黑龙江省齐齐哈尔市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-12-31 类型：期末考试

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一、单选题

1. 分离乙醇和水，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A、用图①所示装置灼烧碎海带 B、用图②所示装置制取并收集O₂ C、用图③所示装置制取乙酸乙酯 D、用图④所示装置分离溴和苯

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3. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是（）

选项	物质	杂质(少量)	试剂和操作方法
A	氯化钾固体	氯酸钾	加入二氧化锰并加热
B	硫酸亚铁溶液	硫酸铁	加入过量的铁粉后过滤
C	氯化氢	二氧化碳	通过饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
D	硝酸钠溶液	硝酸钡溶液	加入适量的硫酸钾溶液后过滤

A、A B、B C、C D、D

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4. 实验室需要 $60 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为 $1.84 g / {cm}^{3}$ )配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（）

A、 $5.4 mL$ B、 $3.3 mL$ C、 $13.5 mL$ D、 $27.2 mL$

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5. 把 $100 mL$ 含有 ${MgSO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ 的混合溶液分成两等份，一份加入含 $b mol NaOH$ 的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含 ${a mol BaCl}_{2}$ 的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 $10 (a-2b) mol \cdot L^{- 1}$ B、 $20 (a-2b) mol \cdot L^{- 1}$ C、 $10 (2a-b) mol \cdot L^{- 1}$ D、 $20 (2a-b) mol \cdot L^{- 1}$

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6. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $14 {g C}_{2} H_{4}$ 和 $C_{3} H_{6}$ 的混合物中，所含原子总数为 ${3N}_{A}$ B、足量的 $Fe$ 与 $2 {.24 L Cl}_{2}$ 反应转移电子数为 $0 {.2N}_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液中含 ${Cl}^{-}$ 数目为 $0 {.2N}_{A}$ D、 $1 {.8 g H}_{2} O$ 中含中子数为 $0 {.2N}_{A}$

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7. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A、蚕丝的主要成分是蛋白质 B、蚕丝属于天然高分子材料 C、“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D、古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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8. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的（）

A、所得的分散系属于悬浊液 B、用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应 C、所得的分散系中分散质为Fe₂O₃ ，不能透过滤纸 D、分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)₃分子直径大小

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、无色透明的溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、使酚酞变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} = 1 \times 10^{- 12}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${HCO}_{3}^{-}$

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10. 已知下列四个反应：
① ${Cl}_{2} + {FeI}_{2} {=FeCl}_{2} + I_{2}$

② $2 {Fe}^{2 +} + {Br}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$

③ ${2KMnO}_{4} {+16HCl}_{(浓)} {=2KCl+2MnCl}_{2} {+5Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

④ ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$

下列说法正确的是（）

A、反应①②③④中的氧化产物依次是 $I_{2}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${MnCl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ B、氧化性： ${KMnO}_{4} {>Cl}_{2} {>Br}_{2} {>Fe}^{3+}$ C、根据反应①可以推理得到 ${Cl}_{2} + {FeBr}_{2} {=FeCl}_{2} + {Br}_{2}$ D、在反应③中，当有 ${1 mol KMnO}_{4}$ 参加反应时，有 $8 mol HCl$ 被氧化

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11. 亚氯酸钠( ${NaClO}_{2}$ )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A、反应①阶段，参加反应的 ${NaClO}_{3}$ 和 ${SO}_{2}$ 的物质的量之比为 $2 ： 1$ B、若反应①通过原电池来实现，则 ${ClO}_{2}$ 是正极产物 C、反应②中的 $H_{2} O_{2}$ 可用 ${NaClO}_{3}$ 代替 D、反应②条件下， ${ClO}_{2}$ 的氧化性大于 $H_{2} O_{2}$

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12. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： ${3SO}_{3}^{2 -} {+Cl}_{2} {+H}_{2} {O =2HSO}_{3}^{-} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2 -}$ B、向CaCl₂溶液中通入CO₂： ${Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}$ C、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃： ${2Fe}^{3+} {+H}_{2} O_{2} {=O}_{2} ↑ {+2H}^{+} {+2Fe}^{2+}$ D、同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+}$ ${+OH}^{－} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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13. 在给定条件下，下列选项中的物质转化关系一定不能实现的是（）

A、饱和NaCl(aq) $\overset{{NH}_{3} ， {CO}_{2}}{\to}$ NaHCO₃(s) $\overset{Δ}{\to}$ Na₂CO₃(s) B、MnO₂ $\to_{Δ}^{浓盐酸}$ Cl₂(g) $\to_{点燃}^{Fe}$ FeCl₃(s) C、SiO₂(s) $\to_{}^{盐酸}$ SiCl₄(g) $\to_{高温}^{H_{2}}$ Si(s) D、NH₃(g) $\to_{催化剂}^{O_{2} ， Δ}$ NO(g) $\to_{}^{O_{2} {， H}_{2} O}$ HNO₃(aq)

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14. 将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂ ，红色也褪去。以下推测肯定错误的是（）

