安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期期末质量检测联考化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上发表重要讲话指出，中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列说法中错误的是（）

A、通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 B、开发核能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 C、鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖 D、大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

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2. 在电影《我和我的祖国》中有一场景是修复国旗旗杆上的不锈钢阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法错误的是（）

A、多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点 B、我国使用最早的合金是铁合金 C、钠钾合金是原子反应堆的导热剂 D、目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金

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3. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）

A、加热氧化铝 B、加热氧化汞 C、电解熔融氯化钠 D、氢气还原氧化铁

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4. 简单原子的原子结构可用下图形象的表示：其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）

A、①②③是三种化学性质不同的粒子。 B、①②③具有相同的质量数. C、①②③为同素异形体 D、①②③互为同位素

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5. 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（）

A、元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 B、紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C、可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D、可在虚线的右上方寻找耐高温材料

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6. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：H₂SO₃>H₂CO₃ B、还原性：S^2->Cl^- C、气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃ D、Cl₂从KBr溶液中置换出Br₂

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7. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Y＞Z B、X 只能形成HXO₃型的酸 C、气态氢化物的热稳定性：W D、Y与Z、W都能形成离子化合物

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8. 二氧化硅是酸性氧化物，纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气

A、③⑤⑦⑧ B、⑤⑦⑧ C、⑤⑧ D、⑤⑦

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9. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）

A、浓硫酸与水 B、生石灰与水 C、熟石灰与水 D、碳粉与水

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10. 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（）

选项	金属(粉末状)及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg 0.1	6mol·L^-1硝酸 10mL	30
B	Mg 0.1	3mol·L^-1盐酸 10mL	30
C	Fe 0.1	3mol·L^-1盐酸 10mL	30
D	Mg 0.1	3mol·L^-1硫酸 10mL	30

A、A B、B C、C D、D

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11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

A、加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体 B、加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C、加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO₂的还原性 D、三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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12. 在检验 $S O_{4}^{2 -}$ 的过程中，下列操作正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将 $S O_{3}^{2 -}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ )（）

A、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 $S O_{4}^{2 -}$ 存在 B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 $S O_{4}^{2 -}$ 存在 C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 $S O_{4}^{2 -}$ 存在 D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 $S O_{4}^{2 -}$ 存在

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13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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14. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是（）
①
②
③

A、由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B、红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C、由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D、③的气体产物中检测出 $C O_{2}$ ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A、60mL B、50mL C、45mL D、30mL

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16. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO_x的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、降低NO_x排放可以减少酸雨的形成 B、储存过程中NO_x被氧化 C、还原过程中消耗1molBa(NO₃)₂转移的电子数为5N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值） D、通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原

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17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、Zn²⁺向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H⁺浓度增加 B、正极的电极反应式为Ag₂O＋2e⁻＋H₂O=2Ag＋2OH⁻ C、锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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18. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应过程如图：
下列说法正确的是（）

A、t₁min时正、逆反应速率相等 B、X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系 C、0~8min，H₂的平均反应速率v(H₂)=0.75mol·L^-1·min^-1 D、10~12min，N₂的平均反应速率v(N₂)=0.005mol·L^-1·min^-1

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19. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) $⇌$ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④C(g)的物质的量浓度不变
⑤容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
⑦单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

A、①②③ B、②③④⑥ C、②③⑤⑥⑦ D、①③⑤⑦

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20. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。下列说法错误的是（）

A、操作①是过滤 B、含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是富集 C、③的离子方程式是5I^–+IO $3_{-}$ +6H⁺＝3I₂+3H₂O D、②中双氧水作还原剂

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二、填空题

21. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)、X的化学式是；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H₂O₂的反应时，Y体现了性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是。

(2)、Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为。

(3)、Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是____(填字母)。

A、Na₂S+S B、Na₂SO₃+S C、SO₂+Na₂SO₄ D、Na₂SO₃+Na₂SO₄

(4)、已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则24mL0.05mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为。

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22. 工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)、在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：。

(2)、在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：。

(3)、生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O

NH₃还原法： NH₃+ NO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ N₂+ H₂O

①配平NH₃还原法的化学方程式。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是。

③某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为(计算结果精确到0.1)。

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23.

(1)、I.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

实验序号	反应温度	加入0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液	加入0.1mol/LH₂SO₄溶液	加入水的体积	出现浑浊的时间
①	20℃	2mL	2mL	0	t₁s
②	40℃	2mL	V1mL	0	t₂s
③	20℃	1mL	2mL	V₂mL	t₃s

根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是对化学反应速率的影响。

(2)、V₂=。

(3)、t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。

(4)、II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

t₁时，正反应速率(填“>“”＜”或“=”)逆反应速率。

(5)、0~4min时间段内，v(CO)=mol·L^-¹·min^-¹。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是(计算结果精确到0.1)。

(6)、下列条件的改变能减慢其反应速率的是。

a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

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三、综合题

24. 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Cu
浓硝酸
偏向Al
注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)、实验1、2中Al电极的作用(填“相同”或“不同”)。

(2)、实验3中，Al为极，电极反应式为。

(3)、实验4中，Al为极，电池总反应的离子方程式是。

(4)、解释实验5中电流计偏向Al的原因。

(5)、根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有。

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编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Cu	浓硝酸	偏向Al