安徽省黄山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试
一、单选题
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1. “黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食盐和梅干菜等，下列说法错误的是（ ）A、面粉中富含淀粉 B、猪肉中蛋白质在人体内可以水解为氨基酸 C、食用油可以促进维生素C的吸收 D、梅干菜中的纤维素是天然有机高分子2. 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是（ ）A、使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 B、使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性 C、N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF23. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、乙醇的结构简式为：C2H6O B、羟基的电子式：
C、乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
D、乙烯的球棍模型：
4. 下列关于药品和食品添加剂的说法正确的是（ ）A、处方药的包装上印有“OTC”标识 B、阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用 C、维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂 D、味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A、1mol乙烯分子含有的极性共价键数为4NA B、1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C、1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D、7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA6. 下列是吸热反应的是（ ）A、灼热的炭与CO2反应 B、甲烷与O2的燃烧反应 C、铝与稀盐酸 D、氯化铵固体溶于水7. 下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是（ ）选项
实验操作和现象
解释或结论
A
工业上用焦炭制粗硅：
非金属性：C>Si
B
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象
铝与浓硫酸常温下不反应
C
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色
稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D
往烧杯中加入Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起
吸热反应不一定要加热才能进行
A、A B、B C、C D、D8. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论错误的是（ ）
A、反应开始2分钟内平均反应速率最大 B、反应4分钟后平均反应速率最小 C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D、反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小9. 一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是（ ）A、达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等 B、任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2mol C、SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度 D、达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢10. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2＋O2=CH3COOH。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）
A、在电池工作过程中，溶液中的向a极移动 B、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C、负极的电极反应式为CH2=CH2＋4e-＋2H2O=CH3COOH＋4H＋ D、当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL11. 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（ ）A、碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2 ， 砖红色沉淀 B、浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2 ， 砖红色沉淀；碘水，变蓝色 C、新制Cu(OH)2 ， 砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色 D、碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2 ， 砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色12. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、有机物M中含有4种官能团 B、M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C、M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环 D、有机物M和油脂分子中都含有
， 两者都能发生水解反应
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A、NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B、MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) C、S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D、N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)14. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A、X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B、若A为铜，则A和X反应需要加热 C、若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D、工业上，调节合适的条件B可以完全转化为D15. 下列图示装置符合题意且能达到相应实验目的的是（ ）
A、检验无水乙醇中是否有水 B、制取氨气 C、制取乙酸乙酯 D、分馏石油16. 足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO2的混合气体。这些气体和1.68L氧气(标况下)恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO3溶液，下列有关说法正确的是（ ）A、反应过程中NaOH是还原剂 B、反应中溶解19.2g铜 C、NO和NO2的物质的量之和可能为0.4mol D、原溶液浓硝酸中n(HNO3)=0.5mol二、填空题
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17. 按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。(1)、I．某些烃分子的模型如图所示
回答下列问题：
丁的分子式是 ， 写出戊的同分异构体的结构简式(一种即可)。(2)、等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是(填分子式)，写出乙完全燃烧的化学方程式。(3)、Ⅱ．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。丙烯酸中含氧官能团的名称是。
(4)、丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为 ， 写出反应的化学方程式。(5)、3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为L。(6)、丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式。18. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2 ， 400℃时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)
0
1
2
3
5
n(CO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
(1)、如图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是。(2)、用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=。(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(CH3OH)=2v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键
d.容器内密度保持不变
(4)、CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从(填A或B)通入，a极附近溶液pH将(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是。
19. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)、工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2 ， 其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应制备SO2： ， 该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为。(2)、实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为 ， 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作。
②当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)、某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管中发生反应的离子方程式为。
20. 海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
(1)、海水淡化得到淡水的方法主要有。(写出两种即可)(2)、为了将粗盐(含杂质Mg2+、、)提纯，加入的试剂顺序可行的是____A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(3)、制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式。(4)、步骤Ⅱ在此流程中作用是。(5)、乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤Ⅱ中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2.充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤Ⅲ滴加稀硫酸的离子方程式。(6)、与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为。