A、①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化 B、②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ C、②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原 D、SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

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15. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）

A、通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B、装置①的作用是干燥氢气 C、装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D、加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气

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16. 过氧乙酸(CH₃COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H₂O₂反应制得。下列说法错误的是（）

A、过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性 B、过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存 C、过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质 D、制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒

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17. 向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断错误的是（）

A、原HNO₃溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L^－¹ B、原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 mol C、反应后溶液中c(Fe³^＋)：c(Fe²^＋)＝2：3 D、反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g

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18. 某含H⁺浓度为0.5mol/L的溶液X100mL，其余可能含有Na⁺、Al³⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、Fe³⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ 中的一种或几种。现将该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列说法正确的是（）

A、溶液中一定不含NO $_{3}^{-}$ ；而Fe²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 则至少含一种 B、溶液中可能含Na⁺ ，可取少量溶液F进行焰色反应加以确定 C、溶液F加入CO₂产生白色沉淀，可推测溶液X中一定含Al³⁺ D、溶液X中一定含Cl^- ，且n(Cl^-)≥0.02mol

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19. 氨硼烷(NH₃·BH₃)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（）

A、氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B、氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C、分子中N原子的第一电离能小于B原子 D、分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

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20. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是（）

A、 ${NH}_{3}$ 、 ${BF}_{3}$ 、 ${BF}_{4}^{-}$ 中只有 ${BF}_{3}$ 是缺电子化合物 B、 ${BF}_{3}$ 、 ${BF}_{4}^{-}$ 的中心原子的杂化方式分别为 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ C、 ${BF}_{3}$ 是非极性分子 D、 ${BF}_{4}^{-}$ 的键角小于 ${NH}_{3}$

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21. 根据如图几种晶体结构，下列说法中错误的是（）

A、钛酸钙的化学式为 ${CaTiO}_{3}$ B、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键( $C-C$ )数目之比为 $1 ： 2$ C、硒化锌晶体中与一个 ${Se}^{2-}$ 距离最近且相等的 ${Se}^{2-}$ 有8个 D、 ${CaF}_{2}$ 中 $F^{-}$ 与距离最近的 ${Ca}^{2+}$ 所形成的键的夹角为 $109 ° 2 8^{'}$

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22. 香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是（）

A、 $1 mol$ 水杨醛最多能与 $3 {mol H}_{2}$ 发生加成反应 B、可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛 C、 $1 mol$ 香豆素-3-羧酸最多能与 $3mol NaOH$ 发生反应 D、中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物

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23. 茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。

下列说法正确的是（）

A、茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水 B、虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C、茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D、茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

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24. 分子式为 $C_{9} H_{10} O_{2}$ 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有（）

A、11种 B、12种 C、13种 D、14种

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二、综合题

25. 醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)、实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。

(2)、将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K₁、K₂ ，关闭K₃。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

(3)、打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

(4)、指出装置d可能存在的缺点。

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26. 一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂) 制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

(1)、步骤①混合研磨成细粉的主要目的是；步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为。

(2)、步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，为了除去Fe²⁺可先加入；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是。步骤⑤所得滤渣为(填化学式)。

(3)、步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式。

(4)、测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=。

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27. ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料(如 $CdTe$ 、 $CdSe$ 、 $ZnS$ 、 $ZnSe$ )等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：

(1)、砷元素基态原子价层电子排布式为：

(2)、下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A、 B、 C、 D、

(3)、雄黄( ${As}_{4} S_{4}$ )如图1和雌黄( ${As}_{2} S_{3}$ )如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中 $As$ 原子轨道杂化类型为。图2中 $As-S-As$ 键角 $S-As-S$ 键角(填 $>$ ， $<$ 或 $=$ )。

(4)、 ${SO}_{2}$ 分子中 $σ$ 键数目有个，分子的空间构型为。分子中大 $Π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成的大 $Π$ 键原子数，n代表参与形成大 $Π$ 键电子数(如苯分子中的 $Π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ ，则 ${SO}_{2}$ 中大 $Π$ 键应表示为。

(5)、 $ZnO$ 具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。
①已知 $Zn$ 和O的电负性分别为1.65、3.5， $ZnO$ 中化学键类型为， $ZnO$ 可以与 $NaOH$ 溶液溶解生成 ${[Zn {(OH)}_{4}]}^{2-}$ ，请从化学键角度解释能形成该离子的原因。

②一种 $ZnO$ 晶体的晶胞(立方体)如图3所示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值， $Zn$ 原子半径为 $a pm$ 。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则 $Zn$ 原子与O原子间最短距离x= $pm$ 。晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式即可)。

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28. 杂必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

(1)、A的名称是；B中所含官能团的名称是。

(2)、A与足量 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式为，反应⑤的反应类型是。

(3)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。则G分子中的手性碳原子个数为个

(4)、写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基

Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ． $1mol$ 该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${2 mol CO}_{2}$

(5)、根据已有知识并结合相关信息，将以为原料制备的合成路线流程，补充完整(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下：

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