人教（新课标）高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡

试卷更新日期：2022-01-05 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（）

A、图A是蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁 B、图B是中和热的测定 C、图C是验证化学能转化为电能 D、图D是CCl₄萃取碘水中的碘的分离操作

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2. 已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝ $\frac{c (H^{+}) \cdot c (A^{-})}{c (H A)}$ 。25℃时，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的电离平衡常数如下：
化学式
CH₃COOH
HCN
H₂CO₃
K
1.75×10^–5
4.9×10^–10
K₁ = 4.4×10^–7
K₂ = 5.6×10^–11
下列说法正确的是（）

A、稀释CH₃COOH溶液的过程中，n(CH₃COO^–)逐渐减小 B、NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃) ＜ c( $C O_{3}^{2 -}$ ) ＜ c(HCO₃⁻) C、25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH₃COONa溶液 D、向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均产生CO₂

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3. 室温下，用相同浓度的 $N a O H$ 溶液，分别滴定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的三种酸 $H A$ 、 $H B$ 和 $H D$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、三种酸的电离常数关系： $K_{H A} > K_{H B} > K_{H D}$ B、 $P$ 点时，溶液中： $c (B^{-}) > c (N a^{+}) > c (H B) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、 $p H = 7$ 时，三种溶液中： $c (A^{-}) = c (B^{-}) = c (D^{-})$ D、当 $H A$ 中和达 $100 %$ 时，溶液中： $c (H A) = \frac{c (N a^{+}) \cdot c (H^{+})}{K_{H A} + c (H^{+})}$

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4. 下列叙述正确的是（）

A、某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液 B、NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂 C、室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小 D、室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H⁺)=1.0×10^-2mol/L

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5. 常温下的下列溶液中，各组离子能大量共存的是（）

A、强酸性溶液中：K^＋、CH₃COO^－、Cl^－、Na^＋ B、由水电离出的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、K^＋、CO₃^2-、SO C、0.1 mol·L^－1 的Na₂CO₃溶液中：K^＋、Na^＋、Al³^＋、NO D、pH＝3的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

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6. 下列叙述正确的是（）

A、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺） B、25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+c(HA^‑)+2c(A^2-) D、常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl^－)=c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

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7. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编组	A	B	C	D
强电解质	NaCl	Ba(NO₃)₂	H₂SO₄	H₂S
弱电解质	HF	CH₃COOH	BaSO₄	NH₃·H₂O
非电解质	Cu	NH₃	CO₂	蔗糖

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是（）

A、加水稀释醋酸后，溶液中所有离子浓度均减小 B、温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变 C、中和碱的能力：醋酸＞盐酸 D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

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9. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、室温下，1 L 0.1mol/LNH₄Cl溶液中，NH₄⁺离子数目为0.1N_A B、2 L 0.5 mol·L^－1醋酸溶液中含有的H⁺离子数为 N_A C、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A D、某密闭容器盛有0.1 molN₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 N_A

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10. 一定条件下， ${CH}_{3} COONa$ 溶液中存在如下平衡： ${CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} COOH + {OH}^{-}$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度， $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 增大 B、通入 $HCl$ ，平衡正向移动，溶液 $pH$ 增大 C、加入 $NaOH$ 固体，平衡正向移动， $pH$ 减小 D、稀释溶液，平衡正向移动， $\frac{c ({CH}_{3} COOH) c ({OH}^{-})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 增大

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11. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述中不涉及盐类水解原理的是（）

A、明矾净水 B、氯化铵溶液除铁锈 C、用食盐腌制肉制品 D、用草木灰去除油污

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12. 水的电离过程为 $H_{2} O \overset{}{⇌} H^{+} {+OH}^{-}$ ，在不同温度下其离子积常数不同， $K_{w} (25 ° C) = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $K_{w} (35 ° C) = 2.1 \times 10^{- 14}$ 。则下列关于纯水的叙述正确的是（）

A、 $c (H^{+})$ 随着温度升高而减小 B、在 $35 ° C$ 时， $c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、 $25 ° C$ 时水的电离程度大于 $35 ° C$ 时水的电离程度 D、水的电离是吸热的

