四川省雅安市2020-2021学年高二下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 常温下，下列溶液一定呈中性的是（）

A、CuCl₂溶液 B、NaHCO₃溶液 C、Na₂SO₄溶液 D、CH₃COONa溶液

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、NaCl B、CH₃COOH C、H₂SO₄ D、NaOH

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3. 下列电池不属于化学电池的是（）

A、碱性干电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 D、太阳能电池

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4. 常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）

A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定

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5. 下列叙述错误的是（　　）

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

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6. 常温下c(H⁺)最小的是（）

A、pH=0的溶液 B、0.04 mol·L^－¹ H₂SO₄ C、0.5 mol·L^－¹ HCl D、0.05 mol·L^－¹的HNO₃

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7. 下列各方程式中，属于正确的电离方程式的是（）

A、HCO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃ + OH^- B、HCO $_{3}^{-}$ ＋OH^-=H₂O + CO $_{3}^{2-}$ C、NH₃ + H⁺=NH $_{4}^{+}$ D、H₂CO₃ $⇌_{}^{}$ HCO $_{3}^{-}$ +H⁺

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8. 下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是（）

A、乙酸 B、乙醇 C、乙酸乙酯 D、水

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9. 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是（）

A、检测时NaAuCl₄发生氧化反应 B、葡萄糖的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO C、葡萄糖具有还原性 D、纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

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10. 下列有关说法中正确的是（）

A、 $AgCl$ 难溶于水，溶液中没有 ${Ag}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ B、废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 等可用 ${Na}_{2} S$ 做沉淀剂 C、锅炉除水垢是将 ${CaCO}_{3}$ 转化为 ${CaSO}_{4}$ D、25℃时 ${Ag}_{2} S$ 溶液中，若离子积 $Q < K_{sp}$ ，溶液中有沉淀析出

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11. 下列物质的应用中，不能用盐类水解原理解释的是（）

A、用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的Mg²⁺ B、用热饱和Na₂CO₃溶液清洗试管壁上附着的植物油 C、用FeCl₃晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D、用Al₂(SO₄)₃溶液净化混有少量泥土的水

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12. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、NH₄Cl溶液呈酸性：NH $_{4}^{+}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O+H⁺ B、用KI溶液将AgCl转化为AgI：I^-(aq)+AgCl(s) $⇌_{}^{}$ AgI(s)+Cl^-(aq) C、加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu²⁺+2H₂O $⇌_{}^{}$ Cu(OH)₂+2H⁺ D、用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

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13. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl₂溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是（）

A、铁棒为阴极，碳棒为阳极 B、转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体 C、阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu D、若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

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14. 在一定温度下，当Mg(OH)₂固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)₂(s) $\overset{}{⇌}$ Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)，要使Mg(OH)₂固体减少而c(Mg²⁺)不变，可采取的措施是（）

A、加MgSO₄固体 B、加盐酸 C、加NaOH固体 D、加水

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15. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（）

A、Al³^＋ B、OH^－ C、H^＋ D、HCO₃^－

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16. 如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是（）

A、该电化学腐蚀为析氢腐蚀 B、图中生成铁锈最多的是C区域 C、A区域比B区域更易腐蚀 D、铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺

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17. 有机物的分子式为C₃H₄O₂ ，分子中含有羧基。下列有关该有机物的性质说法错误的是（）

A、能与乙酸发生酯化反应 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与H₂在一定条件下发生加成反应 D、能与碳酸氢钠溶液反应

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18. 如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和 $KCl$ 溶液)。下列说法正确的是（）

A、盐桥中的 ${Cl}^{-}$ 流向烧杯甲 B、该原电池的正极反应是 ${Cu}^{2 +} + 2 e^{-} =Cu$ C、甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 D、若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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19. 下列实验操作及现象、推论不相符的是（）

选项	操作及现象	推论
A	用pH试纸测得0.1 mol/L CH₃COOH溶液pH约为3	CH₃COOH是弱电解质
B	向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊	溶液中可能含有CO $_{3}^{2-}$ 或HCO $_{3}^{-}$
C	向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色	Mg(OH)₂沉淀转化为Fe(OH)₃沉淀
D	用pH计测定相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH	HClO的酸性弱于 CH₃COOH

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）

A、无色溶液中：Cu²⁺、K⁺、SCN^-、Cl^- B、含有NO $_{3}^{-}$ 的溶液中：I^-、SO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、H⁺ C、由水电离出的c(H⁺)=1.0´10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ D、pH=11的NaOH溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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21. 25℃时，在20.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、M点对应的盐酸体积小于20.0mL B、N点处溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )+c(NH₃•H₂O)=0.10mol•L^-1 C、N点处溶液的pH=13 D、M点处的溶液中，c(NH $_{4}^{+}$ )= c(Cl^-)>c(H⁺)= c(OH^-)

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二、综合题

22. 丙烯(C₃H₆)结构简式可表示为CH₃-CH=CH₂或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。已从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如图：
请回答下列问题

(1)、水芹烯的分子式是。

(2)、松油烯(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是。

(3)、上述三种物质中能够跟Br₂/CCl₄发生加成反应的是(填序号)。

(4)、香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是；该反应类型是。

(5)、香芹醇的一氯代物有种。

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23. 某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。

(1)、（实验1）中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)、（实验2）中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K⁺流向(选填“ZnSO₄”或“CuSO₄”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10^-3mol·s^-1 ，则K⁺的迁移速率为mol·s^-1.与实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是。

(3)、在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在极反应；电极反应式为；该电池总的反应化学方程式是。

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24. 现有常温下的0.1mol•L^-1纯碱溶液。

(1)、该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 (填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。

(2)、同学甲查阅资料得知0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，发生水解的CO $_{3}^{2-}$ 不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。

(3)、同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。

A、c(Na⁺)>2c(CO $_{3}^{2-}$ ) B、c(CO $_{3}^{2-}$ )>c(OH^-)>c(HCO $_{3}^{-}$ )>c(H₂CO₃) C、c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(H₂CO₃) D、c(CO $_{3}^{2-}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )=0.1mol•L^-1 E、c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(CO $_{3}^{2-}$ )

(4)、室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^-)之比=。

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25. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。
资料：高铁酸钾(K₂FeO₄)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K₂FeO₄在碱性溶液中性质稳定。

(1)、研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K₂FeO₄ ，装置示意图如图。

①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为。

③循环使用的物质是(填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：。

(2)、K₂FeO₄可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
资料：Ag⁺+2CN^-=Ag(CN) $_{2}^{-}$ Ag⁺+ I^-=AgI↓(黄色)CN^-优先于I^-与Ag⁺反应。

取a mL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用cmol/LAgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是，经处理后的废水中NaCN的含量为g/L。(已知：NaCN的摩尔质量：49 g/mol)

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26. 工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnCO₃、ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Zn(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.6	5.4	4.0	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	6.4	5.2	8.0

(1)、为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有(任写一种)。

(2)、向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H₂O₂ ，反应的离子方程式是。

(3)、酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节pH至5.2～5.4时，沉淀甲为(填写化学式)。

(4)、若试剂A为NaOH稀溶液，当滴加至Cu²⁺恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c(Zn²⁺)＜。已知：Ksp[Zn(OH)₂]=3.0×10^-17。

(5)、为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有(填离子符号)予以判断。

(6)、上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是。

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