人教【新课标】高中化学一轮复习：专题8

试卷更新日期：2021-12-27 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）

A、原子半径：M>Z>Y B、简单气态氢化物的沸点：Y>X C、X的最高价氧化物对应水化物为强酸 D、Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均只含离子键

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2. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：Z＞X B、简单离子半径：Z＞Y＞X＞W C、W与X形成的化合物一定是共价化合物 D、Y和Z形成的最简单化合物水溶液显碱性

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3. 已知X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被誉为“国防金属”，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Z与R原子序数之和为29.则下列说法正确的是（）

A、X与Y、Z、W。R均可形成共价化合物 B、Y与R形成的化合物水解后产生有刺激性气味的气体 C、简单离子半径：R>Z>Y D、Z与R形成的化合物溶于水后不存在

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4. 2020年12月17日，嫦娥五号探测器携带着珍贵的月球“土特产”——月壤成功返回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、硅、铝、铁、镁钙、钠、钾、钛等元素构成。下列相关化学用语正确的是（）

A、 $^{16} O_{2}$ 和 $^{18} O_{2}$ 是氧的两种不同的同素异形体 B、 $X^{-}$ 核外有m个电子、n个中子，X原子符号为 $_{m+1}^{m+n+1} X$ C、钾原子的原子结构示意图为： D、一种月壤辉长岩成分为 ${Ca}_{5} {Ti}_{2} {SiO}_{11}$ ，用氧化物的形式表示其组成为 $5 CaO \cdot 2 {TiO}_{2} \cdot {SiO}_{2}$

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5. 短周期元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大， $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 原子的最外层电子数之和为11， $W$ 与 $Z$ 同族， $Y$ 最外层电子数等于 $X$ 次外层电子数， $Z$ 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列叙述错误的是（）

A、非金属性： $X > W > Z$ B、简单氢化物的沸点： $W < X$ C、化合物 $Y_{3} X_{2}$ 中含有共价键 D、 $W$ 的单质可与 $Z$ 的氧化物发生置换反应

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6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子核内只有一个质子，液态ZX₃常用作制冷剂，Y原子L层比W原子M层多1个电子，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物沸点：Z>Y B、X、Y形成的化合物中只含有极性键 C、最高正价：W>Z>Y>X D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

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7. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05N_A B、2.0gD₂¹⁶O和¹⁴ND₃的混合物中含有的电子数为N_A C、标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得气体含分子数为N_A D、23gC₂H₆O分子中含有碳氢键的数目一定为3N_A

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8. 下列有关放射性核素 $_{15}^{32} P$ 的说法中，错误的是（）

A、 $_{15}^{32} P$ 原子核外电子数为15 B、 $_{15}^{32} P$ 原子的质量数为15 C、 $_{15}^{32} P$ 可能用于同位素示踪 D、 $_{15}^{32} {PH}_{3}$ 和 $_{15}^{35} {PH}_{3}$ 的化学性质基本相同

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9. W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元素原子序数依次相差2，W、Z同主族，M、X、Y、Z同周期，W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法错误的是（）

A、M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B、W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强 C、M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应 D、W与M形成的化合物中只含离子键

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10. 有X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序数为X的两倍，Y为金属元素，Z离子在同周期内离子半径最小。下列说法中，正确的是（）

A、元素X和Q的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等 B、由于X元素的氢化物分子间存在氢键，所以X元素的氢化物比W元素的氢化物更稳定且沸点更高 C、工业生产Z，常通过电解熔融的 ${ZQ}_{3}$ ，因 ${ZQ}_{3}$ 的熔点较低，能耗低 D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物会与Q元素的最高价氧化物对应的水化物反应，也会与Y元素的最高价氧化物水化物反应

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11. 研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。

编号	操作	试剂	现象
1		①KCl溶液②稀硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀
2		①KCl溶液②浓硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀
3		①KI溶液 ②稀硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生黄色沉淀
4		①KI溶液 ②浓硝酸酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生褐色的浊液

下列说法错误的是（）

A、实验1和2说明，硝酸浓度不影响

{Cl}^{-}

的检验 B、实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的

{AgNO}_{3}

溶液 C、对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关 D、由上述实验推测，

{Br}^{-}

的检验不能使用浓硝酸酸化的

{AgNO}_{3}

溶液

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12. 科学家致力于将大气中过多的 ${CO}_{2}$ 转化为有益于人类的物质，下图是一种可以从空气中捕获 ${CO}_{2}$ 直接转化为甲醇的方法。下列说法正确的是。（）

A、从空气中每捕获 $22.4 {L CO}_{2}$ ，转移的电子数为 ${6N}_{A}$ B、第1步反应的原子利用率为100％ C、第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 D、该历程以金属钌、作催化剂

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13. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（）

A、工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质 B、简单离子半径：Q>Z>X>Y C、氢化物的沸点：Y>X>W D、X与Y可形成5种以上的化合物

