江苏省扬州市六校联盟2021-2022学年九年级12月阶段练习化学试题

试卷更新日期：2022-01-05 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 2021 年 4 月 8 日扬州世界园艺博览会在枣林湾举行，主题为“绿色城市、健康生活”，下列做法合理的是（）

A、太阳能发电 B、多开汽车 C、燃放鞭炮 D、乱排废水

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2. 下列我国古代生产工艺（或技术发明的使用）中，主要体现物理变化的是（）

A、使用火药 B、雕琢玉器 C、烧制瓷器 D、冶炼青铜

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3. 发现元素周期表的科学家是（）

A、门捷列夫 B、达尔文 C、拉瓦锡 D、牛顿

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4. 下列物质由原子构成的是（）

A、氯化钠 B、汞 C、水 D、干冰

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5. 镆是 2017 年刚确定中文名称的元素，下列有关说法错误的是（）

A、镆的原子序数是 115 B、镆属于金属元素 C、镆原子中的中子数为 115 D、镆的相对原子质量为 288

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6. 下列实验操作正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列有关溶液性质的说法中错误的是（　　）

A、煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B、溶液一定是无色透明的 C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

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8. 下列属于人体必需微量元素的是（）

A、Zn B、C C、H D、O

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9. 每年5月12日是我国“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是（）

A、家用电器着火，用水浇灭 B、身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 C、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道 D、无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

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10. 柠檬酸(C₆H₈O₇)广泛应用于食品工业。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）

A、柠檬酸中有21个原子 B、碳、氢元素质量比为3：4 C、柠檬酸中O元素质量分数最大 D、相对分子质量是192g

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11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭	瓶中气体为CO₂
B	红磷燃烧法测定空气中氧气含量，进入瓶中的水偏多	未冷却即打开止水夹
C	石油气被压缩贮存于钢瓶中	分子间有间隔
D	向某水样中加入适量肥皂水，振荡，产生大量泡沫	该水样为硬水

A、A B、B C、C D、D

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12. NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以 N₂和 H₂为反应物合成 NH₃的微观过程如图：

下列说法正确的是（）

A、表示氢气分子 B、过程中有“NH”、“NH₂”原子团生成 C、反应结束后催化剂的质量增加 D、参加反应的 H₂与生成 NH₃的质量比为 2：17

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13. 下列有关金属的描述错误的是（）

A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、车船表面涂油漆可防止生锈 C、生铁可全部溶解于过量稀盐酸中 D、黄铜比纯铜的硬度大

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14. 下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）

A、用汽油洗去金属表面的油污 B、用活性炭除去水中的色素 C、用石墨制作干电池的电极 D、一氧化碳可用于工业冶炼金属

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15. 将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素点燃），放入盛有氮气和氧气的密闭集气瓶（如图甲所示）中，蜡烛燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气的体积分数变化如图乙所示。下列说法正确的是（）

A、燃烧过程中集气瓶内物质的总质量不断减少 B、实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳 C、该实验说明当氧气的浓度低于一定值时将无法燃烧 D、该实验还可用于测定空气中氧气的含量

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16. 如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	Cu粉	Fe粉	加入足量稀硫酸
B	CO₂	CO	通氧气并点燃
C	CuO	C	通氧气流中加热
D	N₂	O₂	通过灼热的铜网

A、A B、B C、C D、D

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17. 一定质量的 CH₄可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu₂O 与 O₂反应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、M 中铜元素的质量分数比 Cu₂O 中的高 B、理论上反应每生成 44g CO₂ ，同时生成 18g H₂O C、理论上每 16g CH₄参与反应，最终消耗 32g O₂ D、过程①可将 CH₄中的部分能量储存于 Cu₂O 中

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二、选择题组

18. 阅读下列信息，并据此完成以下小题：
氮化镓（GaN）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化镓硬度大、熔点高，极稳定，可以通过以下反应获得：2Ga+2NH₃＝2GaN+3H_2.。

(1)、氮化镓属于（   ）

A、混合物 B、单质 C、化合物 D、氧化物

(2)、氮化镓中氮元素化合价是-3，则镓元素化合价是（   ）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

(3)、获得氮化镓的反应属于（   ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、以上均不符合题意

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三、综合题

19. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]的流程。

请按要求回答相关问题：

(1)、空气属于（填“纯净物”或“混合物”），X 是空气中含量最多的气体，其化学式为。

(2)、图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

(3)、空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。

(4)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为；二氧化碳常用向上排空气法收集，是因为。

(5)、点燃 CH₄之前应。由 CH₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化（填“能量”或“原子个数”）。

(6)、我国要实现 2060 碳中和，写出 CO₂合成尿素的化学方程式。

(7)、在一定条件下，将一定质量的 A 与 48g O₂恰好完全反应时，生成 44gCO₂和 18gH₂O，参加反应的 A 物质的质量是g，已知 A 的相对分子质量为 42，则 A 物质的化学式为。

