浙江省丽水市2020-2021学年高二下学期普通高中教学质量监控化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列含有共价键的离子化合物是（）

A、CaO B、NaClO C、MgCl₂ D、HCl

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2. 下列仪器可以直接加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列属于强电解质的是（）

A、H₂CO₃ B、CH₃OH C、NH₃ D、CuSO₄

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4. 下列物质与俗名对应的是（）

A、绿矾：ZnSO₄·7H₂O B、冰晶石：CaF₂ C、甘氨酸：H₂NCH₂COOH D、蚁醛：CH₃CHO

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5. 下列表示错误的是（）

A、二氧化硅的结构式：O=Si=O B、丁烷的球棍模型 C、乙烯的结构简式CH₂=CH₂ D、原子核内有8个中子的碳原子 $_{6}^{14}$ C

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6. 下列说法错误的是（）

A、最简单的醛糖是甘油醛 B、塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料 C、正戊烷的沸点比异戊烷低，乙醇的沸点比甲醚高 D、淀粉酸性水解液中可直接加碘水检验淀粉是否水解完全

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7. 下列说法正确的是（）

A、¹⁸O₂和¹⁶O₃互为同位素 B、C₃H₈和2，2－二甲基丙烷互为同系物 C、C₆₀和C₇₀是具有相同质子数的不同核素 D、甲醇和甲醚互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果 B、二氧化硅熔点高、硬度大，故可做光导纤维 C、干冰和碘化银可用于人工降雨 D、可用次氯酸钠溶液喷洒房间进行杀菌消毒

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9. 下列说法错误的是（）

A、工业上炼铁、制造水泥、制造玻璃需要用石灰石 B、工业上可用苯和丙烯在一定条件下制取异丙苯 C、工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 D、工业上可用油脂皂化反应制取肥皂

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10. 关于反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列有关说法正确的是（）

A、H₂SO₄中的S元素被还原 B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C、消耗1molNa₂S₂O₃转移4mole^- D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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11. 下列有关实验说法错误的是（）

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B、KCl和MnO₂的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO₂ C、纸层析法分离Cu²⁺和Fe³⁺ ，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe³⁺在固定相中分配得更多 D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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12. 下列“类比”合理的是（）

A、Ca(OH)₂与少量CO₂反应生成CaCO₃ ，则Ca(OH)₂与少量SO₂反应生成CaSO₃ B、Na与O₂在加热条件下反应生成Na₂O₂ ，则Li与O₂在加热条件下反应生成Li₂O₂ C、Cl₂和H₂O反应生成HCl和HClO，则F₂和H₂O反应生成HF和HFO D、Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS

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13. 下列反应的方程式错误的是（）

A、NaClO溶液中通入少量SO₂：ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO $_{4}^{2-}$ +2H⁺ B、碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO $_{3}^{2-}$ +C₆H₅OH $\to_{}^{}$ C₆H₅O^-+HCO $_{3}^{-}$ C、向NaHSO₄溶液滴加Ba(OH)₂溶液至SO $_{4}^{2-}$ 沉淀完全Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓+H₂O D、电解精炼铜的阴极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

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14. 下列说法错误的是（）

A、植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应 B、蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖 C、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 D、在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸中更大

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15. 有关的说法错误的是（）

A、分子中至少有12个原子共平面 B、与足量H₂完全加成的产物分子中含有3个手性碳原子 C、与新制Cu(OH)₂悬浊液共热产生砖红色沉淀 D、与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

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16. X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：

元素	相关信息
X	最高正价与最低负价之和为零
Y	组成的化合物种类最多的元素
Z	其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂
Q	最外层电子数是最内层的3倍

下列说法正确的是（）

A、原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞X B、最简式为YX₂的化合物均能使溴水褪色 C、YQ₂与YR₄都为共价化合物 D、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y

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17. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)，则氨水的电离平衡常数 $K = \frac{10^{-9}}{a-0 .01}$ B、pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 C、NaHS溶液中存在如下关系：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+2c(S^2-) D、浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和CH₃COONa溶液，后者pH大

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LCl₂通入水中充分反应后转移电子数为0.1N_A B、乙烯和乙醇蒸汽的混合物共0.1mol，充分燃烧后消耗O₂为0.3N_A C、0.1mol¹⁴NO和¹⁴CO混合气体中所含的中子数为1.5N_A D、常温下1LpH=1的H₂SO₄溶液中H⁺数目为0.2N_A

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19. 某温度下，向2L密闭容器中通入1molNO和0.5molBr₂ ，发生如下反应：2NO(g)+Br₂(g)

⇌_{}^{}

2NOBr(g)，Br₂的物质的量随时间变化的实验数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30	35
n(Br₂)/mol	0.38	0.30	0.25	0.23	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A、第18min的瞬时速率小于第25min的瞬时速率 B、0~10min，消耗Br₂的平均速率是0.02mol·L^-1·min^-1 C、30~35min，NO的物质的量浓度逐渐降低 D、任意时刻，容器中NO和Br₂的转化率相等

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20. CH₄、CO₂在催化剂作用下可以反应生成CH₃COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法错误的是（）

A、CH₄在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH₄(g) $\to_{}^{}$ H*+CH₃*(*表示吸附态) B、②过程表示CH₃COOH分子的脱附过程 C、反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成 D、该合成反应是放热反应

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21. 分子筛多为结晶硅铝酸盐，其化学组成可表示为：M_2/nO·Al₂O₃·xSiO₂·yH₂O(M代表金属离子)。x可称SiO₂/Al₂O₃的摩尔比，俗称硅铝比。下列推测错误的是（）

