四川省内江市2020-2021学年高一下学期期末检测题化学（理）试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（）

A、研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在 $1 c m ~ 100 c m$ 之间 B、84消毒液(含 $N a C l O$ )与盐酸混合后消毒效果更佳 C、用生石灰作吸氧剂和干燥剂 D、采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

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2. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（）

A、甲烷 B、乙烯 C、氧气 D、二氧化碳

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3. 中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是 ${}_{39}^{89}Y$ 。下列有关这种核素的说法中，正确的是（）

A、质量数为128 B、中子数为89 C、电子数为39 D、质子数为50

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4. 下列不属于化学变化的是（）

A、煤的气化 B、胆矾晶体受热由蓝色变白色 C、石油的分馏 D、油脂水解

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5. 获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是（）
选项
原理
方法
A
$2 A g_{2} O \underline{\underline{Δ}} 4 A g + O_{2} ↑$
热分解法
B
$2 A l C l_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 A l + 3 C l_{2} ↑$
电解法
C
$C u_{2} S + O_{2} \underline{\underline{Δ}} 2 C u + S O_{2}$
热还原法
D
$F e_{2} O_{3} + 3 C O \underline{\underline{Δ}} 2 F e + 3 C O_{2}$
富集法

A、A B、B C、C D、D

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6. 已知反应： $A + B = C + D$ 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A、A的能量一定高于C B、B的能量一定低于D C、A和B的总能量一定低于C和D的总能量 D、因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生

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7. 下列有关说法中，正确的是（）

A、糖类､油脂､蛋白质都能水解 B、乙醇能发生取代反应和氧化反应 C、淀粉遇 $K I$ 溶液变蓝 D、乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应

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8. 下列有关化学用语表达错误的是（）

A、丙烷分子的球棍模型： B、 $F^{-}$ 的结构示意图： C、中子数为20的氯原子： ${}_{17}^{37}C l$ D、乙烯的结构式 $C H_{2} = C H_{2}$

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、密闭容器中， $1 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l I_{2}$ 充分反应后分子总数为2 $N_{A}$ B、标准状况下22.4L苯所含分子数目为 $N_{A}$ C、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 中所含阴离子数目为0.2 $N_{A}$ D、 $18 g D_{2} O$ 中所含质子数目为10 $N_{A}$

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10. 铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法错误的是（）

A、铬与冷水能发生剧烈反应 B、Cr(OH)₃的碱性比NaOH的弱 C、高温条件下，Al能与Cr₂O₃反应置换出Cr D、铬能与稀盐酸发生反应

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11. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列离子方程式正确的是（）

A、金属钠投入水中： $N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： $S i O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓$ C、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、澄清的石灰水久置后出现白色固体： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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13. 如图所示是 $Z n$ 和 $C u$ 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是（）

2021.6.18，实验后的记录：
① $C u$ 为正极， $Z n$ 为负极

② $C u$ 极上有气泡产生，发生还原反应

③ $S O_{4}^{2 -}$ 向 $C u$ 极移动

④若有0.5 $m o l$ 电子流经导线，则可产生0.25 $m o l$ 气体

⑤电子的流向是： $C u \overset{}{\to} Z n$

⑥正极反应式： $C u + 2 e^{-} = C u^{2 +}$ ，发生氧化反应

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、③④⑤

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14. 下列说法正确的是（）

A、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B、原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层 C、同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 D、同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

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15. 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $M n O_{2}$
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D	配制浓度为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液	称取 $N a O H$ 固体4.0g，放入100 $m L$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A、A B、B C、C D、D

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16. 甜橙醇结构简式为。下列有关甜橙醇的叙述正确的是（）

A、能与 $N a O H$ 溶液反应 B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、能与乙酸发生酯化反应 D、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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17. 把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是（）

A、30mL2mol.L^-1的X溶液 B、20mL1mol.L^-1的X溶液 C、10mL4mol.L^-1的X溶液 D、10mL3mol.L^-1的X溶液

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18. 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是（）

A、海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等 B、在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠 C、在制镁工业中，常用 $C a {(O H)}_{2}$ 做沉淀剂 D、在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

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19. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．下列说法错误的是（）

A、a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B、电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 C、电池正极的电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ D、电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

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20. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是（）
选项
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
$C O_{2} (H C l)$
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯(溴)
用 $N a O H$ 溶液洗涤
分液
D
乙醇(水)
无水硫酸铜
蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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21. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A、原子半径： $Z>Y>X>W$ B、W与X只能形成一种化合物 C、Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D、W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

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二、综合题

22. 按要求完成下列问题

(1)、Ⅰ．下列几种微粒或物质

① ${}^{14}C$ ② ${}^{16}O$ ③ ${}^{14}N$ ④ ${}^{18}O$ ⑤ $O_{2}$ ⑥ $O_{3}$ ⑦ $C H_{3} - C H_{3}$ ⑧ $C_{2} H_{6}$ ⑨ $C H_{3} - C H_{2} - O H$ ⑩ $C H_{3} - O - C H_{3}$

互为同位素的是， (填序号，下同)质子数不同中子数相同的是。

(2)、互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。

(3)、Ⅱ．下表为四种短周期元素的相关信息：

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)

R元素在周期表中的位置是。

(4)、写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程。

(5)、Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是。

(6)、Y与R相比，非金属性较强的是，能证明这一结论的事实是。(用化学方程式表示)

(7)、Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式。

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三、实验题

23.

