广西桂林市2020-2021学年高一下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀( $_{92}^{235} U$ )的说法错误的是（）

A、原子序数为92 B、核电荷数为92 C、中子数为235 D、质量数为235

查看试题解析
2. 下列气体的主要成分是甲烷的是（）

A、天然气 B、水煤气 C、高炉气 D、焦炉气

查看试题解析
3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 ${NH}_{4} Cl$ B、 $Al$ 与稀硫酸 C、红热的焦炭与水蒸气 D、 $NaOH$ 与稀盐酸

查看试题解析
4. 下列有关化学用语表示错误的是（）

A、异丁烷的分子式： $C_{4} H_{10}$ B、羧基的结构简式： $- COOH$ C、CCl₄的球棍模型： D、C₂H₄的电子式：

查看试题解析
5. 下列物质属于共价化合物的是（）

A、 $H_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $NaOH$ D、 ${NH}_{4} Cl$

查看试题解析
6. 下列装置或操作图示错误的是（）

A、海带灼烧 B、铝热反应 C、石油的分馏 D、分离乙酸乙酯和水

查看试题解析
7. 下列说法错误的是（）

A、可用电渗析法进行海水淡化 B、煤的干馏是指煤在空气中加强热使其分解的过程 C、大量排放含磷污水会导致水质恶化 D、硫氧化物和 ${NO}_{x}$ 是形成酸雨的主要物质

查看试题解析
8. 下列各组比较中，错误的是（）

A、半径： $Cl > S > N$ B、热稳定性： $HF > HCl > HBr$ C、酸性： ${HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$ D、还原性： $Na > Mg > Al$

查看试题解析
9. 根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是（）

A、第IA族的元素全部是碱金属元素 B、硒( $_{34} Se$ )的简单氢化物比硫化氢稳定 C、第三周期非金属元素共有5种 D、铍( $_{4} Be$ )原子失电子能力比镁的强

查看试题解析
10. 下列说法错误的是（）

A、 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ 互为同位素 B、甲烷分子是正四面体结构 C、 $2 g D_{2} O$ 含电子的数目为 $N_{A}$ D、淀粉和纤维素互为同分异构体

查看试题解析
11. 下列冶炼金属的方法错误的是（）

A、火法炼 $Cu$ B、电解食盐水炼 $Na$ C、铝热法炼 $Fe$ D、热分解法炼 $Ag$

查看试题解析
12. 下列有关化学和能源利用的说法错误的是（）

A、煤、石油、天然气属于一次能源 B、化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C、沼气是一种可再生的清洁能源 D、氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能

查看试题解析
13. 加热条件下，某物质可以与新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应生成砖红色沉淀。该物质可能是（）

A、乙醇 B、乙酸 C、葡萄糖 D、乙酸乙酯

查看试题解析
14. 下列名称或化学式只表示一种物质的是（）

A、二氯甲烷 B、丁烷 C、 $C_{5} H_{12}$ D、 $C_{2} H_{6} O$

查看试题解析
15. 下列反应属于取代反应的是（）

A、苯制环己烷的反应 B、乙烯合成聚乙烯的反应 C、乙酸的酯化反应 D、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应

查看试题解析
16. 一定条件下，将 $2 mol {NO}_{2}$ 和 $1 mol S^{18} O_{2}$ ，混合发生反应 ${NO}_{2} (g) + S^{18} O_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g) + NO (g)$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 ${NO}_{2} (g)$ 中不可能含 $^{18} O$ B、当各物质均含 $^{18} O$ 时，说明该反应达到平衡 C、转移的电子数目可能为 ${2N}_{A}$ D、当反应达平衡时， ${SO}_{3} (g)$ 的质量不再变化

查看试题解析

17. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将铜片插入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中	比较 $Fe$ 和 $Cu$ 的活泼性
B	将相同的铁片分别加到等体积的稀硝酸和浓硝酸溶液中	探究浓度对化学反应速率的影响
C	将足量稀盐酸加到 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中	比较 $Cl$ 和 $C$ 的非金属性强弱
D	向盛有少量苯的试管中加入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	验证苯分子是否存在碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

18. 将 $2 mol A$ 和 $4 mol B$ 在 $2 L$ 的密闭容器中混合，一定条件下发生反应： $A (g) + nB (g) ⇌ 3 C (g)$ ， $5 \min$ 后测得 $A$ 剩余 $0.8 mol$ ， $B$ 的平均反应速率为 $0.24 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，则 $n$ 为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

查看试题解析
19. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列说法正确的是（）

A、铁为负极，发生还原反应 B、电池工作时， ${SO}_{4}^{2 -}$ 向正极移动 C、将铜片换成铝片，铁片上有气泡产生 D、当产生 $22.4 L H_{2}$ 时，电路中转移的电子数目为 $2 N_{A}$

