人教（新课标）高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应

试卷更新日期：2022-01-05 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质 $53_{131} I$ 和 $_{55}^{137} C s$ 向外界泄漏。下列相关说法正确的是（）

A、每个 $_{55}^{137} C s$ 原子中有82个质子 B、CsOH的碱性比NaOH弱 C、KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D、I¯比F¯还原性强

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液中含 $H^{+}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ B、 $2 g {D_{2}}^{16} O$ 含有的质子数和中子数均为 $N_{A}$ C、 $0.1 m o l C l_{2}$ 通入适量水中，转移的电子数为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L C C l_{4}$ 含有的共价键数为 $0.4 N_{A}$

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3. 一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B、过程Ⅱ中，发生复分解反应 C、过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： $2 C a_{3} {(P_{O})}_{2} + 6 S i O_{2} + 10 C = 10 C O ↑ + 6 C a S i O_{3} + P_{4}$ D、理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

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4. 2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为： $S i + H N O_{3} + 6 H F = H_{2} S i F_{6} + H N O_{2} + H_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、该反应中，还原产物只有 $H N O_{2}$ B、标况下，生成 $2.24 L H_{2}$ 时，转移电子的物质的量为 $0.4 m o l$ C、氧化性： $H N O_{3} > H_{2} S i F_{6}$ D、制作芯片的单质硅具有半导体性能

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5. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（）

A、在酸性环境中， $C u$ 变成 $a$ 需要加氧化剂 B、 $C u (O H)_{4}^{2 -}$ 转化成 $C u (O H)_{2}$ 需要加碱 C、如果将高铜酸根离子( $C u O_{2}^{-}$ )填入坐标，应该填在 $b$ 的位置 D、在酸性环境中， $C u_{2} O$ 可以歧化成 $a$ 和 $C u$

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6. 下列说法正确的是（）

A、因为 $S O_{2}$ 具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、 $S O_{2}$ 气体通入 $B a C l_{2}$ 溶液能产生白色沉淀 $B a S O_{3}$ C、热稳定性： $H F > H C l > P H_{3}$ D、硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同

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7. MnO₂催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价−2，下列叙述正确的是（）

A、使用MnO₂催化时，该反应的∆H会发生变化 B、催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C、1molHCHO参与反应时转移4mol电子 D、 $O_{2}^{-}$ 为中间产物之一，该微粒与Na₂O₂中所含阴离子相同

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8. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液。

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A、化合物KCrO₂中Cr元素为+3价 B、实验①中Cr₂O₃没有发生氧化还原反应 C、实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D、实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2->I₂

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10. 二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S；硫单质有多种组成形式，如。下列有关说法中正确的是（）

A、还原性SO₂>H₂S B、O-H键的键能大于S-H键的键能，所以沸点：H₂O>H₂S C、S₄、S₆、S₈形成的晶体均为共价晶体 D、SO₂、H₂S与H₂O分子的空间构型均为V形

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11. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B、3CO+Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ C、AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D、2KMnO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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12. 实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（）

A、Cl₂→Clˉ B、Fe²⁺→Fe³⁺ C、HClO→O₂ D、CuO→Cu

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13. 食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在，可根据反应： ${IO}_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O验证食盐中存在 ${IO}_{3}^{-}$ 。根据上述反应，下列说法错误的是（）

A、 ${IO}_{3}^{-}$ 作氧化剂，发生还原反应 B、I₂既是氧化产物又是还原产物 C、该条件下氧化性： ${IO}_{3}^{-}$ >I₂ D、被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5

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二、多选题

14. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A、G与H均为氧化产物 B、实验中KMnO₄只作氧化剂 C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol

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15. 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、阳极的电极反应式为：2Cr³⁺+7H₂O-6e^-=Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +14H⁺ B、阳极槽外氧化反应为： +Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +8H⁺→ +2Cr³⁺+5H₂O C、通电时阳极区pH增大 D、当电路中转移1mole^-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

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16. 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷) $\overset{}{⇌}$ CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是（）

A、“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)₄] B、“酸溶”中H₂O₂的作用是将Co²⁺氧化为Co³⁺ C、“反萃取”中可加入H₂SO₄分离出Co²⁺ D、“沉钴”时增大Na₂CO₃溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

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17. 某同学研究浓硝酸与 $KSCN$ 溶液的反应，进行如下实验：

已知： ${SCN}^{-}$ 能被氧化为黄色的 ${(SCN)}_{2} ， {(SCN)}_{2}$ 可聚合为红色的 ${(SCN)}_{x}$ 。

下列分析错误的是（）

A、②中溶液变红，是由于生成了 ${(SCN)}_{2}$ B、取少量③中的溶液加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 生成 C、分析①②知，硝酸氧化 ${SCN}^{-}$ 的速率大于 ${(SCN)}_{2}$ 聚合为 ${(SCN)}_{x}$ ，的速率 D、向溶有 ${NO}_{2}$ 的浓硝酸中加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 ${NO}_{2}$ 催化浓硝酸氧化 ${(SCN)}_{x}$ ，的反应

