湖北省武汉市武昌区八校2021-2022学年九年级上学期12月月考化学试题
试卷更新日期：2022-01-05 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）A、干冰用作制冷剂 B、乙醇汽油用作燃料 C、金刚石用于刻划玻璃 D、稀有气体用于霓虹灯2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、三个氮原子：3N B、两个氧分子：O2 C、氯化铝中铝元素的化合价： D、
、
和
表示微粒都带电荷
3. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）A、
收集H2
B、
收集O2
C、
验证CO2的性质
D、
验证CH4的性质
4. 燃料、能源与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A、煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫和氮氧化合物 B、石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C、汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D、发现厨房燃气大量泄漏，应该立即打开排风扇电源开关5. 下列图像正确反映对应变化关系的是（ ）
A、图①表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化 B、图②表示等体积、等浓度的双氧水在有无二氧化锰的情况下产生氧气质量变化 C、图③表示高锰酸钾加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化 D、图④表示碳酸钙粉末和稀盐酸在反应前后烧杯内物质的质量变化6. 物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一。下列有关说法中正确的有（ ）①反应前后原子种类、元素种类、分子种类均保持不变
②混合物可以由同种元素组成，不同种元素也可以组成纯净物
③同种原子构成的分子一定是同种物质的分子
④元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
⑤同一元素在同一化合物中的化合价可以不同
⑥一化学反应不可能既为氧化反应又为化合反应
A、①③⑤ B、①④⑥ C、②③⑥ D、②④⑤7. 某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：（①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收H2O和CO2） 每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。 下列说法正确的是）。（ ）
A、a点气体中一定含有N2和CO2 ， 可能含有O2 B、b点气体可能由三种分子构成 C、b点气体中CO和N2的分子数目比为2： 1 D、该过程中发生了化合反应、分解反应8. 已知铁有三种氧化物，如FeO、Fe2O3、Fe3O4 ， 在一定条件下，均能失去其中的氧，被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体14.4g，为了探究其成分进行如图所示的实验：
充分反应后，称得装置C在反应前后质量增加了 8.8g。下列说法正确的是（ ）
（通入A装置中的CO气体混有CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O， NaOH溶液能完全吸收CO2）
①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。
②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大。
③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1：1。
④B中反应停止时，为防止C中液体倒吸入B中，可以关闭K2。
⑤原14. 4g固体的组成可能有7种情况。
A、③④⑤ B、②③④ C、①②⑤ D、①②二、填空题
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9. 今年世界环境日中国的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
(1)、我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩， 是利用口罩中填充物（活性炭）的性；空气的组成（按体积分数）见图，其中二氧化碳的体积分数为：。(2)、我们需要洁净的水源。含有杂质的天然水通过沉降、过滤、氧化等得到净化。生活中常用区分硬水和软水。(3)、我们需要洁净、高效的能源。最理想的清洁能源是（填物质名称）。10. 随着能源结构的改善，不同燃料的热水器已走进千家万户。(1)、将开采出来的化石燃料煤，隔绝空气加强热可制得常用生活燃料煤气。煤隔绝空气加强热的变化属于（填”物理变化”或”化学变化”）。(2)、下表是1kg不同燃料燃烧所产生的两种气体的质量。结合数据分析，等质量的燃料燃烧。产生导致酸雨气体最多的燃料是：。燃料（1kg）
产生CO2气体的质量/g
产生SO2气体的质量/g
石油气
2900
5.0
天然气
2500
0.1
煤气
2500
11.0
(3)、天然气最主要的成分是甲烷，甲烷在一定条件下和水反应可以制得水煤气（混合气体）， 反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。写出对应的化学方程式：。
三、综合题
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11. A~F分别表示初中化学常见的六种不同物质，它们均由非金属元素组成。其中 A、C的组成元素相同，E是相对分子质量最小的氧化物，D常温下是一种气体。它们之间 的关系如下图所示（图中“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，且部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
(1)、写岀下列物质的化学式：D；F。(2)、A物质在生活的一种用途是。(3)、C→A的化学方程式是。(4)、下列说法正确的是____。A、B在常温常压下只能是气体或液体 B、图中生成C的化学反应都可以是化合反应 C、若B→C为分解反应，则这六种物质一定含有同一种元素 D、六种物质中只有四种为氧化物 E、D→E的反应一定是化合反应12. 铜在空气中与O2、CO2、H2O发生反应会生锈，产生碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 ， 实验室现有一包生锈的铜粉样品，其成分是铜粉、碱式碳酸铜及少量水。为测定其中碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。
已知：
①装置气密性良好，A、C、D、E中所装药品均足量，且每步中的反应均完全进行；
②浓硫酸有吸水性，是常用的干燥剂；碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收H2O和CO2；
③碱式碳酸铜在加热到220℃时发生分解，化学方程式为Cu2(OH)2 CO32CuO+CO2↑+H2O；
主要实验步骤如下：
I将质量为m的样品装入玻璃管中，连接装置A、B，打开弹簧夹通空气一段时间；
II称量反应前装置C、D的质量分别为m1、m2 ． 连接装置 A﹣B﹣C﹣D﹣E，关闭弹簧夹，加热；
III待样品完全反应，停止加热，立即……（补充实验操作)
IV实验完毕，测得装置C、D的质量分别为m3、m4 ，
V根据实验所测数据计算该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
请回答下列问题：
(1)、装置A的作用是：；(2)、步骤Ⅲ“……”处的操作是；(3)、装置D中发生反应的化学方程式为：；(4)、该样品中碱式碳酸铜的质量分数为；(5)、以下情况会导致样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大的是____；A、没有装置A B、步骤I没有通空气一段时间 C、没有装置E D、停止加热后立即称量C、D的质量四、计算题
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13. 某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量稀盐酸充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不含钙元素也不参与反应）．
请回答：
(1)、请列式计算每片药片中碳酸钙的质量分数；(2)、该药品标签中钙元素含量是（选填“真实”或“虚假”）的。