广西钦州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学（理）试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 在国庆70周年阅兵式上展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕( $_{60} N d$ )的贡献。下列说法正确的是（）

A、 $60_{142} N d$ 、 $60_{143} N d$ 和 $60_{144} N d$ 互为同素异形体 B、 $60_{142} N d$ 、 $60_{143} N d$ 和 $60_{144} N d$ 的化学性质不同 C、 $60_{142} N d$ 原子中含有60个质子和142个中子 D、 $60_{142} N d$ 、 $60_{143} N d$ 和 $60_{144} N d$ 都是钕元素的不同核素

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2. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 B、将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染 C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染 D、新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

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3. 下列各组比较错误的是（）

A、熔点： $L i > N a > K$ B、碱性： $L i O H > N a O H > K O H$ C、还原性： $K > N a > L i$ D、氧化性： $C s^{+} < R b^{+} < K^{+}$

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4. 下列有关石油和煤的利用叙述错误的是（）

A、煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B、煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C、煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D、石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃

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5. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A、碘和干冰的升华 B、硅和冰的熔化 C、氯化氢和氯化钾的溶解 D、溴和汞的气化

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6. 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期， $X^{+}$ 与 $Z^{2 -}$ 具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（）

A、同周期元素中X的金属性最强 B、原子半径： $X > Z$ ，离子半径： $X^{+} > Z^{2 -}$ C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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7. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）

A、甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应 C、丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D、丁可与乙酸发生中和反应

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8. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
序号
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
甲烷(乙烯)
酸性KMnO₄溶液
洗气
B
乙烯(二氧化硫)
溴水
洗气
C
溴苯(溴)
碘化钾溶液
萃取、分液
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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9. 对于可逆反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、 $v (A) = 3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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10. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 $A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g)$ (正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是（）
①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变
③体系的温度不再变化
④体系的压强不再变化
⑤单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g)

A、①②④⑤ B、①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤

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11. 中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如下。下列说法错误的是（）

A、该过程将太阳能转化成为化学能 B、该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 D、原料气N₂可通过分离液态空气获得

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12. 某同学根据离子反应方程式 $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ 来设计原电池。下列设计方案中可行的是（）

A、电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液 B、电极材料为铁和铜，电解质溶液为硫酸铁溶液 C、电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

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13. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂ ，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（）

A、装置中电流方向由Cu经导线到Ag₂O B、测量原理示意图中，Ag₂O为负极 C、负极的电极反应式为：2Cu+2OH^–-2e^–=Cu₂O+H₂O D、电池工作时，OH^–向正极移动

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14. 100 mL 3 mol·L^－¹硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）

A、硫酸钾溶液 B、硝酸钠溶液 C、碳酸钾溶液 D、亚硫酸钠溶液

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15. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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16. 下列反应中，属于加成反应的是（）

A、CH₂=CH—CH₃＋Cl₂ $\overset{高温}{\to}$ CH₂=CHCH₂Cl＋HCl B、CH₃CH₂OH＋HBr $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃CH₂Br＋H₂O C、CH₂=CH₂＋H₂O $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃CH₂OH D、＋HO—NO₂ $\to_{加热}^{浓硫酸}$ ＋H₂O

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17. X、Y，Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）

A、熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B、热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C、X与Z可形成离子化合物ZX D、Y的单质与Z的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液

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18. “开车不喝酒，喝酒不开车”，这是在全国开展的“严厉整治酒后驾驶交通违法行为”专项行动提出的口号。交通警察检验司机是否酒后驾车的化学原理是： $3 C_{2} H_{5} O H + 2 C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + 16 H^{-} = 3 C H_{3} C O O H$ $+ 4 C r^{3 +} (绿色) + 11 H_{2} O$ ，结合上述信息判断有关说法错误的是（）

A、乙醇在反应中发生了氧化反应 B、为增强检测效果，加入盐酸酸化重铬酸钾溶液 C、每1mol乙醇参与反应转移电子数为4mol D、乙醇使酸性高锰酸钾褪色的原理与乙醇使酸性 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 变色的原理相同

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19. 实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I⁻等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述错误的是（）

A、“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 B、“还原”步骤发生的反应为：SO₃²⁻+I₂+H₂O=2I⁻+SO₄²⁻+2H⁺ C、“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气 D、“富集”即I₂富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

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20. 将W₁g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W₂g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（）

A、NaOH溶液，W₁=W₂ B、NaHSO₄溶液，W₁＜W₂ C、无水乙醇，W₁=W₂ D、CO，W₁＞W₂

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二、填空题

21. 下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧

(1)、④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)。

(2)、②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(3)、②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(4)、在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：。写出该化合物与②、④形成的一种物质反应的化学方程式为。

(5)、由⑥的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(6)、⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为。

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22. 依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)、E的分子式是。

(2)、属于同一物质的是(填序号)，与C互为同系物的是(填序号)。

(3)、等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 最多的是(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 最多的是。

(4)、与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有个。

(5)、写出物质D与液溴在 $F e B r_{3}$ 催化发生反应的化学方程式。

(6)、C的某种同系物的分子式为 $C_{5} H_{12}$ ，其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为。

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23. 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)、0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为mol/(L·min)。

(4)、平衡时混合气体中B的体积分数约为(保留3位有效数字)。

(5)、反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。

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24. 有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Z形成的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B可被酸性高锰酸钾氧化生成C。

(1)、写出X元素在周期表中的位置：， Y元素的名称：。

(2)、写出A分子的空间构型是：， C分子中官能团是：。

(3)、向装有B的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到现象有(填序号)。
a．钠块沉在B液体下面 b．钠块沉在B液体上面 c．钠块熔成小球 d．钠块在液面游来游去 e．钠块表面有气泡产生

(4)、B在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：。

(5)、B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的生成物的名称为，写出反应的化学方程式。

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25. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)、用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
①以下叙述中，正确的是。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的pH均增大 d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片
②若反应过程中有0.4mol电子转移，乙装置中生成的氢气在标况下的体积为。

(2)、Mg，Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，Mg电极发生的电极反应为。

(3)、CO与 $H_{2}$ 反应还可制备 $C H_{3} O H$ ， $C H_{3} O H$ 可作为燃料使用，用 $C H_{3} O H$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为 $2 C H_{3} O H + 3 O_{2} = 2 C O_{2} + 4 H_{2} O$ ，则c电极的反应方程式为，若线路中转移2mol电子，则上述 $C H_{3} O H$ 燃料电池，消耗的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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26.

(1)、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质离子 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，精制时所用试剂为：A．盐酸；B． $B a C l_{2}$ 溶液；C．NaOH溶液；D． $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。

②电解NaCl饱和溶液产生的NaOH和 $C l_{2}$ 可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：。

③电解熔融 $M g C l_{2}$ 可制取镁和 $C l_{2}$ ，化学方程式为。其中 $C l_{2}$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 反应可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是。

(2)、 $N O_{x}$ (主要指NO和 $N O_{2}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $N O_{x}$ 是环境保护的重要课题。在催化剂作用下， $N H_{3}$ 可与 $N O_{2}$ 发生如下反应： $8 N H_{3} + 6 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 。
①该反应的氧化剂是，还原产物是。

②标准状况下生成 $15.68 L N_{2}$ ，转移电子为mol。

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序号	物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	甲烷(乙烯)	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	乙烯(二氧化硫)	溴水	洗气
C	溴苯(溴)	碘化钾溶液	萃取、分液
D	乙醇(水)	生石灰	蒸馏

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