查看试题解析
20. $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $R$ 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有 $W$ 为金属； $X$ 和 $W$ 的最外层电子数相等； $Y$ 的某种核素常用来测定一些文物的年代； $Z$ 、 $R$ 同主族，且 $Z$ 与 $W$ 可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是（）

A、 $Z$ 的氢化物的沸点比 $Y$ 的氢化物的沸点高 B、 $W$ 与 $R$ 形成的四核化合物既有离子键又有共价键 C、由 $X$ 、 $Z$ 、 $W$ 、 $R$ 四种元素形成的化合物一定是 ${WXRZ}_{4}$ D、 $X$ 均可与其余4种元素形成化合物，且 $X$ 元素的化合价都是+1价

查看试题解析

二、综合题

21. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：

元素	特征	元素	特征
A	常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱	D	在地壳中含量最多
B	常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态	E	单质为黄绿色有毒气体
C	在短周期主族元素中，原子半径最大	F	原子的核外电子只有1个

(1)、元素D在元素周期表中的位置为，其原子的结构示意图为。

(2)、A，C，D对应的简单离子的半径由大到小的排序是(用离子符号表示)。

(3)、B的最简单氢化物的稳定性(填“>”、“<”或“=”)

H_{2} O

的稳定性。

(4)、

NaOH

溶液中存在的化学键类型有(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。A的最高价氧化物的水化物与

NaOH

溶液反应的离子方程式为。

(5)、用电子式表示化合物

F_{2} D_{2}

的形成过程。

(6)、已知

{CED}_{2}

是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在。在碱性条件下，

1 mol {CED}_{2}

和

4 mol {BD}_{2}

恰好完全反应，该反应的离子方程式为。

查看试题解析

三、综合题

22. 根据所学知识，回答下列问题。

(1)、I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)、若要使该反应速率加快，下列措施可行的是_______(填符合题意选项的字母编号)。

A、改用铁粉 B、改用98%的硫酸 C、适当升高温度

(3)、II.以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。

(4)、该实验装置中，正极的材料是，负极的电极反应式是。当有

3.25 g Zn

参与反应，转移的电子数目为。

(5)、Ⅲ.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

由图中数据分析，该反应的化学方程式为。

(6)、4min时容器内的压强与起始压强之比为。

(7)、不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填符合题意选项的字母编号)。

A、容器内压强不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、X气体与Y气体的浓度不再变化 D、容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

查看试题解析

23. 硫酸镁广泛应用于建材、医药、工业、农业等方面，工业上常用纯橄岩制硫酸镁。纯橄岩是含镁的硅酸盐矿物，含有 $MnO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 ${SiO}_{2}$ 和一些有机物等杂质，其制备工艺流程如下：

已知：① $MnO$ 不溶于水，可溶于硫酸溶液② ${MnO}_{2}$ 不溶于稀硫酸

③ $pH > 3.5$ 时， ${Fe}^{3 +}$ 以 $Fe {(OH)}_{3}$ 形式完全沉淀

(1)、酸浸时，将纯橄岩粉碎的目的是。

(2)、酸浸时温度控制在 $90 ° C~100 ° C$ ，可采用的合适加热方式是。

(3)、滤渣Ⅰ中的主要成分是，实验室中过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

(4)、加入 $NaClO$ 溶液，可将滤液I中的 ${Mn}^{2 +}$ 氧化成 ${MnO}_{2}$ ，同时也将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$ 。生成 ${MnO}_{2}$ 反应的离子方程式是。检验滤液Ⅱ是否还含有 ${Fe}^{3 +}$ ：取适量溶液于试管中，加入试剂 $X$ ，观察现象。X最好选择(填符合题意选项的字母编号)。
A． $KSCN$ 溶液 B．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 C． $NaOH$ 溶液

(5)、取10g洗净并已干燥的滤渣II，加入足量稀硫酸，充分反应后得4.65g固体，则滤渣II中铁元素的质量分数为。

查看试题解析
24. 烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H₂的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)：

(1)、A的分子式是， A转化成B的反应类型是。

(2)、B分子中的官能团名称是；鉴别B和D可选用的试剂是(填符合题意选项的字母编号)。
A． ${NaHCO}_{3}$ 溶液 B．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 C．蒸馏水

(3)、F是一种高分子材料，其名称是，结构简式为。

(4)、B生成C的化学方程式是。

(5)、现用3.0gD与4.6gB制取E，其装置如图2所示。甲试管盛有滴加了酚酞的饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液。
①实验中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用是吸收乙醇、中和、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。

②实验结束后，观察到试管中上层为透明、不溶于水的油状液体。但仔细对比，甲试管溶液的颜色比实验前要浅一些，你认为可能的原因是。

③若实验中乙酸乙酯的产率为67%，则实际得到的乙酸乙酯的质量为g(结果保留两位小数)。

查看试题解析