一种或几种组成。

(1)、取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含。

(2)、另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得蓝色滤液与滤渣。则原固体中一定含。

(3)、在滤渣中加足量稀盐酸，固体完全溶解且产生气泡。则原固体中一定不含。实验中，产生气泡的化学方程式为。

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30. 金属材料是人类社会发展见证者，人类文明和社会进步同金属材料关系十分密切。

(1)、（一）生活中的金属

没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指______。

A、单质 B、元素 C、原子

(2)、家用热水瓶内胆上的银白色金属是，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）。

(3)、为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的______。（填序号）

A、密度大 B、导电性 C、导热性 D、熔点高

(4)、（二）一氧化碳还原氧化铁

（查阅资料）①氢氧化钙溶液能吸收二氧化碳；

②一氧化碳还原氧化铁是逐步失去氧元素的过程。

铁及铁的氧化物	Fe	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色	黑色	黑色	红棕色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

（实验探究）兴趣小组设计了如上图实验装置进行实验。将24.0g氧化铁粉末放入玻璃管中，反应一段时间后，得到黑色固体粉末，并能全被磁铁吸引。

兴趣小组猜想黑色粉末可能是：（1）铁粉；（2）四氧化三铁；（3）你的猜想是。

(5)、反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应一段时间后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为44.0 g	玻璃管和固体物质的总质量为43.2g
Ⅱ组	试管和所盛溶液的总质量为30.0 g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为32.1g

（交流讨论）

实验前应该先。

(6)、在装置A中先通CO气体的作用是。

(7)、应该选择组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是。

最终计算结果表明：黑色粉末是，请写出该变化的化学方程式。

(8)、（三）碱式碳酸镁晶体成分的确定

（查阅资料）①Mg(OH)₂：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；

②MgCO₃：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；

③MgCO₃的热稳定性比Mg(OH)₂的热稳定性更强。

工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO₃•yMg(OH)₂•zH₂O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系。

（数据处理）剩余固体质量与加热时间关系如图所示：

请回答下列问题：

0～t₁固体质量没有发生变化的原因可能是。

(9)、晶体中结晶水的质量为g。

(10)、t₄～t₅段固体为和MgO（写化学式）。

(11)、根据图中数据推算xMgCO₃•yMg(OH)₂•zH₂O中x：y：z的最简比为。

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