四川省成都市龙泉驿区2020-2021学年高一下学期末学业质量监测联考化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年成都大运会办赛理念为“绿色、智慧、活力、共享”，提倡“健康生活、积极运动”是大运会的宗旨和目的。下列有关说法错误的是（）

A、把环境保护作为大运会设施规划和建设的首要条件 B、鼓励观众乘坐公共交通工具、骑行自行车等到赛场观看比赛 C、尽可能佩戴口罩，防止新冠病毒等交叉感染 D、体育场馆建设尽可能使用天然材料，不使用合成材料

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2. 下列叙述正确的是（）

A、符合 $C_{n} {(H_{2} O)}_{m}$ 通式的一定属于糖类 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、植物油氢化过程中发生了取代反应 D、葡萄糖和蔗糖属于同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、乙醛的结构简式： $C H_{3} C O H$ B、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ C、原子核内有18个中子的氯原子： $17_{35} C l$ D、 $N H_{3}$ 的电子式：

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4. 下列性质比较中错误的是（）

A、还原性： $F^{-} > C l^{-} > B r^{-}$ B、熔点： $A l_{2} O_{3} > A l C l_{3} > H C l$ C、碱性： $K O H > C a {(O H)}_{2} > M g {(O H)}_{2}$ D、氧化性： $F e^{3 +} > F e^{2 +} > M g^{2 +}$

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5. 化石燃料对人类社会的发展具有十分重要的作用。下列说法正确的是（）

A、化石燃料十分重要，要尽可能地开发利用 B、天然气是一种清洁的化石燃料，也可用作化工原料合成氨和生产甲醇等 C、煤气化为气体燃料可减少二氧化碳的排放，避免出现温室效应 D、石油分馏可得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

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6. 能用来鉴别苯、己烯和乙醇的是（）

A、金属钠 B、氢氧化钠溶液 C、溴水 D、饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液

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7. 以乙烯为原料生产环氧乙烷。其经典方法是氯代乙醇法，它包括两步反应：
① $C H_{2} = C H_{2} + C l_{2} + H_{2} O \to C l C H_{2} C H_{2} O H + H C l$ ， ②ClCH₂CH₂OH+HCl+Ca(OH)₂ $\overset{}{\to}$ +2H₂O+CaCl₂ ，现代方法中石油化工采用银作催化剂，一步完成，其反应的化学方程式为：2CH₂=CH₂+O₂ $\overset{A g}{\to}$ 2。比较上述两种方法，下列说法错误的是（）

A、现代方法原子利用率更高 B、经典方法更易腐蚀设备 C、经典方法生产成本更高 D、两种方法中都运用了加成、取代反应原理

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8. 已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是能量（）

A、反应物的总能量低于生成物的总能量 B、生成1molAB需吸收(a-b)kJ的热量 C、 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ $Δ H = + (a - b) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、加入催化剂不会改变该反应的反应热

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9. 丙氨酸的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、只有一种官能团-COOH B、与乙酸互为同系物 C、某些蛋白质分子中含有-CONH-，则丙氨酸在一定条件下能发生分子间反应 D、1mol该物质与足量的碳酸钠溶液反应生成 $44.0 g C O_{2}$

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10. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L^{16} O_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中含有 $1.0 N_{A}$ 个氧原子 B、 $17 g O H^{-}$ 和17g-OH所含电子数均为 $1.0 N_{A}$ C、 $16 g C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 在光照条件下反应，生成的 $C H_{3} C l$ 分子数为 $1.0 N_{A}$ D、38.0g正丁烷38.0g正丁烷的混合物中共价键数目为 $12 N_{A}$

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11. 下列判断正确的是（）

A、酸性 $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3}$ ，则硫元素的非金属性比碳元素强 B、向含有 $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，则金属性Fe＞Cu＞Ag C、向某无色溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、相同质量的Al和Fe与足量的稀盐酸反应，Al放出的 $H_{2}$ 多，则Al的金属性比Fe强

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12. 已知： $2 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H = + 380 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 的燃烧热为 $190 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、该反应能说明 $C O_{2}$ 比 $C H_{3} O H$ 稳定 C、 $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + 1 / 2 O_{2} (g)$ $Δ H = - 190 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、由于题设没有条件限制，所以反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

