人教（新课标）高中化学一轮复习：专题9化学反应与能量

试卷更新日期：2022-01-05 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（）

A、混合气体的压强 B、C，D的消耗速率之比为1：1 C、容器内气体密度不变 D、单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC

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2. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、任何化学反应都伴随有能量变化 B、ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C、化学键的断裂会放出能量 D、反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

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3. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂ (g) = CH₃ OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A、该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1 B、加入催化剂，该反应的ΔH变小 C、反应物的总能量大于生成物的总能量 D、如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

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4. 对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A、4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)时，达到化学平衡状态 B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到化学平衡状态 C、达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

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5. H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B、图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C、图丙表明，少量Mn²^＋存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²^＋对H₂O₂分解速率的影响大

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6. 据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOH $\overset{}{⇌}$ CH₃CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是（）

A、该星球表面温度很高 B、该星球表面温度很低 C、低温下稳定性：CH₂=CHOH＞CH₃CHO D、该反应中CH₂=CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH₃CHO化学键形成放出的能量

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7. 常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) $\overset{}{⇌}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B、第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO)

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8. 某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 $K = \frac{c (A) \cdot c^{2} (B)}{c^{2} (E) \cdot c (F)}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（）

A、增大c(A)、c(B)，K增大 B、降低温度，正反应速率增大 C、该反应的焓变为负值 D、该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) $\overset{}{⇌}$ A(g)＋2B(g)

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9. 图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（）

A、该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol^－1 B、若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度 C、若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率 D、若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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10. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A、Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，将铝片改成铝粉 B、Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸 C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强 D、Na与水反应时增大水的用量

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11. 研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应的能量变化如图所示：

下列推断不正确的是（）

A、甲苯储氢反应的原子利用率为100% B、甲苯储氢反应是放热反应 C、该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D、加入催化剂，不会改变反应热

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12. 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）

A、原子半径：M>Z>Y B、简单气态氢化物的沸点：Y>X C、X的最高价氧化物对应水化物为强酸 D、Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键

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13. 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A、用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H偏小 B、强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H₂O的△H均为-57.3kJ/mol C、已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol^-1 ，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol^-1 ，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键 D、若H₂的燃烧热为a kJ·mol^-1 ，则燃烧热的热化学方程式
H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H = -a kJ·mol^-1

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14. 实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）
① ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (l)$ $ΔH=890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (l)$ $ΔH=-890 .3kJ$

③ ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ $ΔH=-890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

④ ${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

A、②④ B、④ C、②③④ D、①②③④

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15. 某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（）

A、负极反应为HCOO^-+2OH^--2e^-=HCO $_{3}^{-}$ +H₂O B、电池工作时，需补充的物质A为H₂SO₄ C、理论上，当有2mol HCOO^-参加反应时，消耗1molFe³⁺ D、该电池放电的本质是将HCOOH与O₂反应的化学能转化为电能

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二、多选题

16. 向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂(g)发生反应： ${2C(s)+2SO}_{2} (g) ⇌_{}^{} S_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、正反应的活化能小于逆反应的活化能 B、达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动 C、A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、D D、达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，SO₂的平衡转化率增大

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17. 如下图为钠硫高能二次电池的结构示意图，该电池放电时的总反应式为 $2 Na + x {S=Na}_{2} S_{x}$ ( $x = 5 ~ 3$ ，难溶于熔融硫)，下列说法正确的是（）

A、该电池的正极反应式为 $x S + 2 {Na}^{+} + 2 e^{-} = {Na}_{2} S_{x}$ B、放电时若正极有 $32 g S$ 参与反应，外电路有 $2 mol$ 电子通过 C、充电时阴极上 ${Na}^{+}$ 被氧化为 $Na$ D、钠硫电池相比常见锂电池，负极材料储量更丰富

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18. 已知乙烷燃烧的化学方程式为 $2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 。若反应速率分别用 $v (C_{2} H_{6})$ 、 $v (O_{2})$ 、 $v ({CO}_{2})$ 、 $v (H_{2} O)$ 表示，则下列关系正确的是（）

