浙江省”共美联盟“2020-2021学年高二下学期期末模拟化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列含有共价键的盐是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $N a O H$

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2. 下列仪器不需要标注温度的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $K O H$ 固体 B、氨水 C、 $S O_{3}$ D、 $C H_{3} C O O H$

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4. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A、甘油的分子式：C₃H₈O₃ B、熟石膏： $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、纯碱： $N a H C O_{3}$ D、赤铁矿的主要成分： $F e_{3} O_{4}$

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5. 下列表示正确的是（）

A、正丁烷的球棍模型： B、2，3-二甲基戊烷的键线式： C、甲酸乙酯的结构简式： $C H_{3} C O O C H_{3}$ D、 $H C l O$ 的电子式： $H ： {C 1}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$

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6. 下列说法错误的是（）

A、乙烯在一定条件能与氯气发生取代反应制备氯乙烯( $C H_{2} = C H C l$ ) B、裂化加工用于提高轻质油的产量，所得到的轻质油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、的一溴代物有4种 D、煤可以直接液化，在一定条件下煤与氢气作用可以得到液体燃料

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $^{18} O_{2}$ 和 $O_{2}$ 互为同位素 B、乙二醇和1，3-丙二醇互为同系物 C、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 互为同素异形体 D、乙醇和乙醚互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、硫酸钡可用作白色颜料，并可用作医疗上检查肠胃的钡餐 B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C、工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D、镁是优质的耐高温材料，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

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9. 下列说法正确的是（）

A、工业上通常以食盐为原料制备纯碱、烧碱和氯气等 B、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅 C、工业制硫酸时， $S O_{2}$ 在接触室被氧化为 $S O_{3}$ ， $S O_{3}$ 则在吸收塔用水吸收得到浓硫酸 D、工业上用焦炭直接还原氧化铁冶炼金属铁

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10. 反应 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 中，下列说法错误的是（）

A、反应中 $K N O_{3}$ 是氧化剂 B、每 $1 m o l S$ 参加反应，有 $3 m o l$ 的C被 $K N O_{3}$ 氧化 C、C在反应中失去电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

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11. 下列说法错误的是（）

A、受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 B、溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析岀的晶体颗粒越大 C、 $p H$ 计、酚酞和甲基橙均能用于 $N a O H$ 溶液滴定盐酸终点的判断 D、测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取岀，会导致结果偏高

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12. 下列“类比”合理的是（）

A、 $F e$ 与S反应生成 $F e S$ ，则 $C u$ 与S反应生成 $C u S$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $O_{2}$ ，则 $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $O_{2}$ C、 $N H_{3}$ 能与 $H C 1$ 反应生成 $N H_{4} C 1$ ，则 $H_{2} N - N H_{2}$ 也可以与 $H C 1$ 反应生成 $N_{2} H_{6} C l_{2}$ D、 $C l_{2}$ 与水反应生成 $H C 1$ 和 $H C l O$ ，则 $F_{2}$ 与水反应生成 $H F$ 和 $H F O$

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、将少量石灰水滴入到 $C a {(H C_{O})}_{2}$ 溶液中： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$ B、苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O N a + C O_{2} + H_{2} O = 2 C_{6} H_{5} O H + N a_{2} C O_{3}$ C、用铜作电极电解 $N a C 1$ 溶液： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} H_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、硫酸铜溶液中加足量氨水： $C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(N_{H})}_{4}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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14. 下列说法错误的是（）

A、乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀 B、相同条件下等质量的 $C H_{4}$ 、 $C_{2} H_{6}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 完全燃烧，消耗 $O_{2}$ 最多的是 $C H_{4}$ C、某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 D、溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，可以形成晶体析出

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15. 有关的说法错误的是（）

A、分子中至少有7个碳原子共平面 B、分子中没有手性碳原子 C、该物质在酸性条件下水解，部分产物可以发生缩聚反应 D、 $1 m o l$ 该物质与足量 $N a O H$ 溶液充分反应需消耗 $4 m o l N a O H$

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16. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数比次外层电子数多5
Y
与X同周期，最外层电子数是电子层数的2倍
Z
短周期中金属性最强的元素
W
最高化合价为+7
下列说法正确的是（）

A、简单离子半径大小关系： $Z > W$ B、气态氢化物的热稳定性： $X > W$ ，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键 C、与Y同主族的下一周期元素对应的单质可作半导体材料 D、W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性： $W > Y$

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17. 室温下，对于等体积、 $p H$ 均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述错误的是（）