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13. X、Y、Z均为短周期元素， $X^{a +}$ 、 $Y^{(a + 1) +}$ 、 $Z^{b -}$ 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A、原子序数：X＞Y＞Z B、离子半径： $X^{a +} > Y^{(a + 1) +} > Z^{b -}$ C、 $X^{a +}$ 的氧化性一定大于 $Y^{(a + 1) +}$ D、X与Z可能形成既含离子键又含共价键的化合物

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14. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应为： $2 N H_{4} C l O_{4} (s) = N_{2} (g) + C l_{2} (g) + 2 O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，下列叙述错误的是（）

A、化合反应一定是放热反应，分解反应一定是吸热反应 B、在该反应中， $N H_{4} C l O_{4}$ 既是氧化剂，又是还原剂 C、从能量变化看，整个反应过程主要是化学能转变为热能和动能 D、 $N H_{4} C l O_{4}$ 分解瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行

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15. 下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	将石蜡油加强热后产生的气体持续通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液最终变为无色	产生的气体中一定含有乙烯和丙烯
B	用乙酸较长时间持续浸泡水壶中的水垢，水垢最终溶解消除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
C	向油脂皂化后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色	油脂皂化生成有碱
D	蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加氢氧化钠溶液调溶液至碱性，再加入银氨溶液混合加热，有光亮的银生成	蔗糖一定发生了水解

A、A B、B C、C D、D

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16. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需能量用 $E$ 表示，结合表中信息，下列说法正确的是（）
共价键
H-H
H-F
H-Cl
H-I
F-F
$E (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
568
432
298
157

A、上述共价键中F-F最稳定 B、断裂H-F需要吸收568kJ的热量 C、 $298 k J \cdot m o l^{- 1} < E (H - B r) < 432 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $H_{2} (g) + F_{2} (g) = 2 H F (g)$ $Δ H = + 543 k J \cdot m o l^{- 1}$

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17. 2021年6月17日，我国神舟十二号载人飞船成功发射，中国空间站和国际空间站将同时在轨运营，此举开创了国际航天事业的新篇章，制造神舟十二号载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，它们的单质中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是（）

A、原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B、Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C、W与X形成的化合物分子都呈正四面体结构 D、Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等

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18. 有机物A的分子式为 $C_{2} H_{4}$ ，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法错误的是（）

A、有机物E的结构简式为 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ B、由有机物B生成C的化学方程式为： $C H_{3} C H_{2} O H + O_{2} \to_{△}^{C u} C H_{3} C O O H + H_{2} O$ C、用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别B、D、E D、由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂

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19. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列分析正确的是（）

W

X
Y

Z

A、氢化物的沸点：X＜Y B、化合物的熔点： $W X_{2} > Z X_{2}$ C、 $X Y_{2}$ 中X的化合价为+2 D、 $Z X_{2}$ 与W单质反应能生成 $W X_{2}$ 气体

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20. 海洋约占地球表面积的70%，对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是（）

A、粗盐中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 需依次加入 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、稀HCl除去 B、苦卤中提溴反应的离子方程式为 $2 B r^{+} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l^{-}$ C、工业上“试剂1”最好选择石灰乳 D、工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg

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21. 已知
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{2} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C H_{3} C O O H (l) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = - 870.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $2 C (s) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = C H_{3} C O O H (l)$ 的 $Δ H$ 值为（   ）

A、 $- 488.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 488.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- 996.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $+ 244.15 k J \cdot m o l^{- 1}$

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二、综合题

22. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中A的原子半径在短周期主族元素中是最小的；B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
回答下列问题：

(1)、E元素在周期表中的位置为；固体甲的电子式为。

(2)、D，E的简单氢化物中，最稳定的是(填化学式)，B的简单氢化物沸点较高，其原因是。B、C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、A，C，D能形成CAD的化合物，该化合物中存在的化学键有；A、C能形成离子化合物乙，写出物质乙与水反应的化学方程式。

(4)、A，B，C，D能组成两种均含该四种元素的化合物，这两种化合物在水溶液中能发生反应，其反应的离子方程式为。

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23. 当今，塑料制品的大量生产与使用给环境造成了严重的“白色污染”，亟需寻找有效途径予以治理。某些废旧塑料可采用如图所示方法进行处理：将废弃塑料隔绝空气加强热(加热装置略)，使其变成有用的物质。已知对废弃塑料加强热得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。
回答下列问题：