(1)、Ⅰ．煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题：
煤经过操作X可获得出炉煤气､焦炭､煤焦油等产品，操作X的名称是。

(2)、出炉煤气中含有丙烯( $C H_{3} C H = C H_{2}$ )，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯)，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是。

(3)、焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇( $H O C H_{2} C H_{2} O H$ )，乙二醇与乙醇(填“是”或“不是”)同系物。

(4)、出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是。

(5)、Ⅱ．“酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

(6)、该实验加入浓硫酸的作用是。

(7)、如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是。(产率=产物的实际质量除以产物的理论质量)

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24. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能， $S_{2} C l_{2}$ 和 $S C l_{2}$ 均为改善橡胶性能的重要化工产品。

(1)、Ⅰ．已知下列化学键的键能及 $S_{4}$ 的结构式
化学键
$S - S$
$S - C l$
$C l - C l$
键能( $k J / m o l$ )
a
b
c
已知反应： $S_{4} (g) + 4 C l_{2} (g) = 4 S C l_{2} (g)$ 。 $1 m o l S_{4}$ 与 $4 m o l C l_{2}$ 完全反应可放出 $d k J$ 热量，则a=(用含b，c，d的代数式表示)。
Ⅱ．资料卡片：
i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性､刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
ii. $S_{2} C l_{2}$ 遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得 $S_{2} C l_{2}$ ，实验室用下列装置模拟工业制取少量 $S_{2} C l_{2}$ 。

(2)、制取少量 $S_{2} C l_{2}$
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得 $S_{2} C l_{2}$ 粗品。
① $S_{2} C l_{2}$ 的电子式为。A装置制取氯气的离子方程式为。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→→→B→E→D．其中，F装置的作用是， D装置的作用是。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气， $S_{2} C l_{2}$ 的产率将(填“偏高”､“偏低”或“无影响”)。

(3)、① $S_{2} C l_{2}$ 遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。

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25. CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)、Ⅰ． $C H_{3} O H (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的能量变化如图所示。
下列说法错误的是____(填字母)。

A、 $C H_{3} O H$ 转变成 $H_{2}$ 的过程是一个吸收能量的过程 B、 $H_{2}$ 的生成速率与 $C H_{3} O H$ 的消耗速率之比为1：2 C、化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化 D、 $1 m o l H - O$ 键断裂的同时有 $2 m o l C = O$ 键断裂，则反应达到平衡状态

(2)、Ⅱ． $C H_{3} O H$ 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､ $K O H$ (电解质溶液)构成，其中负极反应式为 $C H_{3} O H + 8 O H^{-} - 6 e^{-} = C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O$ .
下列说法正确的是(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗 $6.4 g C H_{3} O H$ 转移1.2 $m o l$ 电子

(3)、Ⅲ．将 $C O_{2}$ 转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$
上述反应的能量变化如图所示。
则上述分步反应②为(填吸热或放热)反应。

(4)、测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0 $m i n$
3 $m i n$
6 $m i n$
9 $m i n$
12 $m i n$
$n (C H_{3} O H) / m o l$
0
0.50
0.65
0.74
0.74
$n (C O_{2}) / m o l$
1
0.50
a
0.26
0.26
①a=；3～6 $m i n$ 内， $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．反应中 $C O_{2}$ 与 $C H_{3} O H$ 的物质的量浓度之比为1：1
C．单位时间内生成 $1 m o l H_{2}$ ，同时生成 $1 m o l C H_{3} O H$
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12 $m i n$ 末时，混合气体中 $H_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 的物质的量之比是， $H_{2}$ 的体积分数是。
④第3 $m i n$ 时 $v_{正} (C H_{3} O H)$ (填“＞”､“＜”､“=”或“无法比较”)第9 $m i n$ 时 $v_{逆} (C H_{3} O H)$ 。

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选项	原理	方法
A	$2 A g_{2} O \underline{\underline{Δ}} 4 A g + O_{2} ↑$	热分解法
B	$2 A l C l_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 A l + 3 C l_{2} ↑$	电解法
C	$C u_{2} S + O_{2} \underline{\underline{Δ}} 2 C u + S O_{2}$	热还原法
D	$F e_{2} O_{3} + 3 C O \underline{\underline{Δ}} 2 F e + 3 C O_{2}$	富集法

选项	物质(杂质)	所用试剂	分离方法
A	$C O_{2} (H C l)$	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	溴苯(溴)	用 $N a O H$ 溶液洗涤	分液
D	乙醇(水)	无水硫酸铜	蒸馏

化学键	$S - S$	$S - C l$	$C l - C l$
键能( $k J / m o l$ )	a	b	c

时间	0 $m i n$	3 $m i n$	6 $m i n$	9 $m i n$	12 $m i n$
$n (C H_{3} O H) / m o l$	0	0.50	0.65	0.74	0.74
$n (C O_{2}) / m o l$	1	0.50	a	0.26	0.26