A、 $\frac{2}{7} v (C_{2} H_{6}) = v (O_{2})$ B、 $\frac{6}{7} v (O_{2}) = v (H_{2} O)$ C、 $\frac{1}{3} v (C_{2} H_{6}) = v (H_{2} O)$ D、 $\frac{4}{7} v (O_{2}) = v ({CO}_{2})$

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19. 硼酸（H₃BO₃或B（OH）₃）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、Pt（I）为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小 B、产品室发生的反应为B（OH） $_{4}^{-}$ +H⁺=H₃BO₃+H₂O C、Pt（I）极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性 D、膜x是阴离子交换膜

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三、填空题

20. 硫酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 和亚硫酰氯 $({SOCl}_{2})$ 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．
已知：Ⅰ． ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{1} = + 471.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$

II． ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g) Δ H_{2} = - 477.3 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{2}$

(1)、若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 和 ${SCl}_{2} (g)$ ，发生反应： ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ ，下列示意图能说明 $t_{1}$ 时刻反应达到平衡状态的是（填序号）．

(2)、为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.2 {molSO}_{2} {Cl}_{2}$ ，经 $10 \min$ 反应Ⅰ达到平衡．测得 $10 \min$ 内 $v ({SO}_{2}) = 8.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，则平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率 $α_{1} =$ ．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率为 $α_{2}$ ，则 $α_{2}$ $α_{1}$ （填“>”“<”“=”）

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21. 某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热．所用药品如下：

100 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}

盐酸、

50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液、

50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}

氨水．

(1)、从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是．

(2)、烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是．

(3)、将浓度为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的酸溶液和

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的碱溶液各

50 m L

混合（溶液密度均为

1 g / m L

，生成溶液的比热容

c = 4.18 J / (g \cdot ℃)

，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物		起始温度 $t_{1} / ℃$	终止温度 $t_{2} / ℃$	反应热
甲组	$HCl + NaOH$	15.0	18.3	$Δ H_{1}$
乙组	$HCl + {NH}_{3} \cdot H_{2} O$	15.0	18.1	$Δ H_{2}$

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得 $Δ H$ 数值偏大，可能的原因是．

A． $N a O H$ 溶液一次性迅速倒入

B．做本实验的当天室温较高

C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板

D．测完盐酸的温度再次测量 $N a O H$ 溶液温度时，温度计上残留的酸未用水冲洗干净

②两组实验结果差异的原因是．

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22. 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)、根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH₃ )=。

(2)、反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= 。

(3)、反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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23. 电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在 $0.15 A$ ，通电电解 $60 min$ 。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别 $15.6850 g$ 和 $15.1100 g$ ：

电解后：铜a与铜b的质量分别 $15.4950 g$ 和 $15.2885 g$ 。

已知： $1 mol$ 电子的电量为 $96500 C$ ，电路中通过的总电量 $Q = It$ (t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程。

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24. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。下列△H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。
A. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B. C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
D. C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₂
E. C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G. CH₃COO（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₇

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25. 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。
图① 图②

图③

(1)、图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO₂”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）。

(2)、图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为， A极发生的电极反应式。

(3)、电解法可以提纯粗镓，具体原理如图③所示：
①粗镓与电源极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO₂^－， GaO₂^－在阴极放电的电极反应式。

(4)、由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是(选填字母序号)。
a．NaCl

b.Fe₂O₃

c.Cu₂S

d.Al₂O₃

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四、实验探究题

26. 某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

(1)、Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

若配制250 mL H₂SO₄溶液，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm^－3、质量分数为98%的浓硫酸mL。

(2)、Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

仪器A的名称为。

(3)、写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：。

(4)、取50 mL NaOH溶液和30 mL H₂SO₄溶液进行实验，实验数据如下表。

实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差(t₂－t₁)/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①温度差的平均值为℃。

②近似认为0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1。则测得的中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述结果与－57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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27. 氨基甲酸铵（ ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ ）是一种重要的工业原料，用途很广。氨基甲酸铵为可溶于乙醇、具有吸湿性的白色晶体，59℃时分解为氨和二氧化碳。使纯化、干燥后的 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 以2∶1的速率通过，充分混合制取氨基甲酸铵，反应装置如图所示（部分夹持装置略去）。