A、沸石化学组成为NaAlSiO₄·mH₂O，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称分子筛 B、若n=1时，分子筛中含有的金属离子可能是Na⁺、K⁺、Ca²⁺等，M的原子数等于Al原子数 C、x值越大，分子筛的耐酸性和耐热性越强，耐碱性越低；硅铝比不同，分子筛的结构和有关的性质也不同 D、分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

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22. 一种新型Na－CaFeO₃可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时N为正极，电极反应为：2CaFeO₃+2e^-=2CaFeO_2.5+O^2- B、充电时，M应与电源的正极相连接 C、放电时，Na⁺向M电极移动 D、电极材料中，单位质量放出的电能大小：Na＞Li

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23. 亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加H₃PO₃溶液，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应主要产物为Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种酸式盐 B、曲线b代表X(HPO $_{3}^{2-}$ ) C、H₂PO $_{3}^{-}$ 的电离平衡常数Ka=1×10^-6.7mol·L^-1 D、NaH₂PO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HPO $_{3}^{2-}$ )＞c(H₂PO $_{3}^{-}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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24. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；②将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；③用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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25. 下列方案设计、现象和结论错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴别NaNO₂溶液和NaCl溶液	分别取适量未知溶液于两支试管中，分别滴加1~2滴AgNO₃溶液，再加入稀硝酸	出现白色沉淀并溶于稀硝酸的试管对应的原溶液为NaNO₂溶液
B	探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响	常温下将质量均为0.1g粉末状的MnO₂、Fe₂O₃分别同时与5mL6%的H₂O₂溶液反应	观察到用MnO₂催化时放出的气泡速率快，说明不同催化剂对同种物质的催化效果不同
C	探究浓度对化学平衡的影响	向稀的氯化钴溶液加入少量NaCl固体(提示：溶液中存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺(粉红色)+4Cl^- $⇌_{}^{}$ [CoCl₄]^2-(蓝色)+6H₂O)	溶液由粉红色变为蓝色，说明增加反应物的浓度，反应向正向移动
D	证明丙烯醛(CH₂=CHCHO)分子中的碳碳双键	取适量丙烯醛于试管中，向其中加入少量溴水	溴水褪色，说明丙烯醛分子中含有碳碳双键

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26.

(1)、路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H₂O属于(填“酸”或“碱”，下同)，Ag⁺属于。

(2)、查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：

物质

AlF₃

AlCl₃

AlBr₃

熔点/℃

1290

192.4

97.8

AlF₃为什么熔点比AlCl₃高得多，请分析原因。

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27. 硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有amolNO₂和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收

(1)、NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L^-1。(含a、b的代数式表示)

(2)、当生成物中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4：1时，则a∶b= 。(要求写出计算过程)

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三、综合题

28. 已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为1.25g·L^-1(标准状况下)，混合气体C无色。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

(1)、组成X的4种元素是。

(2)、混合气体C通入BaCl₂溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式。

(3)、固体X与足量氧气反应的化学方程式。

(4)、化合物X具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识推断出X中的阴离子的结构式为。

(5)、检验B溶液中阳离子(H⁺除外)的方法是。

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29. 工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。请回答：

(1)、下列有关获取原料气的说法正确的是___________。

A、可通过液化空气分离法得到氮气 B、可用煤、天然气与水蒸气反应制备水煤气，进而获取氢气 C、原料气需经净化处理以防催化剂中毒 D、电解水法获取氢气是一种较为廉价且高效的方法

(2)、原料气中的杂质气体H₂S可用过量氨水净化吸收，写出化学反应方程式。

(3)、工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1：2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为xmol，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的K_P=(用p表示，气体分压=总压ⅹ物质的量分数)

(4)、据统计，每年全世界在合成氨工业中向外排放CO₂高达40亿吨，为循环使用CO₂减少浪费，常见的方法是利用合成氨的产品NH₃和副产品CO₂合成尿素：
①2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ NH₂COONH₄(l) $Δ H_{1} =-100 .5kJ/mol$ Ea₁

②NH₂COONH₄(l) $⇌_{}^{}$ CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l) $Δ H_{2} =+27 .6kJ/mol$ Ea₂

副反应：NH₂COONH₄+H₂O=(NH₄)₂CO₃

已知活化能大小：Ea₁＜＜Ea₂

某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小，可能原因是。

(5)、工业合成尿素中，通常氨碳投料比大于2，请分析可能原因___________。

A、氨易获得，成本较低 B、氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率 C、氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵水解，抑制副反应发生 D、氨结合水，促进反应②正向移动

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30. 高岭土矿的主要成分是Al₂O₃、SiO₂及少量的Fe₂O₃ ，高岭土选矿酸性废水含有大量的H⁺、SO

_{4}^{2-}

、Al³⁺及少量的Fe³⁺等离子。工业上利用高岭土矿和酸性废水制备明矾KAl(SO₄)₂•12H₂O(不考虑其它杂质参与反应)。其实验流程如下：

沉淀	Fe(OH)₃		Al(OH)₃
pH范围	开始沉淀	完全沉淀	开始沉淀	完全沉淀
pH范围	2.0	3.2	3.4	4.7

温度/℃ 溶解度/g 物质	10	20	30	40	50	70
K₂SO₄	8.46	9.55	11.4	12.9	14.2	16.7
Al₂(SO₄)₃	25.1	26.6	28.8	31.4	34.3	42.2
KAl(SO₄)₂•12H₂O	4.0	5.9	8.4	11.7	17	40

物质	AlF₃	AlCl₃	AlBr₃
熔点/℃	1290	192.4	97.8