山东省烟台市龙口市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期:2021-12-31 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 人体内的一些液体的近似pH如下。下列液体中碱性最强的是( )

    液体

    A.胃液

    B.胰液

    C.胆汁

    D.血浆

    pH

    0.9-1.5

    7.5-8.0

    7.1-7.3

    7.35-7.45

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是(   )
    A、氧化物:CuO、NaNO2 B、碱:Ba(OH)2、C2H5OH C、混合物:盐酸、生理盐水 D、酸:H2SO4、KHCO3
  • 3. 下列实验操作正确的是(   )
    A、 测定溶液pH B、 称量固体质量 C、 倾倒液体 D、 稀释浓硫酸
  • 4. 下列洗涤方法利用乳化作用的是(   )
    A、用洗涤剂清洗衣物上的油污 B、用汽油清洗自行车链条 C、用酒精溶解沾在试管壁上的碘 D、用水冲洗切过咸菜的刀具
  • 5. 下列有关溶液的说法正确的是(   )
    A、无色透明的液体一定是溶液 B、75%的医用酒精溶液的溶质是酒精 C、固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D、某温度下,溶质质量分数为6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6gNaCl
  • 6. 治疗胃酸(主要成分是HCl)过多,可服用含 Al(OH)3 的药片,制取这类药物不可以使用KOH替代 Al(OH)3 ,最不科学的理由是(   )
    A、KOH与胃酸不反应 B、KOH易溶于水 C、KOH有强烈的腐蚀性 D、Al(OH)3 的来源更广泛
  • 7. 下列有关说法错误的是(   )
    A、浓硫酸敞口久置在空气中质量会增加 B、氢氧化钠固体暴露在空气中,表面会逐渐溶解 C、可用熟石灰改良酸性土壤 D、将铁锈加入稀盐酸中,铁锈逐渐溶解,得到无色溶液
  • 8. 关于碱的下列说法正确的是(   )
    A、碱中一定含有H元素 B、使酚酞变红的都是碱溶液 C、碱和盐之间一定能发生复分解反应 D、酸与碱反应一定不产生沉淀
  • 9. 如图在点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是(   )

    A、孔穴1、4溶液变为蓝色 B、孔穴3是空白对照实验 C、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱 D、孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
  • 10. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是(   )

    A、完全反应所需时间:丙>甲>乙 B、生成氢气的质量:甲>乙>丙 C、相对原子质量:乙>丙>甲 D、消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
  • 11. 能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是( )
    A、Ag+、K+CO32- 、Cl- B、Cu2+、Ca2+、Cl-NO3 C、Ba2+、Na+、OH-SO42 D、Mg2+、Na+SO42 、Cl-
  • 12. 如图是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是(   )

    A、t1℃时,三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是MgCl2 B、t2℃时,50g MgCl2饱和溶液中溶解了35g MgCl2 C、将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时,两溶液溶质质量分数相等 D、将t3℃时MgSO4饱和溶液降温至t1℃,无晶体析出
  • 13. 下列除杂方法中,错误的是(   )

    选项

    物质

    杂质(少量)

    除杂方法

    A

    氮气

    氧气

    通过足量灼热的铜网

    B

    稀盐酸

    稀硫酸

    加适量氯化钡溶液,过滤

    C

    硫酸钠溶液

    碳酸钠

    加入适量的稀盐酸

    D

    氢氧化钠溶液

    碳酸钠

    加入适量氢氧化钙溶液,过滤

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、多选题

  • 14. 对下列事实的微观解释错误的是(   )

    选项

    事实

    解释

    A

    盐酸的酸性比碳酸强

    一定量的水溶液中,盐酸中含有的H+

    B

    氢氧化钠固体溶于水时放热

    溶质离子向水中扩散吸收的热量比其与水分子结合放出的热量多

    C

    氧氧化钡溶液、氧氧化钙溶液均能使酚酞试液变红

    溶液中都含有金属离子

    D

    利用膜法淡化海水

    水分子可以通过淡化膜而盐中的离子无法通过

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是(   )
    A、 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B、 某温度下,向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C、 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D、 向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释

三、填空题

  • 16. 初中化学常见的四种物质:①稀盐酸;②硫酸铜溶液;③烧碱;④生石灰;⑤浓硫酸。请选择适当的物质的化学式填空。
    (1)、烧碱的化学式是
    (2)、主要成分属于盐的是
    (3)、可做食品干燥剂的是
    (4)、可用作除锈剂的是
  • 17. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