A、分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多 B、分别加水稀释10倍数后，两溶液的 $p H$ 均为3 C、若 $H A$ 表示 $H C l$ 或 $C H_{3} C O O H$ ，两溶液中都有 $c^{2} (H^{+}) = c (H^{+}) \cdot c (A^{-}) + K_{w}$ D、温度都升高20℃后，两溶液的 $p H$ 不再相等

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L H F$ 中电子数目为 $5 N_{A}$ B、常温下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含 $C - H$ 键数目为 $0.4 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液中含有的阳离子数目小于 $0.1 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L C l_{2}$ 与足量水充分反应，转移电子数目为 $0.1 N_{A}$

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19. 在2L的密闭容器中投入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。在一定温度下，测得 $C O_{2}$ 的物质的量如下表
$t / m i n$
0
10
20
30
40
$n / m o l$
2
1.6
1
0.5
0.5
下列说法错误的是（）

A、反应20min时，测得 $C H_{4}$ 体积为22.4L(标准状况) B、 $20 ~ 40 m i n$ ，生成 $H_{2} O (g)$ 的平均速率为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率 D、第30min时反应到达平衡

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20. 已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。蒸发 $1 m o l H_{2} O (l)$ 需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如表所示，下列说法正确的是（）
共价键
$H - H$
$H - O$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
436
463

A、 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $2 O (g) = O_{2} (g) Δ H = - 496 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ 表示两个氢气分子和一个氧气分子完全反应生成两个液态水分子放出572kJ热量

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21. 连二亚硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{4}$ ，也称为保险粉)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末状化学用品，隔绝空气条件下加热至300℃时发生分解，有亚硫酸盐生成，同时放出刺激性气味气体；在250℃时能被引燃；该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，同样有刺激性气味气体产生。下列关于 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 说法错误的是（）

A、储存 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 时应注意干燥并尽可能隔绝空气 B、 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有 $S O_{2}$ 产生 C、隔绝空气加热 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 的反应为： $2 N a_{2} S_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{300 ℃}} \end{array} N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S_{2} O_{3} + S O_{2} ↑$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{4}$ 溶液可以和 $C l_{2}$ 反应，但不能和酸性 $K N O_{3}$ 溶液反应

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22. 某碱性蓄电池工作原理为： $F e + N i O_{2} + 2 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} F e (O H)_{2} + N i (O H)_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、空气中的 $O_{2}$ 渗入电解液中会缩短电池使用寿命 B、充电时，阴极的电极反应为： $F e (O H)_{2} + 2 e^{-} = F e + 2 O H^{-}$ C、放电时， $O H^{-}$ 向负极移动 D、电池工作时，溶液的 $p H$ 恒定不变

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23. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定20.00mL某 $C H_{3} C O O H$ 溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法正确的是（）

A、点①处溶液中 $n (C H_{3} C O O^{-}) + n (C H_{3} C O O H) = 2 n (N a^{+})$ B、点②处溶液中 $n (C H_{3} C O O^{-}) < 2 \times 1 0^{- 3} m o l$ C、点③处溶液中 $c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+})$ D、滴定过程中可能出现： $c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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24. 工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) △H＜0。下列图像错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液于试管中，先滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，再加入稀盐酸	若沉淀不溶解，则说明溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$
B	探究淀粉水解程度	在试管中加入2mL淀粉溶液和适量稀硫酸，加热 $3 ~ 5 m i n$ ，冷却后加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液加热煮沸	若溶液中没有出现砖红色沉淀，则说明淀粉未水解
C	验证乙醇脱水生成乙烯	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入溴水中	若溴水褪色，则有乙烯生成
D	比较金属铝和氧化铝熔点的高低	用坩埚夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26.

(1)、用质谱仪检测氟化氢气体时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为40的峰，原因是。

(2)、 $A l_{2} O_{3}$ 的熔点(2054℃)比 $A l C l_{3}$ (190℃)熔点高很多的原因是。

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27. 某固体可能含 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的 $C O_{2}$ 气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：

(1)、盐酸的物质的量浓度为 $m o l / L$ ；

(2)、该固体中两种化合物的物质的量之比为(写出计算过程)。

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28. 由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。 $M (X) < 300 g m o l^{- 1}$ 。
已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：

(1)、组成X的四种元素是(填元素符号)。

(2)、化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式。

(3)、黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：。

(4)、写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：。

(5)、某兴趣小组用气体 $C O$ 还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：。

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29. 在4月22日的领导人气候峰会上，习主席表示，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。其中 $C O_{2}$ 、 $C O$ 的捕集、利用与封存是我国能源硏究领域的一个重要战略方向。请回答：