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13. 下列溶液不呈碱性的是（）

A、NH₃·H₂O B、Na₂SiO₃ C、MgCl₂ D、Ca(OH)₂

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14. 下列各式中，属于正确的水解反应方程式是（）

A、NH $_{4}^{+}$ + 2H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃·H₂O+ H₃O⁺ B、CO $_{3}^{2 -}$ + 2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+ 2OH^- C、CH₃COOH + OH^- $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^- +H₂O D、CH₃COOH+ H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^- +H₃O⁺

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二、多选题

15. 常温下，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $25.00 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 某弱碱 $ROH$ 溶液，所得溶液 $pH$ 、 $R^{+}$ 和 $ROH$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、曲线①代表 $φ(ROH)$ ，曲线②代表 ${φ(R}^{+})$ B、b点溶液中存在 $c ({Cl}^{-}) {>c(R}^{+})=c(ROH)$ C、 $ROH$ 的电离平衡常数为 $1.0 \times 10^{- 9}$ D、a、b、c三点的溶液，水的电离程度 $a<b<c$

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16. 黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及

{SiO}_{2}

、

{Fe}_{3} O_{4}

等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备

{NH}_{4} {VO}_{3}

。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.9	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	10.9	4.7	10.1

下列说法错误的是（）

A、“酸浸氧化”中，只有

{VO}^{+}

、

{VO}^{2 +}

两种离子被氧化 B、随滤液②可除去的金属离子只有

K^{+}

、

{Na}^{+}

和

{Mg}^{2 +}

C、“沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是

Fe {(OH)}_{3}

D、“调

pH = 8.5

”的目的是为了除去铝元素

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17. 已知：常温下， $K_{sp} (AgBr) < K_{sp} (AgCl)$ 。某温度下，饱和溶液中 $-lg [c ({Ag}^{+})]$ 与 $-lg [c ({Br}^{-})]$ 、 $-lg [c ({Cl}^{-})]$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ代表 $AgCl$ 的沉淀溶解平衡曲线 B、常温下， $AgBr$ 的 $K_{sp} (AgBr) = 1.0 \times 10^{- 12}$ C、常温下，当 $c ({Ag}^{+}) =1 .0 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}$ 时，饱和溶液中 $\frac{c ({Br}^{-})}{c ({Cl}^{-})} =1 .0 \times 10^{-2}$ D、加入 ${AgNO}_{3}$ 固体可使溶液由 $c$ 点沿直线变为 $b$ 点

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18. 常温下，0.010mol·L^-1的二元酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示：下列说法正确的是（）

A、NaHA溶液显酸性 B、H₂A的第一步电离平衡常数K_a1=10^-10 C、Na₂A溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）>c（HA^-）>>c（H⁺） D、向H₂A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

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19. 室温下，向20.00mL0.1mol·L^-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。已知 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]=-lg[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ ，溶液pH随 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ 变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、当 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ =1时，溶液pH=5.75 B、当 $p[\frac{c(HX)}{{c(X}^{-})}]$ =0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL C、当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H⁺)+c(HX)=c(Na⁺)+c(OH^-) D、如图所示各点对应溶液中水电离出来的H⁺浓度：a>b>c

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三、填空题

20.

(1)、现有以下物质：① $N a C l$ 晶体 ② $S O_{2}$ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 $B a S O_{4}$ ⑥纯蔗糖 $(C_{12} H_{22} O_{11})$ ⑦酒精 $(C_{2} H_{5} OH)$ ⑧熔融的 $K H S O_{4}$ ⑨氨水 ⑩液氮．
请回答下列问题．（填相应序号）

上述物质能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出⑧的电离方程式：．

(2)、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是； $p H$ 最小的是．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

A． $c (H^{+})$ B． $p H$ C． $C H_{3} C O O H$ 分子数 D． $c (H^{+}) / c ({CH}_{3} COOH)$

(3)、已知 $25 ℃$ 时， $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{al} = 4.5 \times 10^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} ， HClO$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$ ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
①向 $NaClO$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ：