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14. P₄具有正四面体结构，它在Cl₂中燃烧可生成PCl₅和PCl₃两种产物，经测定在PCl₅中P-Cl与PCl₃中的P-Cl键能是不同的。PCl₅中P—Cl键的键能为ckJ·mol^-1 ， PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol^-1。已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)=4PCl₃(g)ΔH=akJ·mol^-1 ， P₄(g)＋10Cl₂(g)=4PCl₅(g)ΔH=bkJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是（）

A、PCl₅分子中原子最外层均满足8电子结构 B、可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)=PCl₅(s)的反应热ΔH C、Cl-Cl键的键能为 $\frac{b-a+5 .6c}{4}$ kJ·mol^-1 D、P-P键的键能为 $\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ·mol^-1

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15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述错误的是（）

A、四种元素的原子半径大小顺序为： $r (Y) >r (Z) >r (W) >r (X)$ B、元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 C、X与Y两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键 D、由X、Y和Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性

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16. 有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点由高到低顺序为 $Q > W$ B、含氧酸的酸性强弱顺序为 $Q > Z > Y$ C、元素第一电离能由小到大的顺序为 $Y < Z < W$ D、元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构

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17. 阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、2.0 g重水(D₂O)中含N_A个中子 B、0.3 mol甲基所含电子数为2.1N_A C、60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A D、标准状况下，11.2 L NH₃含有的质子数为0.5N_A

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二、多选题

18. 短周期主族元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大， $W$ 的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构， $X$ 的一种核素常用于考古断代， $Y$ 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 原子的最外层电子数总和等于 $Z$ 的原子序数。下列推断错误的是（）

A、原子半径： $Z > X > Y > W$ B、化合物 $ZYW$ 中既含离子键又含共价键 C、最简单气态氢化物的稳定性： $X > Y$ D、由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性

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19. 下列操作能达到实验目的的是（）

选项	目的	操作
A	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B	探究温度对Fe³⁺水解程度的影响	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl₃溶液，比较溶液颜色
C	证明甲苯中的甲基能够活化苯环	分别取甲苯和苯与酸性KMnO₄溶液反应，观察酸性KMnO₄溶液的褪色情况
D	证明非金属性：Cl>S	向Na₂S溶液中滴加新制氯水，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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20. 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是（）

A、X与Z形成的三原子分子为直线形分子 B、简单离子半径：Y<R<Z C、X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键 D、X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小

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21. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 B、X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子 C、化合物 $X_{2} Y_{2} O_{4}$ 可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应 D、0.1 $mol$ 化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1 $N_{A}$

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22. 利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 ${SO}_{2}$ 生成
B	稀 $H_{2} {SO}_{4}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HCO}_{3}^{-}$
C	浓盐酸	${KMnO}_{4}$	${Na}_{2} S$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	浓盐酸	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 悬浊液	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 与 $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

23. 下列物质中：①MgCl₂②金刚石③NaCl④H₂O⑤Na₂O₂⑥O₂⑦H₂SO₄⑧CO₂⑨NH₄Cl⑩Ne。只含离子键的是，只含共价键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。

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24. 有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾

(1)、熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；

(2)、既有离子键又有共价键的是；

(3)、只含有极性键的是；

(4)、含非极性键的是。

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25. 下列五种物质中 ①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O（填写序号）：只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

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26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

	IA		0
1	①	II A		IIIA	IV A	VA	VIA	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

(1)、⑥表示的元素是；

(2)、②的原子结构示意图是；

(3)、由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；

(4)、④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“<”或“>”）。

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四、实验探究题

27.

(1)、I．请回答下列问题：
常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H₃BO₃)晶体中含有 mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：。

(2)、比较酸性的相对强弱：H₂SO₄HClO₄ (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H₂SO₄(浓)+NaClO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ HClO₄+NaHSO₄ ，说明该反应能发生的理由。

(3)、Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl $\begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix}$ NaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
氮化铝的制备

①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)

②D装置内氯化钯溶液的作用可能是。

(4)、AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。

①AlN粉末水解的化学方程式是。

②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线。

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28. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)、浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是， b是。

(2)、利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。

(3)、根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)、Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。

(5)、总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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29. 研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO $_{2}^{-}$ 有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。

(1)、NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为。

(2)、为研究NO $_{2}^{-}$ 的转化，甲同学完成了如下实验：

实验方案

实验现象

i.溶液先变黄色，迅速变为棕色

ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却

资料：FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色)△H<0

在冷却后的溶液中滴加(填“试剂和现象”)，说明有Fe³⁺生成。从而证明Fe²⁺可以还原NO $_{2}^{-}$ 。

(3)、乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。

①右侧烧杯中试剂A是。

②实验证据是。

(4)、写出NaNO₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式。

(5)、解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是。

(6)、研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe²⁺等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O₂的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是。

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五、综合题

30. 某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄ 和 CuSO₄ ，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收 FeSO₄和金属 Cu 。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)、操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是。

(2)、为了将 CuSO₄ 完全转化，步骤①加入的铁粉应(选填“过量”或“少量”) ，其对应的化学方程式为。

(3)、固体 A 的成分是铁和(填名称)。

(4)、操作Ⅱ加入试剂 B 的稀溶液，B 的化学式为，该物质在该反应中作剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)、取 1~2mLFeSO₄ 溶液于试管中，滴加几滴 NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式。

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