四川省成都市简阳市2020～2021学年高一下期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. “垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是（）

A、可回收物 B、其它垃圾 C、有害垃圾 D、餐厨垃圾

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2. 在新冠疫情的防控期间，常用医用酒精、过氧乙酸(CH₃COOOH)、84消毒液等消杀病毒。下列有关说法正确的是（）

A、医用酒精含乙醇95% B、84消毒液可与酒精混合使用 C、过氧乙酸的摩尔质量为76g D、病毒中的蛋白质属于高分子化合物

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3. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）

A、K B、Al C、Fe D、Au(金)

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4. 化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是（）

A、天然气是一种清洁的化石燃料 B、绿色化学的核心是治理被污染的环境 C、煤的干馏、石油裂化均属于化学变化 D、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成

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5. 下列化学用语正确的是（）

A、HCl的电子式： B、CCl₄的比例模型(充填模型)： C、中子数为2的氢原子： $_{1}^{2} H$ D、异丁烷的结构简式：(CH₃)₂CHCH₃

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6. 下列过程中，化学键未被破坏的是（）

A、HCl溶于水 B、将NaCl固体加热至熔融 C、干冰升华 D、将Cl₂通入水中

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7. 下列各组比较中错误的是（）

A、稳定性：NH₃＜HF B、与钠反应的剧烈程度：C₂H₅OH＜H₂O C、阴离子的还原性： $B r^{-} > I^{-}$ D、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

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8. 同温同压下，等体积的两容器中分别充¹⁴N₂和¹³C¹⁶O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是（）

A、质量数相同 B、分子数不同 C、中子数相同 D、质子数相同

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9. 某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₂COOH。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、分子中含有两种官能团 B、能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C、1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5mol H₂ D、可使溴的CCl₄溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，且原理相同

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10. 下列图示实验正确的是（）

A、制备氨水 B、配制0.1mol·L^-1 NaCl溶液 C、制备时收集乙酸乙酯 D、灼烧海带变为灰烬

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11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。 $W^{2 -}$ 与Y⁺的电子层结构相同。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞W＞X B、非金属性：X＞W＞Z C、Y₂W₂含有离子键、非极性共价键 D、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

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12. 下列关于常见有机物的说法错误的是（）

A、乙醇、乙酸、苯可以用Na₂CO₃溶液区分 B、正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种 C、油脂属于酯类，不能使溴水褪色 D、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应

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13. 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A、Cl₂能与H₂S反应生成S B、溶于水时，HCl是强酸，H₂S是弱酸 C、HClO₄的酸性强于H₂SO₄ D、受热时，H₂S易分解，HCl不易分解

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14. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Na
NaOH
Na₂CO₃
NaCl
B
Ca
CaO
Ca(OH)₂
CaCO₃
C
Al₂O₃
AlCl₃
NaAlO₂
Al(OH)₃
D
乙醇
乙醛
乙酸
乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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15. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N_A B、7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N_A、碳碳单键的数目为0.3N_A C、0.1molOH和1.7g羟基(-OH)的电子数均为N_A D、标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N_A

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16. 能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）

A、往FeI₂溶液中通入少量 $C l_{2} ： 2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ B、将水垢浸泡在醋酸中 $C O_{3}^{2 -} + C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、NaOH溶液与过量Ca(HCO₃)₂溶液反应 $O H^{-} + C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向NaAlO₂溶液中通入过量 $C O_{2} ： 2 A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 3 H_{2} O = 2 A l (O H)_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$

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17. 下图表示以太阳能为热源分解Fe₃O₄制H₂的过程。下列有关叙述错误的是（）

A、过程I是将太阳能转化为了化学能 B、过程I既是分解反应，又是氧化还原反应 C、过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子 D、该方法具有节约能源、产物易分离等优点

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18. 下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是（）

A、用乙醇代替CCl₄萃取碘水中的碘 B、用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 C、将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯 D、除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

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19. 由下列实验及现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	①某溶液中加入硝酸钡溶液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中不一定含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失、试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向久置于空气中的FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液完全变质
D	水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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20. 海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，加入试剂的顺序是：Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→过滤后加盐酸 B、步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg²⁺的沉淀剂 C、第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1 D、第⑤步反应的离子方程式为： $5 B r^{-} + B r O_{3}^{-} + 3 H_{2} O = 3 B r_{2} + 6 O H^{-}$

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二、综合题

21.