②向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入少量新制氯水：

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21. （I）CuCl₂溶液显性，理由是（用离子方程式表示）
（II）BaSO₄浊液中存在平衡，其表达式为：

（III）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol，

③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

（IV）已知碳酸H₂CO₃_：K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11

草酸H₂C₂O₄：K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5 ， 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是。（选填编号）

A．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

C．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

D．c（H₂CO₃）>c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）>c（CO₃^2-）

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四、综合题

22. 回答下列问题。

(1)、如图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积K_W= ，在该温度下，pH＝7的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝，

(2)、25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)、25℃时，等浓度的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为。

(4)、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为。

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23. 实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl₂•6H₂O 制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）总反应2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂ $\overset{活性炭}{\to}$ 2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．制备流程如图：回答下列问题：

(1)、步骤①“溶解”需加热并使用研细的 CoCl₂•6H₂O，目的是

(2)、步骤②“络合”需降温至 10℃进行，原因是

(3)、步骤③“氧化”在 60℃进行。“操作Ⅰ”是已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃ 在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。

(4)、[Co(NH₃)₆]Cl₃溶液中不存在的微粒间的作用力是

A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力 F、氢键

(5)、用图装置测定产品中 NH₃ 的含量（已省略加热和夹持装置）：

①蒸氨：取 m g 样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的 NH₃通入含有V₁mLc₁mol•L^﹣1H₂SO₄ 标准溶液的锥形瓶中。

液封装置1的作用是

②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H₂SO₄ ，消耗V₂mLC₂mol•L^﹣1的 NaOH 的标准液产品中 NH₃ 的质量分数为若未将液封装置 2 中的水倒入锥形瓶，测得 NH₃的质量分数可能（填“偏高”或“偏低”）。

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24. CO₂是导致温室效应的主要物质。CO₂加氢合成甲醇不仅解决了CO₂的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：

(1)、已知CO₂加氢合成甲醇涉及的反应有：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.2kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂₍g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)         △H₂=+41.2kJ/mol

则反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)         △H₃=kJ/mol

(2)、在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．H₂(g)与CH₃OH(g) 的物质的量之比保持不变

③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C(填“大于”“小于”或“等于")；若P₂压强恒定为p，则T₂℃平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

(3)、我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为mol/L[已知：Ksp(PbS)=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准？(填“是”或“否”)。

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五、实验探究题

25. CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度
$15 ° C$ 以下
$15 ~ 25.7 ° C$
$26 ~ 42 ° C$
$42 ° C$ 以上
结晶水合物
$C u C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot 3 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$
$C u C l_{2} \cdot H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、仪器 $a$ 的名称为， $N a O H$ 溶液的作用是。

(2)、“湿法”制备 $C u C l_{2}$ 的离子方程式为，实验中， $H_{2} O_{2}$ 的实际用量要大于理论用量，原因是。

(3)、为得到纯净的 $C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 $H C l$ 气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 $H C l$ 的作用是。

(4)、用“间接碘量法”测定 $2.0 g$ 废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成 $250 m L$ ，取出 $25.00 m L$ ，向其中加入过量 $K I$ 固体，充分反应，生成白色 $C u I$ 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20.00 m L$ 。(涉及到的反应为： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为。

(5)、查阅资料： $C u {(_{H} O)}_{4}^{2 +} (蓝色) + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C_{l}]}^{2 -} (黄色) + 4 H_{2} O$ ，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 $C u C l_{2}$ 溶液中存在上述平衡；取少量蓝色 $C u C l_{2}$ 稀溶液于试管中，。

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26. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}

，则此时溶液中的pH=。(已知室温下醋酸的

K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}

)

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。

(5)、用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2

则该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中振摇时有液滴溅出 D、读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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温度	$15 ° C$ 以下	$15 ~ 25.7 ° C$	$26 ~ 42 ° C$	$42 ° C$ 以上
结晶水合物	$C u C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$	$C u C l_{2} \cdot 3 H_{2} O$	$C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$	$C u C l_{2} \cdot H_{2} O$