    下表是碳酸钠的部分溶解度数据

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    溶解度/g

    21.8

    39.7

    48.8

    47.3

    46.4

    45.1

    44.7

    (1)、由表中数据可知,碳酸钠属于物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
    (2)、由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度升高
    (3)、小东同学进行了如下图所示的实验,若使烧杯③中的溶液达到饱和,至少需再加入g碳酸钠;升温至60℃时,烧杯④中会出现的现象是

    (4)、20℃时,将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是(填字母序号),该物质形成的溶液中存在的微粒有

    A.氢氧化钠        B.碳酸钙        C.硝酸铵        D.氯化钠

  • 18. 某课题小组模拟工业海水制镁的流程,在实验室制取生产镁的原料——氯化镁,设计方案如下:

    (1)、海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料,甲同学提出选择苦卤更好,小组同学一致同意他的观点,理由是
    (2)、在工业生产中为了降低成本,试剂X最好选择 , 发生反应的化学方程式是
    (3)、该方案制取氯化镁时,要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化,其主要目的是
    (4)、小组同学按上述方案进行了实验,并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应,且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失,则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为g。
  • 19. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标,设计了一种“捕捉”CO2的减排方案,流程如下图所示:

    (1)、“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
    (2)、在“转化、沉淀室”发生的反应中,属于复分解反应的化学方程式为
    (3)、在“循环Ⅱ”中循环的物质是。若将“储存室”中的产品降温固化,所得固体可用于(答1条)。
    (4)、工厂要实施这一流程,还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。
    A、燃煤供热 B、燃油供热 C、聚集太阳能供热 D、电供热
    (5)、实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案,原因是
  • 20. 实验室有一瓶敞口放置的NaOH固体样品,为探究样品中的成分,小李同学进行如下实验:

    (1)、操作①是加水充分溶解,操作②的名称是
    (2)、有沉淀B生成,说明NaOH固体样品中一定含有的物质是(填化学式)。
    (3)、有红褐色沉淀D生成的化学反应方程式为
    (4)、通过实验验证,小李认为样品中一定还含有氢氧化钠请你评价小李的判断是否正确,并说明理由
  • 21. 硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量氧化铁)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示:

    已知: Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ;碳酸钠溶液显碱性

    (1)、“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。取最后一次洗涤液,测其pH,若 , 说明洗涤液中无碳酸钠。
    (2)、“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

    ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式

    ②所用硫酸溶液浓度不能太稀,原因是

    ③废铁屑中的少量氧化铁不需要进行除杂处理,原因是。氧化铁与硫酸反应的化学方程式为

    (3)、“结晶”的相关操作为:①蒸发浓缩;②降温结晶。蒸发浓缩的目的是
  • 22. 如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作,试回答:

    (1)、正确的操作顺序是(填序号)。
    (2)、操作⑤中称量氯化钠时,若指针左偏,应进行的操作
    (3)、操作②应选用量筒(50mL或100mL);量水时,若仰视读数,配得溶液的质量分数会(“偏大”或“偏小”)。
    (4)、操作③中玻璃棒的作用是
    (5)、若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液,需要加水的质量为
  • 23. 某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。

    (1)、实验中,观察到试管①③中共同的明显现象是 , 试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为
    (2)、(提出问题)试管②中没有明显现象,是否发生了反应?

    (实验探究)某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液,分别加入a、b两支试管中,向a试管中滴入酚酞溶液,观察到现象,证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应,为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分,可以向试管b中加入下列物质中的(填序号)。

    ①Zn    ②Fe(OH)3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO    ⑥Na2CO3

    (3)、化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如下图所示:

    ①该实验中乙溶液是

    ②加入甲溶液6mL时,烧瓶中的溶液溶质成分为(填化学式)。

    ③根据该实验测定结果,判断发生化学反应的依据

  • 24. 某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质,设计如下图所示实验:

    (1)、实验A中观察到的明显现象是
    (2)、实验B中澄清石灰水变浑浊,说明可溶性碱能够与(填物质类别)反应。
    (3)、实验D发生反应的化学方程式为
    (4)、对实验D反应后的混合物进行过滤,滤液中溶质有什么呢?

    (提出问题)同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。

    (猜想假设)猜想一:溶质只有NaOH;

    猜想二:溶质为(写化学式)。

    猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2

    (5)、(实验探究)

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    a。取少量滤液于试管中,加入过量的稀盐酸

    由a、b两个实验的现象,得出猜想一正确

    b。另取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液

    (6)、(实验反思)①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是

    ②同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论,该试剂为

四、计算题

  • 25. 为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数,兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中,将50g碳酸钠溶液分为5等份,分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量,实验数据如下表:

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加入Na2CO3溶液的质量

    10g

    10g

    10g

    10g

    10g

    反应后溶液的质量

    208.9g

    217.8g

    226.7g

    235.6g

    245.6g

    (1)、200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为
    (2)、计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数