上海市虹口区2020-2021学年高一下学期期末学生学习能力诊断测试化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. “华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有94238Pu和94239Pu，这两者之间的关系是（   ）
    A、同种原子 B、同位素 C、同素异形体 D、所有性质相同

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  • 2. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由Y3989不可能知道的是（   ）
    A、钇元素的相对原子质量 B、钇元素的原子序数 C、Y3989原子的中子数 D、钇原子的核外电子数

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  • 3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（   ）
    A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂

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  • 4. 下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是（   ）
    A、医用酒精 B、双氧水 C、84消毒液 D、漂粉精

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  • 5. 下列有关NH3的说法错误的是（   ）
    A、属于共价化合物 B、比例模型为 C、电子式为 D、含有共价键

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  • 6. 下列变化属于固氮的是（   ）
    A、NO与O2反应生成NO2 B、工业合成氨气 C、NH3催化氧化生成NO D、由NH3制NH4HCO3

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  • 7. 下列物质中，属于弱电解质的是（   ）
    A、HBr B、NH4Cl C、NH3•H2O D、CO2

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  • 8. 将下列物质加到红色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色的是（   ）
    A、NH4Cl B、SO2 C、NH3 D、NaHSO4

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  • 9. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（   ）
    A、酸性 B、脱水性 C、强氧化性 D、吸水性

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  • 10. 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是（   ）
    A、漏斗 B、容量瓶 C、胶头滴管 D、烧杯

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  • 11. 二氧化硫与下列物质反应，能体现其漂白性的是（   ）
    A、溴水 B、酸性高锰酸钾溶液 C、品红溶液 D、溶有酚酞的氢氧化钠溶液

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  • 12. 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄露，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（   ）
    A、浓盐酸 B、石蕊试液 C、氯水 D、稀硫酸

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  • 13. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是（   ）
    A、H+、Cl- B、HCl、Cl2 C、H+、HClO D、Cl2、HClO

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  • 14. 下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是（   ）
    A、液态氯化氢 B、熔融氯化钾 C、稀硝酸 D、三氧化硫固体

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  • 15. 不能通过化合反应生成的物质是（   ）
    A、CuS B、NO C、SO3 D、NH4NO3

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  • 16. 控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是（   ）

    A、催化剂 B、温度 C、压强 D、浓度

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  • 17. 下列电离方程式错误的是（   ）
    A、HNO3→H++NO3− B、CaCO3⇌Ca2++CO32− C、NaHSO4→Na++H++SO42− D、NH3•H2O⇌NH4++OH-

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  • 18. 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是（   ）

    A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) B、C(s)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) C、H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) D、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

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  • 19. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O B、铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ C、Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O D、Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO32−+2H+→CO2↑+H2O

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  • 20. 下列措施抑制水的电离的是（   ）
    A、加热 B、加入NaOH溶液 C、加入CuSO4固体 D、加入Na2CO3固体

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  • 21. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
    A、K+、H+、SO 42− 、 Al3+ B、OH-、Fe3+、NO 3− 、Cl- C、Ba2+、Na+、Cl-、SO 42− D、Na+、K+、OH-、HCO 3−

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  • 22. 下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
    A、热的纯碱溶液去油污效果更好 B、工业合成SO3采用V2O5作催化剂 C、长期施用硝酸铵易使土壤酸化 D、铵态氮肥与草木灰不能混合使用

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  • 23. 下列反应可以用离子方程式2H++CO32−→CO2↑+H2O表示的是（   ）
    A、CaCO3+HNO3 B、Na2CO3+H2SO4 C、Na2CO3+H2SO3 D、NaHCO3+HCl

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  • 24. 硫酸工业生产中，为有利于SO2的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)，温度最低的是（   ）

    A、a处 B、b处 C、c处 D、d处

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  • 25. 与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是（   ）
    A、0.1mol/L B、1.0×10-3mol/L C、1.0×10-7mol/L D、1.0×10-13mol/L

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  • 26. 在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（   ）
    A、溶液显电中性 B、溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C、氢离子浓度恒定不变 D、c(H+)=c(CH3COO-)

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  • 27. FeS2与酸反应时生成H2S2 ， H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是（   ）
    A、H2S B、S C、FeS D、FeSO4

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  • 28. 下列试剂，不能使氯化铵溶液中c(NH4+)=c(Cl-)的是（   ）
    A、氨水 B、稀盐酸 C、硝酸银溶液 D、硫酸铵溶液

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  • 29. 低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（   ）
    A、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C、4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q D、增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动

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  • 30. 将pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
    A、溶液可能呈碱性 B、溶液一定呈酸性 C、两者的浓度可能相同 D、两者一定完全反应

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二、填空题

  • 31. 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3。

    完成下列填空：

    (1)、画出硫原子的结构示意图 ， 写出K2S的电子式。
    (2)、K2CO3中含有的化学键有 ， 属于晶体。
    (3)、K2S水溶液呈(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K+)与c(S2-)之比2：1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
    (4)、K2S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag2S)，其化学反应如下：2K2S+4Ag+O2+2H2O→2Ag2S+4KOH

    ①标出上述反应电子转移方向和数目。

    ②标准状况下，每消耗224mLO2 ， 转移电子的数目为个。

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  • 32. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)+Q。

    完成下列填空：

    (1)、写出H2S的结构式 ， 它的电离方程式为。
    (2)、若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=mol/(L•s)。
    (3)、写出一个能表示该反应达到平衡的标志：。
    (4)、写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：。
    (5)、该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图。

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三、综合题

  • 33. 某化学兴趣小组在实验室制取氨气并探究其性质。实验装置如图(部分夹持装置已略去)：

    完成下列填空：

    (1)、A装置中可选择的试剂是。
    (2)、B装置中的干燥剂可选用。
    (3)、实验中观察到C装置中的现象是。
    (4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是。写出该反应的化学方程式。
    (5)、E中倒扣漏斗的作用是。
    (6)、该小组同学还设计如图所示装置探究氨气的还原性：

    ①氨催化氧化的化学方程式。

    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质是。

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