回答下列问题：

(1)、装置A用于制取的气体是（填化学式），装置B、C中盛放的试剂分别为、（填名称）。

(2)、装置F中发生反应的化学方程式为。

(3)、三颈烧瓶中加入适量的 ${CCl}_{4}$ ，除了充当介质之外，另一作用为，上口插入一个电动搅拌器，并采用玻璃套管、乳胶管使之密封，两个侧口分别通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，在不断搅拌下生成氨基甲酸铵，化学方程式为，生成物白色固体悬浮于介质中，经操作后，在40℃的恒温箱中干燥后密封保存。

(4)、氨基甲酸铵存在分解成氨气和二氧化碳气体的平衡，用压强表示的平衡常数 $K_{p}$ 及反应热 $ΔH$ 之间存在关系式： ${RlnK}_{p} =-ΔH \times \frac{1}{T} +C$ （已知：R、C为常数，T为开氏温度），有关数据如图所示。

经计算，氨基甲酸铵分解反应的反应热 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （保留四位有效数字）。

(5)、实验装置末端的a导管应插入盛放浓硫酸的烧杯中，该浓硫酸的作用为。

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五、综合题

28. 工业上合成氨的原理为N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) ΔH。

(1)、已知H—H键的键能为436 kJ·mol^－1 ， N—H键的键能为391 kJ·mol^－1 ， N≡N键的键能是945.6 kJ·mol^－1 ，则上述反应的ΔH＝。

(2)、若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH₃)＝3.5 mol·L^－1·min^－1；乙：v(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v(H₂)＝4.5 mol·L^－1·min^－1；丁：v(NH₃)＝0.075 mol·L^－1·s^－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)。

(3)、在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数K_p＝(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)、在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N₂)t的曲线是。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度均为3 mol·L^－1 ，则此时v_正v_逆(填“>”“<”或“＝”)。

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29. CO₂是导致温室效应的主要物质。CO₂加氢合成甲醇不仅解决了CO₂的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：

(1)、已知CO₂加氢合成甲醇涉及的反应有：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.2kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂₍g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)         △H₂=+41.2kJ/mol

则反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)         △H₃=kJ/mol

(2)、在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．H₂(g)与CH₃OH(g) 的物质的量之比保持不变

③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C(填“大于”“小于”或“等于")；若P₂压强恒定为p，则T₂℃平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

(3)、我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为mol/L[已知：Ksp(PbS)=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准？(填“是”或“否”)。

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30. 我国广东、广西等省的钨锡矿床中含有黝锡矿(主要成分为 ${SnS}_{2}$ ，还含有 ${Cu}_{2} S$ 、 $FeS$ 等)。一种以黝锡矿为原料提取锡的工艺流程如图所示：

已知：“滤液”中含有的主要离子为 ${SnS}_{4}^{4 -}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 等。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”过程中主要发生的反应为 ${SnS}_{2} {+2Na}_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} {Na}_{4} {SnS}_{4}$ 。
① ${Na}_{4} {SnS}_{4}$ 中 $Sn$ 元素的化合价为。

②在反应物中加入 $C$ 粉的最主要目的是(填标号)。

A．提供能量 B．防止 ${SnS}_{2}$ 被氧化 C．防止结块

③加入的 ${Na}_{2} S$ 的量应为黝锡矿量的2.1倍，结合图示说明其原因。

(2)、“滤渣”中可回收的金属是(填元素符号)。

(3)、若黝锡矿中含有 $As$ 元素，则“净化”时需加入 $SnS$ ，将 ${AsS}_{2}^{-}$ 转化为单质 $As$ 除去，发生反应的离子方程式为 $3 SnS + 2 {AsS}_{2}^{-} + 5 S^{2 -} = 2 As + 3 {SnS}_{4}^{4 -}$ ，该过程可看作经历以下两步反应：
第一步： $SnS + S^{2 -} = {SnS}_{2}^{2 -}$

第二步：

(4)、“电沉积”时，采用惰性电极作阳极，纯锡作阴极， $NaOH$ 溶液和“净化”后溶液(主要含 ${SnS}_{4}^{4 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 等)分别为两极区的电解液，选用阳离子交换膜。
①“净化”后溶液应作(填“阳极区”或“阴极区”)电解液。

②“电沉积”过程中，阳极区溶液的 $pH$ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

③“电沉积”结束后，阴极区溶液的主要溶质为(填化学式)。

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