(8)、小组利用如图所示装置对 KClO₃制 O₂进行了探究：

（资料）①KClO₃的熔点约为 356℃，KCl 的熔点约为 770℃，酒精灯外焰温度 500℃左右。

②熔点高、沸点高、热稳定性好，不具有还原性的物质与 KClO₃混合加热，都有像 MnO₂“催化”效果。

①由图 1 可知 KClO₃分解温度（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。

②试管口向上倾斜的原因。

③根据图 2 可以推测（填写物质化学式）起到与 MnO₂一样“催化”效果；12 分钟后氧气的速率随时间快速下降，原因是。

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20. 化学与生活密切相关。

(1)、扬州东站随连镇高速铁路已经正式开通。

①高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用的优点有（填字母）。

A．良好的导电性 B．耐高温 C．不易氧化

②修建铁路需要大量钢铁。

a．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，该反应的化学方程式为。

b．雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是铁和等共同作用的结果。

(2)、营养均衡有利于身体健康。

大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每 100 g 食品中营养成分的含量如下表：

	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	矿物质/mg			维生素 C/mg
	蛋白质/g	脂肪/g	糖类/g	钙	磷	铁	维生素 C/mg
大米	6.7	0.9	78	7	136	一	0.05
番茄	0.6	0.3	2	8	37	0.4	11
牛奶	3.1	3.5	6	120	90	0.1	1

①上表中的钙、磷、铁指的是（填字母）。

A．原子 B．单质 C．元素

②人体若缺少元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是。

(3)、在人类的生活、生产活动中处处离不开水。

①下列物质加入水中，能形成溶液的是。（填字母）

A．泥土 B．食用油 C．高锰酸钾

②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是。（填字母）

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸

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21. 利用下图装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。

（资料）二氧化碳（CO₂）能与氢氧化钠（NaOH）溶液发生化学反应；无水硫酸铜（CuSO₄）能吸收水（H₂O）。

(1)、装置 A 中加热仪器的名称为，发生反应的化学方程式为；实验时先点燃处（填“A”或“D”）加热仪器。

(2)、装置 D 玻璃管中发生反应的化学方程式为；若 D 装置中发生完全反应，反应前后装置总质量减少了 2.4g，则参加化学反应 Fe₂O₃的质量为g。

(3)、装置 E 的作用是。

(4)、从保护环境的角度分析，本实验的不足是。

(5)、从微观角度分析 CO₂与 CO 化学性质不同的原因是。

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22. 阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为： ${CH}_{4} {+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CO+3H}_{2}$ ， ${CO+H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {CO}_{2} {+H}_{2}$ 。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H₂ 和 O₂ 在电池内部（含有硫酸或氢氧化钾等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH₄、C₂H₅OH 等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O₂ 中的燃烧相同。

原子名称

质子数

中子数

核外电子数

氘（dāo）

1

1

1

氚（chuān）

1

2

1

(1)、氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是相同。

(2)、电解水时加入少量 NaOH 目的，与电源负极相连的电极上产生的气体是（填写物质名称），电解水化学方程式为。

(3)、上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是（填化学符号）。

(4)、燃料电池工作时硫酸溶液中阴离子是（填化学符号）。

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四、流程题

23. 氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝（AlN）的工艺流程，请回答：

(1)、在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为。

(2)、反应前先通 N₂ ，目的是。

(3)、图 1 是不同温度条件下的合成产物XRD 图谱，℃时，产物中 AlN 纯度最高。图 2 是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为小时，理由是。

(4)、某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为 28%，则产物中 AlN 的质量分数是。

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24. 同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。

（查阅资料）科研人员对Ⅱ号神树的树座进行过如下测定：

①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。

②用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化铜[Cu₂（OH）₃Cl]组成。

(1)、（分析研究）
铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点（选填“降低”、“升高”）。

(2)、考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。
①Cu₂（OH）₃Cl 的生成与环境中的氧气、水和（选填“氯化物”或“CO₂”）密切相关。

②Cu₂（OH）₃Cl 属于有害锈，原因是。

③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是。

(3)、文献显示，Cu₂（OH）₃Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na₂CO₃溶液中浸泡，反应的化学方程式为 $O_{2} {+2H}_{2} {O+4CuCl+2Na}_{2} {CO}_{3} = {2Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} +4X$ ，X 的化学式为。

(4)、（实验探究）同学们用 Cu₂（OH）₂CO₃和 Cu₂（OH）₃Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu₂（OH）₃Cl 含量。实验步骤如下：
已知：①浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。

② ${2Cu}_{2} {(OH)}_{3} {Cl+3H}_{2} {SO}_{4} = {3CuSO}_{4} {+CuCl}_{2} {+6H}_{2} O$ ； ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} {+2H}_{2} {SO}_{4} = {2CuSO}_{4} {+3H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$

a．连接装置并检查装置气密性。

b．准确称取 1.2g 样品。

c．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。

d．将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。

e．冷却到室温。

f．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。

回答下列问题：

装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是。

(5)、装置 C 中植物油的作用。

(6)、实验状况下，每 44g CO₂的体积为 22.4L。求混合物中 Cu₂（OH）₃Cl 的质量分数？（写出计算推理过程）

(7)、若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu₂（OH）₃Cl 测定结果偏大的是______。

A、实验中注射器活塞回升 B、步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数 C、步骤 f 中没有调节两边液面相平就读数

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原子名称	质子数	中子数	核外电子数
氘（dāo）	1	1	1
氚（chuān）	1	2	1