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18. 如图是PdCl₂、CuCl₂催化下的烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法正确的是（）

A、加入CuCl₂之后再通入O₂ ，目的是使催化剂再生 B、该过程原子利用率100%，且原料、催化剂、溶剂和试剂产物均无毒无害 C、过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化 D、和 (二者R相同)中的 $σ$ 键数目相等

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三、填空题

19. 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)、填写二维图缺失的类别 A和化学式 B。

(2)、某同学利用以下试剂研究 HCl 性质，进行了如下预测：
a．Na₂CO₃

b．Fe

c．NaOH

d．KMnO₄

从物质类别上看，HCl 属于酸，可能与 HCl 反应的有(填字母)；

(3)、关于盐酸与 NaClO 反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。

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20. ClO₂是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的反应原理为：₂NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋₂ClO₂↑＋H₂O

(1)、NaClO ₃ 中氯元素的化合价；该反应的还原剂为；

(2)、用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

(3)、若生成标准状况下ClO₂11.2L，则反应转移的电子数为；

(4)、ClO₂ 是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为 Cl－，则 ClO₂ 的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)

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四、综合题

21.

C o_{2} O_{3}

主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为

C o_{2} O_{3}

，含少量

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取

C o_{2} O_{3}

的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $p H$

沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$C o {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
完全沉淀的 $p H$	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：

(1)、“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是(写出一种即可)，加入

N a_{2} S O_{3}

的作用是。

(2)、“氧化”过程中金属离子与

N a C l O_{3}

反应的离子方程式为，由此推测还原性：Fe²⁺Co²⁺(填“

>

”或“

<

”)。

(3)、滤渣2的主要成分为(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，。

(4)、已知某温度下

K_{s p} (C a F_{2}) = 3.4 \times 1 0^{- 11}

，

K_{s p} (M g F_{2}) = 7.1 \times 1 0^{- 11}

。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的

N a F

溶液可将

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

沉淀除去，若所得滤液中

c (M g^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

，则滤液中

c (C a^{2 +})

为(保留2位有效数字)。

(5)、

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了

C O_{2}

，则反应中

C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

与

O_{2}

的化学计量数之比为。

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22. 从高铝粉煤灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C a O$ 、 $G a_{2} O_{3}$ 、 $L i_{2} O$ 等)中回收金属 $A l$ 、 $G a$ 并制备电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 的工艺流程如下图所示：
已知：① $G a$ 与 $A l$ 同主族，其化学性质相似。
②随着温度升高， $L i_{2} C O_{3}$ 在水溶液中的溶解度减小：
温度/ $° C$
0
20
40
60
80
100
溶解度/ $g$
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如表格所示：
金属离子
形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围
$A l^{3 +}$
3.3~10.6
$G a^{3 +}$
2.9~9.4
回答下列问题：

(1)、“滤渣1”的成分除了 $F e_{2} O_{3}$ 之外还含有。

(2)、已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $F e C l_{4}^{-}$ )的形式存在，写出 $F e_{2} O_{3}$ 在该过程中的离子方程式。

(3)、“调 $p H$ ”步骤中的范围应为， “滤液2”中镓元素的存在形式为。

(4)、工业上通过电解法利用“物质 $X$ ”制备 $G a$ ，反应的化学方程式为。

(5)、“ $L i C o O_{2}$ ”中的 $C o$ 元素化合价为，在“电池级 $L i_{2} C O_{3}$ ”转化为“ $L i C o O_{2}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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23. 某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

(1)、写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．

(2)、

如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

(3)、KMnO₄(H⁺)溶液应装入(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。

(4)、判断已达滴定终点的现象是：；

(5)、实验测得草酸溶液的浓度为；

(6)、下列操作会引起实验结果偏高的是_____________.

A、滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液 B、滴定前盛放H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

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24. 回答下列问题。

(1)、如图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积K_W= ，在该温度下，pH＝7的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝，

(2)、25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)、25℃时，等浓度的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为。

(4)、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为。

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五、实验探究题

25. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。
回答下列问题：

(1)、NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂ ， Cu和稀HNO₃制NO。
①制取NO的离子方程式为

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右)。

(2)、文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：NaNO₂＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H₂O。制取装置图：

①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗的优点是

②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是

(3)、取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为

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26. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K₂FeO₄的方法，回答下列问题：

查阅资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。

(1)、反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是。

(2)、若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的(填标号)，反应的离子方程式为。
a. b.

c. d.

(3)、制备K₂FeO₄的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为，实验时应先打开活塞K₂的原因是，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是。

(4)、验证酸性条件下氧化性 ${FeO}_{4}^{2-}$ >Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。

(5)、根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂> ${FeO}_{4}^{2-}$ ，和第(4)小题实验表明的Cl₂和 ${FeO}_{4}^{2-}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

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温度/ $° C$	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $g$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

金属离子	形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围
$A l^{3 +}$	3.3~10.6
$G a^{3 +}$	2.9~9.4