四川省遂宁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）


A.4.03米大口径碳化硅反射镜	B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A、A B、B C、C D、D

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2. 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^- ，由此可知超临界水（）

A、显中性，pH等于7 B、表现出非极性溶剂的特性 C、显酸性，pH小于7 D、表现出极性溶剂的特性

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3. 所有原子处于同一平面的是（）

A、 B、 C、 D、CH₂=CH-C $\equiv$ CH

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4. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $⇌_{△}^{浓硫酸}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B、常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₄⁺+OH⁻ C、由Na和Cl形成离子键的过程： D、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

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5. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A、a=b B、混合溶液的pH=7 C、混合溶液中，c(H⁺)= $\sqrt{K_{W}}$ mol.L^-1 D、混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

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7. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A、图甲：混合浓硫酸和乙醇 B、图乙：配制一定浓度的溶液 C、图丙：收集 ${NO}_{2}$ 气体 D、图丁：按图装置分离硝基苯与水

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8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $+ 4$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $Z_{2} X_{4}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $Z < Y < M$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y > M$ C、 $X_{2} Z - {ZX}_{2}$ 能与酸反应 D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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9. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A B、92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N_A C、22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A D、1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

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10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- B、无色溶液中：Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、S^2- C、c(Fe²⁺) =1 mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、水电离的c(H^＋)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2-}$

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11. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-} .$ 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知： $3 {NO}_{3}^{-} + 8 Al + 5 {OH}^{-} + 2 H_{2} O \overset{△}{} 3 {NH}_{3} ↑ + 8 {AlO}_{2}^{-}$ ，根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论错误的是（）

A、试样中肯定存在 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ B、试样中一定不含 ${Al}^{3 +}$ C、试样中可能存在 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、该雾霾中可能存在 ${NaNO}_{3}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${MgSO}_{4}$

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12. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A、室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱： ${NH}_{4}^{+}$ +2H₂O=NH₃·H₂O+H₃O⁺ B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH⁻+2H₂O=2 ${AlO}_{2}^{-}$ +3H₂↑ C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2 ${HCO}_{3}^{-}$ → +2H₂O+2CO₂↑ D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 ${MnO}_{4}^{-}$ +16H⁺+5 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ =2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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13. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A、将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B、用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C、过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D、检验中滤液中的Fe³^＋，选用③、⑧和⑩

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14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液与少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： ${SO}_{4}^{2-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$ B、电解 ${MgCl}_{2}$ 水溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、乙酸乙酯与 $NaOH$ 溶液共热： ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加稀氨水： ${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓$

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15. 下列说法正确的是（）

A、的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B、乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 C、按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷 D、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

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16. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是（）

A、CO₂(g)＋2NH₃(g) $\overset{}{⇌}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0 B、CO₂(g)＋H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0 C、CH₃CH₂OH (g) $\overset{}{⇌}$ CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0 D、2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；△H＜0

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17. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A、在 $1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S$ 溶液中， ${c(S}^{2-} {)+c(HS)+c(H}_{2} S)=1mol \cdot L^{-1}$ B、相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 ${c(CH}_{3} {COO}^{-} {)>c(Na}^{+} {)>c(H}^{+} {)>c(OH}^{-})$ C、FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $K_{sp} {(FeS)>K}_{sp} (CuS)$ D、相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 $K_{2} {(HCOOH)>K}_{2} (HF)$

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18. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是（）

A、K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑ B、K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C、K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D、K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

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二、综合题

19.

(1)、I、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄ ，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO_2.回答下列问题：

外电路的电子流动方向是由极流向极(填字母)。

(2)、电池负极反应式为。

(3)、是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”)，原因是。

(4)、MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄ ，反应的化学方程式为。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为。

(5)、CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

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20. 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

(1)、已知： (g) = (g)+H₂(g) ΔH₁=100.3 kJ·mol⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g) ΔH₂=−11.0 kJ·mol⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=kJ·mol⁻¹。

(2)、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度

(3)、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A、T₁＞T₂ B、a点的反应速率小于c点的反应速率 C、a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D、b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

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21. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。
A． B．

C． D．

(2)、Li⁺与H⁻具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H⁻)，原因是。

(3)、LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。LiAlH₄中，存在（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

(4)、Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol⁻¹ ， O=O键键能为kJ·mol⁻¹ ， Li₂O晶格能为kJ·mol⁻¹。

(5)、Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为g·cm⁻³（列出计算式）。

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22. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I⁻)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2500 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液(过量)，使I⁻完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L⁻¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

(1)、将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

(2)、AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。

(3)、b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。

(4)、所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I⁻)=mol·L⁻¹^。

(5)、在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。

(6)、判断下列操作对c(I⁻)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

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23. 某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。

(1)、A的化学名称是， A→B新生成的官能团是；(填符号)

(2)、B→D的反应类型， D的核磁共振氢谱显示峰的组数为。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、G与新制的Cu(OH)₂发生反应，所得有机物的结构简式为。

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实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98