(1)、试管B中收集到的产品有；C处的现象是；D处点燃的气体除可用作燃料外，还可以(任写另一种用途)。

(2)、乙烯、丙烯都是生产塑料的主要原料，其中丙烯的结构简式为；在一定条件下，由乙烯生产聚乙烯的化学方程式为。

(3)、苯、甲苯都是重要的化学试剂与化工原料。实验室可用苯制备溴苯，其实验装置如图所示。
①圆底烧瓶中发生的有机反应化学方程式为，反应类型为。
②装置b中 $C C l_{4}$ 的作用是，装置c中 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的作用是。

(4)、甲苯在一定条件下与溴反应能生成 $C_{7} H_{7} B r$ 的有机化合物，该有机化合物属于芳香类的化合物有种。

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24. 某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：

(1)、装置甲、装置乙中所盛药品分别是、。

(2)、装置C中发生反应的离子方程式为。

(3)、得出的实验结论是。

(4)、若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？(填“能”或“否”)，理由是。

(5)、利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是(填溶质的化学式)；得出的结论是。

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三、填空题

25. 回答下列问题：

(1)、Ⅰ．已知： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题：
碎泡沫塑料的作用是；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的 $Δ H$ 将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)、若用 $0.1 m o l B a {(O H)}_{2}$ 配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为kJ。

(3)、Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
煤油的主要成分为 $C_{12} H_{26}$ ，已知 $34 g C_{12} H_{26}$ 完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量； $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 44.0 k J / m o l$ 。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为。

(4)、前期的火箭曾用液态肼( $N_{2} H_{4}$ )与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为。

(5)、Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
① $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 k J / m o l$
② $C O_{2} (g) + C (s) = 2 C O (g)$ $Δ H = + 172.46 k J / m o l$
已知 $2 F e (s) + 3 / 2 O_{2} (g) = F e_{2} O_{3} (s)$ $Δ H = - 824.21 k J / m o l$ 。则高炉内 $F e_{2} O_{3}$ 被CO还原为Fe的热化学方程式为。

(6)、碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成 $C O_{2}$ ，因此无法通过实验直接测得反应： $C (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = C O (g)$ 的 $Δ H$ ，计算时需要测得的实验数据有。若根据上述信息可计算出该反应的 $Δ H =$ kJ/mol。

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26. 锡、钨、锦和稀土并称为中国的四大战略资源，工业上主要以锡石(主要成分为 $S n O_{2}$ ，还含有 $W O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡，其主要工艺流程如下：
查阅资料可知：钨酸钙( $C a W O_{4}$ )难溶于水，Sn、Pb在化合物中主要呈现+2、+4两种化合价。
回答下列问题：

(1)、氧化焙烧时加快反应速率的方法有(任填一种)，气体甲的主要成分是(填化学式)。

(2)、在固体1中加入 $10 % N a_{2} C O_{3}$ 溶液并进行熔烧，其目的是将W元素转化为可溶性盐分离出来，已知该过程中不涉及氧化还原反应，则溶液A中含W元素的溶液的溶质是(填化学式)；固体2中Pb元素的化合价为。

(3)、固体3通过还原冶炼可得到粗锡，若使用焦炭在高温条件下进行，其反应原理与二氧化硅和碳反应相似，则还原制得锡的化学方程式为。

(4)、 $S n^{2 +}$ 具有强还原性，在酸性条件易被空气中的 $O_{2}$ 氧化，其反应的离子方程式为。

(5)、通过下列过程可以测定粗锡中锡的纯度：将粗锡样品溶于盐酸中得到 $S n C l_{2}$ 溶液，再加入过量的 $F e C l_{3}$ 溶液转化为 $S n C l_{4}$ ，然后用已知浓度的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液去滴定生成的 $F e^{2 +}$ 。现有粗锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去 $0.100 m o l / L K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液16.0mL，则该粗锡样品中锡的质量分数为(假设杂质不参与反应)。

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共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-I	F-F
$E (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	568	432	298	157