人教（新课标）高中化学一轮复习：专题3离子反应

试卷更新日期：2022-01-05 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编组	A	B	C	D
强电解质	NaCl	Ba(NO₃)₂	H₂SO₄	H₂S
弱电解质	HF	CH₃COOH	BaSO₄	NH₃·H₂O
非电解质	Cu	NH₃	CO₂	蔗糖

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、醋酸与 $N a O H$ 溶液混合： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、向 $F e C l_{2}$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ： $F e^{2 +} + C l_{2} = F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ C、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、铜丝插入热的浓硫酸中： $C u + H_{2} S O_{4} (浓) = C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} ↑$

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3. 常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是（）

A、强酸性溶液中：K^＋、CH₃COO^－、Cl^－、Na^＋ B、由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、CO₃^2-、SO C、0.1 mol·L^－1 的Na₂CO₃溶液中：K^＋、Na^＋、Al³^＋、NO D、pH＝3的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

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4. 下列各式中，属于正确的水解反应方程式是（）

A、NH $_{4}^{+}$ + 2H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃·H₂O+ H₃O⁺ B、CO $_{3}^{2 -}$ + 2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+ 2OH^- C、CH₃COOH + OH^- $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^- +H₂O D、CH₃COOH+ H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^- +H₃O⁺

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5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)₃+3ClO-+4OH-=2RO $_{4}^{n}$ - +3Cl-+5H₂O。则RO $_{4}^{n}$ - 中 n的数值是（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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6. 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（）

A、溶液中加 AgNO₃ 溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含 Cl- B、先滴加 KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe^2- C、某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na+ ，一定没有K⁺ D、溶液中加入稀 HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含 CO₃^2-

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO+H₂ B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH + CO₂ =HCO₃ C、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca²⁺ + HCO+ OH= CaCO₃ $↓$ +H₂O D、向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S $↓$

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8. 向0.01mol L-1 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入 0.2mol/L 硫酸溶液，电导率与时间图像如图。下列说法错误的是（）

A、溶液由红色逐渐变为无色 B、a 到 b 段电导率降低的原因是Ba²⁺ 和O H 浓度降低 C、电导率最低点的离子方程式为Ba²⁺+OH- +H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄ $↓$ +H₂O D、b 到 c 段溶液中H+ 和 SO $_{4}^{2 -}$ 浓度增大，导电能力增强

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9. 常温下pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）

A、该溶液中一定有上述离子中的NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl 四种离子 B、实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C、可用焰色试验确定原溶液中是否含有Na⁺ ，若含有Na⁺灼烧时火焰呈黄色，是因为激发态的电子跃迁至基态，若未见黄色火焰则无Na⁺ D、一定没有Fe³⁺ ，但是无法确定是否含有I^-

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10. 分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（）
①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

②CaCl₂、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物

③0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4L

④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物

⑤AlCl₃属于共价化合物，故AlCl₃是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质

⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

⑦1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化

A、①④⑦⑧ B、 ③④⑤⑥⑧ C、②⑤⑥⑦. D、①③⑥

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11. 某同学向一定体积的Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法中，正确的是（）

A、实验过程中反应的离子方程式：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、a时刻Ba（OH）₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 D、BC段溶液导电能力增大，是由于过量的Ba（OH）₂电离出的离子导电

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12. 下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）

A、40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B、20mL0.1mol/L 的 FeCl₃ 溶液 C、20mL0.5mol/L 的 KClO₃ 溶液 D、100mL0.2mol/L CaCl₂ 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液混合后的溶液

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二、多选题

13. 常温下，向 $20 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 某一元碱 $MOH$ 溶液中逐滴加入 $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 溶液，溶液中 $\lg \frac{c (MOH)}{c (M^{+})} 、 pOH$ 中和率的变化如图所示。 $K_{b}$ 为 $MOH$ 的电离常数， $中和率= \frac{被中和的MOH的物质的量}{反应前MOH的总物质的量} \times 100%$ 下列说法正确的是（）

A、溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 B、a点时， $pOH = - \lg K_{b}$ C、b点时， $c (M^{+}) > c ({Cl}^{-}) > c (MOH) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ D、c点时， $c (M^{+}) + c (MOH) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$

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14. 除去电石渣浆(CaO)清液中的S²^- ，并制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A、过程I、II中起催化剂作用的物质是Mn(OH)₂ B、17.2g石膏失水后质量变为14.5g，所得固体中CaSO₄与结晶水物质的量之比为1：1 C、10L上清液(S²^-浓度为320mg·L^-¹)中的S²^-转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ 时，理论上共需要4.48LO₂ D、过程II反应的离子方程式为4MnO $_{3}^{2-}$ +2S²^-+9H₂O= $S_{2} O_{3}^{2-}$ +4Mn(OH)₂↓+10OH^-

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15. 某溶液中只可能含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {AlO}_{2}^{-}$ 中的几种离子，各离子浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。某同学进行了如图实验：
下列说法错误的是（）

A、无法确定原溶液中是否含有 ${Na}^{+}$ B、原溶液中肯定存在的离子为 ${NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、沉淀A为 ${BaSO}_{4}$ ，沉淀C为 ${BaCO}_{3}$ D、滤液X中大量存在的阳离子有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Al}^{3 +}$ 和 ${Ba}^{2 +}$

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16. 利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 ${SO}_{2}$ 生成
B	稀 $H_{2} {SO}_{4}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HCO}_{3}^{-}$
C	浓盐酸	${KMnO}_{4}$	${Na}_{2} S$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	浓盐酸	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 悬浊液	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 与 $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

17.