(1)、

A、红磷与白磷 B、蔗糖与麦芽糖 C、与 D、 $92_{235} U$ 与 $92_{238} U$ E、环氧乙烷()与乙醛 F、 $C H_{3} C H = C H_{2}$ 与 $C H_{2} = C (C H_{3})_{2}$ G、 $(C H_{3})_{2} C H C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ 与
同位素___________。
I．从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。

(2)、同系物。

(3)、同分异构体。

(4)、同一物质。

(5)、II．已知：a是元素周期表中半径最小的元素，b是短周期中金属性最强的元素：下图是部分短周期元素在周期表中的位置，且g元素的最高正价与最低负价之和为4。

c
d

e
f
g
h
c处于周期表的第周期族；g的简单阴离子的结构示意图为。

(6)、a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为。

(7)、用电子式表示b、h形成化合物的过程。

(8)、d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)。

(9)、d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高，原因是。

(10)、写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

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22. 石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。
已知：I． $R - C l + N a O H \to_{△}^{水} R - O H + N a C l$ (R表示烃基)
II． $R C H O \to_{△}^{A g {(N_{H})}_{2} O H} R C O O H$ (R表示烃基)
回答下列问题：

(1)、石油是一种混合物，利用沸点不同从原油中分离出石蜡油的过程叫做。

(2)、上述①~⑥的反应中属于取代反应的是(填序号)；C、E中所含官能团的名称分别是、。

(3)、反应③中可能会产生一种有机副产物，其结构简式为。

(4)、丙烯分子中最多有个原子在同一个平面内；若要鉴别丙烯与A，可选用的试剂是。

(5)、写出下列反应的化学方程式：
a．CH₂=CHCH₃→聚丙烯：；
b．C+G→丙酸乙酯：。

(6)、写出符合下列条件的丙酸乙酯的所有同分异构体。
a．能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂ b．分子结构中仅含2个甲基

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23. 磺酰氯(化学式为SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下合成SO₂Cl_2. ，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。
查阅资料：
I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。
II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO₂和Cl₂_。
III．磺酰氯的熔点 $- 54.1$ ℃、沸点69.1℃；H₂SO₄的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。
回答下列问题：

(1)、磺酰氯中硫元素的化合价为价；仪器B的名称是。

(2)、图甲A中的黑色固体是(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置的组装顺序是a→→→ ， b→→→：仪器组装完毕后，进行实验前要先。

(4)、C中的试剂为。戊中“气球”的作用是。

(5)、若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为。

(6)、磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，反应原理为： $2 C l S O_{3} H = S O_{2} C l_{2} + H_{2} S O_{4}$ 。
①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是；
②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H₂SO₄：(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。

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24. 卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。
II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe²⁺
7.6
9.6
Fe³⁺
2.7
3.7
Mn²⁺
8.3
9.8
Mg²⁺
9.6
11.1
回答下列问题：

(1)、溶解时要先将卤块粉碎，其目的是。

(2)、加入双氧水的目的是；不能用酸性KMnO₄溶液代替双氧水的原因是。

(3)、“除杂”时，溶液pH至少应调至；滤渣A的主要成分是。

(4)、“沉镁”的主要反应的离子方程式为；“煮沸”时产生气体的化学方程式为。

(5)、“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。若要检测“洗涤沉淀”是否完成，其方法是(包括操作、现象、结论)。

(6)、若该工艺中用285t卤块(含MgCl₂90%)为原料，制得102.6t轻质氧化镁，则MgO的产率为。

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选项	甲	乙	丙	丁
A	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
B	Ca	CaO	Ca(OH)₂	CaCO₃
C	Al₂O₃	AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
D	乙醇	乙醛	乙酸	乙酸乙酯

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Mn²⁺	8.3	9.8
Mg²⁺	9.6	11.1