(1)、室温下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、已知： $C a O (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C a C O_{3} (s) Δ H$
① $Δ H$ 0(填或“＜”、“=”或“＜”)
②分别将20g、40g的 $C a C O_{3} (s)$ 放入相同温度相同体积的真空密闭容器A和B中，一段时间后两者均达到平衡( $C a C O_{3}$ 都未完全分解)，则两容器中分解的 $C a C O_{3}$ 的物质的量关系： $n (A)$ $n (B)$ (填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)、利用二氧化碳加氢合成甲醇，既能缓解环境问题，又能解决能源危机。涉及以下主要反应：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
在不同压强下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料合成甲醇，实验测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示
①下列说法正确的是
A． $p_{1} > p_{2} > p_{3}$
B．图甲纵坐标表示 $C O_{2}$ 的平衡产率，图乙纵坐标表示 $C H_{3} O H$ 的平衡产率
C．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率的主要研究方向
D．为了同时提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
②图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因是：；图乙中三条曲线在某温度时交于一点的原因是：
③在一定温度下，控制容器体积1L保持不变，测得 $C O_{2}$ 平衡转化率为60%，其中甲醇的选择性为 $2 / 3$ ，请计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=

(4)、二氧化碳与氢气以1：3投料比合成甲醇常采用铜基催化剂，测得 $c (C H_{3} O H)$ 随时间变化如图所示。研究发现，采用 $L i - P d / S i O_{2}$ 代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图中画出采用 $L i - P d / S i O_{2}$ 催化剂作用下， $c (C H_{3} O H)$ 随时间变化的曲线。

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30. 氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 。
已知： $F e C l_{3}$ 易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。
溶液实验步骤：
Ⅰ.废铁屑的浄化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入 $15 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ. $F e C l_{2}$ 溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含 $F e C l_{2}$ 的混合液。
Ⅲ. $F e C l_{3}$ 溶液的制备：由裝置A制备氯气，向 $F e C l_{2}$ 的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ. $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的 $F e C l_{3}$ 混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 产品。
Ⅴ. $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
请回答：

(1)、步骤Ⅰ，用碳酸钠溶液浸泡铁屑的目的是。

(2)、下列有关装置仪器的说法正确的是____。

A、仪器a和仪器b的功能相同，操作方法也相同 B、装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 C、装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触 D、装置C中， $N a O H$ 溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止空气污染

(3)、下列说法错误的是____。

A、步骤Ⅰ，从浸泡液中分离铁屑可以采用倾析法 B、步骤Ⅱ，稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解 C、步骤Ⅲ，可用 $K_{4} F e (C N)_{6}$ 溶液检验“含有 $F e C l_{3}$ 的混合液”中是否存在 $F e^{2 +}$ D、步骤Ⅳ，在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率

(4)、已知碘量法的滴定反应： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$
①测定 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 产品纯度的步骤选项如下，请排序(操作不能重复使用)：
用电子天平称取5.000g粗产品→配成250mL溶液→→→→→计算 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 纯度。
a．用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为 $V m L$
c．加入稍过量的 $K I$ 溶液，充分反应
d．用淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定
e．用移液管取岀25.00mL待测液于锥形瓶中
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
③实验中测得 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的产品纯度偏低，若操作过程无误，请从物质性质和反应原理角度分析，可能的原因是(写出一种即可)。

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31. 纽甜( $N T M$ )是一种人工合成安全代糖甜味剂，甜度大约是蔗糖的8000倍。下面是纽甜的一种合成路线：
已知：① $N T M$ 的结构简式为
②同一个碳原子连接2个 $- O H$ 的结构不稳定，易脱水形成
③
④
请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、 $^{1} H - N M R$ 谱显示化合物A中有5种不同化学环境的氢原子 B、化合物E能发生加聚反应 C、纽甜的分子式是 $C_{20} H_{29} N_{2} O_{5}$ D、 $B \to C$ 的反应类型是还原反应

(2)、化合物C的结构简式是；化合物F的结构简式是。

(3)、 $F \to G$ 的化学方程式是。

(4)、利用所学知识，结合题给信息，设计富马酸制备天冬氨酸的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - N M R$ 谱显示含有苯环，且苯环上有三种化学环境不同的氢原子
②红外光谱显示分子中含有 $- N O_{2}$
③能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化为苯甲酸

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元素	相关信息
X	最外层电子数比次外层电子数多5
Y	与X同周期，最外层电子数是电子层数的2倍
Z	短周期中金属性最强的元素
W	最高化合价为+7

共价键	$H - H$	$H - O$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	436	463

$t / m i n$	0	10	20	30	40
$n / m o l$	2	1.6	1	0.5	0.5