(1)、现有以下物质：① $N a C l$ 晶体 ② $S O_{2}$ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 $B a S O_{4}$ ⑥纯蔗糖 $(C_{12} H_{22} O_{11})$ ⑦酒精 $(C_{2} H_{5} OH)$ ⑧熔融的 $K H S O_{4}$ ⑨氨水 ⑩液氮．
请回答下列问题．（填相应序号）

上述物质能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出⑧的电离方程式：．

(2)、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是； $p H$ 最小的是．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

A． $c (H^{+})$ B． $p H$ C． $C H_{3} C O O H$ 分子数 D． $c (H^{+}) / c ({CH}_{3} COOH)$

(3)、已知 $25 ℃$ 时， $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{al} = 4.5 \times 10^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} ， HClO$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$ ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
①向 $NaClO$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ：

②向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入少量新制氯水：

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18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl₂ ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。

(1)、A 中发生反应的化学方程式为。

(2)、储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是；装置 E 中球形干燥管的作用是。

(3)、在装置 D 中能看到的实验现象是；此现象可推断氧化性：Cl₂I₂（填“＞”或“＜”）

(4)、装置 C 中 Fe ²^＋被 Cl₂氧化为 Fe ³^＋，反应的离子方程式为。

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四、综合题

19. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为， B是同周期第一电离能最小的元素，基态C原子的最外层有三个未成对电子，基态E原子的价电子排布式为3d⁶4s²。
回答下列问题：

(1)、写出下列元素的名称：A ， B ， C ， D。

(2)、D所在周期第一电离能最大的元素是(用元素符号示，下同) ，电负性最大的元素是。

(3)、E元素在周期表的第周期第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区和f区，则E元素在区。

(4)、用电子式表示B的硫化物的形成过程：。

(5)、写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

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20. 从高铝粉煤灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $C a O$ 、 $G a_{2} O_{3}$ 、 $L i_{2} O$ 等)中回收金属 $A l$ 、 $G a$ 并制备电池正极材料 $L i C o O_{2}$ 的工艺流程如下图所示：
已知：① $G a$ 与 $A l$ 同主族，其化学性质相似。
②随着温度升高， $L i_{2} C O_{3}$ 在水溶液中的溶解度减小：
温度/ $° C$
0
20
40
60
80
100
溶解度/ $g$
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如表格所示：
金属离子
形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围
$A l^{3 +}$
3.3~10.6
$G a^{3 +}$
2.9~9.4
回答下列问题：

(1)、“滤渣1”的成分除了 $F e_{2} O_{3}$ 之外还含有。

(2)、已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $F e C l_{4}^{-}$ )的形式存在，写出 $F e_{2} O_{3}$ 在该过程中的离子方程式。

(3)、“调 $p H$ ”步骤中的范围应为， “滤液2”中镓元素的存在形式为。

(4)、工业上通过电解法利用“物质 $X$ ”制备 $G a$ ，反应的化学方程式为。

(5)、“ $L i C o O_{2}$ ”中的 $C o$ 元素化合价为，在“电池级 $L i_{2} C O_{3}$ ”转化为“ $L i C o O_{2}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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21. 回答下列问题。

(1)、如图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积K_W= ，在该温度下，pH＝7的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝，

(2)、25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)、25℃时，等浓度的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为。

(4)、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为。

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22. 空气与我们的生存息息相关。SO₂是主要的大气污染物之一，CO₂是主要的温室气体。

(1)、SO₂属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是         。

A、Na₂O B、NaCl C、CO₂ D、H₂O

(2)、双碱法脱硫过程如下图所示。

①Na₂SO₃的电离方程式是。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是（填序号）。

A.Ca（OH）₂溶液与稀CH₃COOH         B.NaOH和稀H₂SO₄

C.Ca（OH）₂溶液与稀HNO₃         D.NaOH和稀盐酸

③过程I的离子方程式是。

④过程Ⅱ中反应的化学方程式是。

⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)

(3)、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂充电电池。电池的总反应为：3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。
该电池消耗6.6gCO₂时，消耗标准状况下CO₂的体积是 L，其中含氧原子个（已知阿伏加德罗常数的数值为N_A）

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五、实验探究题

23. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)、A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式：。

(2)、E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。

(3)、试管C和D中试剂各为。

(4)、装置G处发生反应的离子方程式为。

(5)、用离子方程式表示试剂X的作用：。

(6)、家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。

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24. 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO₃^-存在，少量以I^-存在。现使用Na₂S₂O₃对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

(1)、Ⅰ．I^-的定性检测
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO₂和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I^- ，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。

(2)、Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 ${2Na}_{2} {S+Na}_{2} {CO}_{3} {+4SO}_{2} {=3Na}_{2} S_{2} O_{3} {+CO}_{2}$ ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：

先关闭K₃打开K₂ ，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

y仪器名称，此时B装置的作用是。

(3)、反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是。

(4)、实验结束后，关闭K₂打开K₁ ，玻璃液封管x中所盛液体最好为。（填序号）
A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO₃溶液

(5)、Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液9.00mL

相关反应为： $I^{-} {+3Br}_{2} {+3H}_{2} {O=IO}_{3}^{-} {+6H}^{+} {+6Br}^{-}$ ， ${IO}_{3}^{-} {+5I}^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ ， $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$

请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg^-1。

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温度/ $° C$	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $g$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

金属离子	形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围
$A l^{3 +}$	3.3~10.6
$G a^{3 +}$	2.9~9.4