四川省绵阳市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试
一、单选题
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1. 糖类、油脂、蛋白质是生命体的重要物质，下列说法正确的是（ ）A、蔗糖水解产物只有葡萄糖 B、鸡蛋清溶液加硫酸镁会发生变性 C、油脂的氢化是加成反应 D、淀粉和纤维素互为同分异构体2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子 B、铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能 C、常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸 D、闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素3. 为了配合防疫，我们要做到每天测量体温。普通体温计中含有金属汞(Hg)。汞的一种同位素为 ， 下列关于的说法错误的是（ ）A、质子数为80 B、核外电子数为80 C、核电荷数为120 D、中子数为1204. 下列化学用语表达正确的是（ ）A、次氯酸的电子式：
B、乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C、CCl4分子的比例模型：
D、N2的结构式：︰N≡N︰
5. 中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷(Rb)由清华大学张如范代言。下列说法正确的是（ ）A、铷位于周期表的第四周期第IA族 B、氢氧化铷属于弱碱 C、与钠的单质相比，铷的单质熔点更低 D、硝酸铷属于共价化合物6. 下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是 （ ）
A、工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁 B、煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化 C、从海带中提取碘时，利用图所示装置灼烧海带碎片 D、利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求7. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、该反应可能不需要加热就能够发生 B、该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C、该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D、该反应的化学方程式可能为 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe8. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A、Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2 2Li2O B、向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+ = Zn2+＋H2↑ C、乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3＋Cl2CH2ClCH2Cl＋H2 D、乙烯与溴的加成：CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr29. 李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误的是（ ）A、溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯 B、分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物 C、可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴 D、烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发生氧化反应10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NA B、3.36 L乙烯中所含碳原子数为0.3NA C、17 g羟基(－OH)中含有的电子数为9NA D、一定条件下，2 mol SO2与2 mol O2充分反应后分子总数为3NA11. 微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O =2Ag＋Zn(OH)2 。对电池工作过程中的下列叙述错误的是（ ）A、电流由Ag/Ag2O电极流出 B、电解液中OH－向负极迁移 C、负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 D、正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－ =2Ag＋H2O12. 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是（ ）
A、用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B、用乙制备BaSO3 C、用丙证明苯与液溴反应产生了HBr D、用丁研究催化剂对化学反应速率的影响13. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是 （ ）
A、可用直接加热s的方法制q B、r的热稳定性比H2S强 C、元素Z的含氧酸均为强酸 D、q的沸点比PH3低14. 将一定质量的Cu粉投入到400 mL 2 mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688 L(假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出)，再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是（ ）A、加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2 B、最初的铜粉质量为11.52 g C、铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8 mol/L D、至少需要加入铁粉8.4 g二、综合题
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15. 制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：
实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。
实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。
催化剂
酯层高度/cm
催化剂
酯层高度/cm
氯化铁晶体
2.7
氯化铝
3.2
A
2.2
氯化钠
0.0
(1)、实验时，需要加入几粒沸石，目的是。(2)、催化剂用量为3 mmol(以阳离子计)，选用的催化剂A可能是(填标号)。a. 氯化铜晶体 b. 硫酸钙晶体 c. 碳酸钠晶体 d. 硝酸钾晶体
实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用。
(3)、若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为。(4)、实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是。得到的混合液经 ， 蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。16. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、反应①所用试剂是 ， 由石油获得E的生产工艺称为。(2)、G中官能团名称是 ， 在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是(填序号)。(3)、反应③的化学方程式为 ， 反应类型是。(4)、下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是(填标号)。a．A、E分子中的原子均处于同一平面
b．用水可分离A和B的混合物
c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应
d．F与D互为同系物
(5)、X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有种，其中含3个－CH3的X结构简式为。17. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：X
Y
W
Q
(1)、W的原子结构示意图为 ， X元素在周期表中的位置为。(2)、(3)、X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为 ， Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是。(4)、以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为。
18. 钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4 ， W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：
回答下列问题：
(1)、“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是。(2)、写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：。(3)、下列仪器中，过滤操作用到的有(填标号)，所得滤渣B的化学式为。
(4)、检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，。(5)、产品E的化学式为WO3-x ， 其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于法。三、填空题
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19. CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
(1)、加快该反应速率的措施有(填两条)。(2)、能证明上述反应达到平衡状态是(填标号)。A．v正(CO2)＝3v逆(H2) B．CH3OCH3的浓度不再改变
C．不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)、某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率。
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比。(无计算过程不给分)